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अकार्बनिक पदार्थों का सबसे महत्वपूर्ण वर्ग। आक्साइड

जटिल पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं, खनिज या अकार्बनिक अम्ल कहलाते हैं। एसिड अवशेष हाइड्रोजन के साथ संयुक्त ऑक्साइड और अधातु हैं। अम्ल का मुख्य गुण लवण बनाने की क्षमता है।

वर्गीकरण

खनिज अम्लों का मूल सूत्र H n Ac है, जहाँ Ac अम्ल अवशेष है। अम्ल अवशेषों की संरचना के आधार पर, दो प्रकार के अम्लों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

ऑक्सीजन युक्त ऑक्सीजन;
ऑक्सीजन मुक्त, केवल हाइड्रोजन और अधातु से मिलकर।

प्रकार के अनुसार अकार्बनिक अम्लों की मुख्य सूची तालिका में प्रस्तुत की गई है।

*प्रकार*	*नाम*	*FORMULA*
ऑक्सीजन
	नाइट्रोजन का

	dichrome

	आयोडीन
	सिलिकॉन - मेटासिलिकॉन और ऑर्थोसिलिकॉन	एच 2 सीओओ 3 और एच 4 सीओओ 4
	मैंगनीज
	मैंगनीज
	मेटाफॉस्फोरिक
	हरताल
	ऑर्थोफॉस्फोरिक

	नारकीय
	थियोसल्फ्यूरिक
	टेट्राथियोनिक
	कोयला
	फ़ास्फ़रोस
	फ़ास्फ़रोस

	क्लोरीन
	क्लोराइड
	हाइपोक्लोरस
	क्रोम
	सियानिक
ऑक्सीजन में कमी	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)
	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)
	Hydrobromic
	हाइड्रोआयोडीन
	हाइड्रोजन सल्फाइड
	हाइड्रोजन साइनाइड

इसके अलावा, एसिड के गुणों के अनुसार निम्नलिखित मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया गया है:

घुलनशीलता: घुलनशील (HNO 3 , HCl) और अघुलनशील (H 2 SiO 3);
अस्थिरता: अस्थिर (एच 2 एस, एचसीएल) और गैर-वाष्पशील (एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4);
पृथक्करण की डिग्री: मजबूत (एचएनओ 3) और कमजोर (एच 2 सीओ 3)।

चावल। 1. अम्लों के वर्गीकरण की योजना।

खनिज अम्लों को नामित करने के लिए पारंपरिक और तुच्छ नामों का उपयोग किया जाता है। पारंपरिक नाम उस तत्व के नाम से मेल खाते हैं जो ऑक्सीकरण की डिग्री को इंगित करने के लिए मोर्फेमिक -नया, -ओवाया, साथ ही -शुद्ध, -नोवाताया, -नोवाटी के साथ एसिड बनाता है।

रसीद

एसिड प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ तालिका में प्रस्तुत की गई हैं।

गुण

अधिकांश अम्ल खट्टे स्वाद वाले तरल होते हैं। टंगस्टन, क्रोमिक, बोरिक और कई अन्य एसिड सामान्य परिस्थितियों में ठोस अवस्था में होते हैं। कुछ एसिड (एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एचसीएलओ) केवल जलीय घोल के रूप में मौजूद होते हैं और कमजोर एसिड होते हैं।

चावल। 2. क्रोमिक अम्ल।

अम्ल सक्रिय पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया करते हैं:

धातुओं के साथ:
सीए + 2 एचसीएल \u003d सीएसीएल 2 + एच 2;
आक्साइड के साथ:
सीएओ + 2एचसीएल \u003d सीएसीएल 2 + एच 2 ओ;
आधार के साथ:
एच 2 एसओ 4 + 2 कोह \u003d के 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ;
लवण के साथ:
ना 2 सीओ 3 + 2एचसीएल \u003d 2NaCl + सीओ 2 + एच 2 ओ।

सभी प्रतिक्रियाएं लवण के निर्माण के साथ होती हैं।

सूचक के रंग में परिवर्तन के साथ गुणात्मक प्रतिक्रिया संभव है:

लिटमस लाल हो जाता है;
मिथाइल ऑरेंज - गुलाबी रंग में;
फेनोल्फथेलिन नहीं बदलता है।

चावल। 3. एसिड इंटरेक्शन के दौरान संकेतकों के रंग।

खनिज एसिड के रासायनिक गुणों को हाइड्रोजन के अवशेषों और हाइड्रोजन अवशेषों के आयनों के गठन के साथ पानी में अलग करने की क्षमता से निर्धारित किया जाता है। अम्ल जो पानी के साथ अपरिवर्तनीय रूप से प्रतिक्रिया करते हैं (पूरी तरह से अलग हो जाते हैं) मजबूत एसिड कहलाते हैं। इनमें क्लोरीन, नाइट्रोजन, सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक शामिल हैं।

हमने क्या सीखा है?

अकार्बनिक एसिड हाइड्रोजन और एक अम्लीय अवशेषों से बनते हैं, जो गैर-धातु परमाणु या ऑक्साइड हैं। एसिड अवशेषों की प्रकृति के आधार पर, एसिड को एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त में वर्गीकृत किया जाता है। सभी एसिड में एक खट्टा स्वाद होता है और एक जलीय माध्यम में अलग हो सकता है (उद्धरण और आयनों में विघटित)। अम्ल सरल पदार्थों, ऑक्साइड, लवण से प्राप्त होते हैं। धातुओं, ऑक्साइड, क्षार, लवण, अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करने पर लवण बनते हैं।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

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कुछ अकार्बनिक अम्लों और लवणों के नाम

अम्ल सूत्र	अम्लों के नाम	संबंधित लवणों के नाम
एचसीएलओ 4	क्लोराइड	परक्लोरेट्स
एचसीएलओ3	क्लोरीन	क्लोरेट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लोराइट
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट्स
H5IO6	आयोडीन	अवधि
एचआईओ 3	आयोडीन	आयोडेट
H2SO4	गंधक का	सल्फेट्स
H2SO3	नारकीय	सल्फाइट्स
H2S2O3	थियोसल्फ्यूरिक	थायोसल्फेट्स
H2S4O6	टेट्राथिओनिक	टेट्राथियोनेट्स
एच नं 3	नाइट्रिक	नाइट्रेट
एच नं 2	नाइट्रोजन का	नाइट्राइट
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	ऑर्थोफोस्फेट्स
HPO3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफॉस्फेट्स
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	फॉस्फेट
H3PO2	फ़ास्फ़रोस	हाइपोफॉस्फाइट्स
H2CO3	कोयला	कार्बोनेट
H2SiO3	सिलिकॉन	सिलिकेट
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	परमैंगनेट
H2MnO4	मैंगनीज	मैंगनीज
H2CrO4	क्रोम	क्रोमेट
H2Cr2O7	dichrome	डाइक्रोमेट्स
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
एचसीएन	हाइड्रोसायनिक	साइनाइड्स
एचओसीएन	सियानिक	साइनेट्स

मैं संक्षेप में आपको विशिष्ट उदाहरणों के साथ याद दिलाना चाहता हूं कि नमक का सही नाम कैसे रखा जाना चाहिए।

उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 बाकी सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक की संरचना में लोहा और बाकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड (Cl) शामिल हैं। नमक का नाम: आयरन (III) क्लोराइड। कृपया ध्यान दें: इस मामले में, हमें न केवल धातु का नाम देना है, बल्कि इसकी संयोजकता (III) भी इंगित करनी है। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर है।

महत्वपूर्ण: लवण के नाम पर धातु की संयोजकता का संकेत तभी दिया जाना चाहिए जब इस धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो!

उदाहरण 3. बा (ClO) 2 - नमक की संरचना में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) शामिल हैं। नमक का नाम : बेरियम हाइपोक्लोराइट। बा धातु की संयोजकता उसके सभी यौगिकों में दो है, इसे इंगित करने की आवश्यकता नहीं है।

उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7. NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (बाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य लवण। अम्ल, क्षारकीय, द्वि तथा जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा यहाँ नहीं की जाएगी।

अम्ल- धातु के परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किए जाने में सक्षम एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं से युक्त जटिल पदार्थ।

अम्ल वर्गीकरण

1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार: हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या (एन ) एसिड की मूलभूतता निर्धारित करता है:

एन= 1 एकल आधार

एन= 2 डिबासिक

एन= 3 आदिवासी

2. रचना द्वारा:

ए) ऑक्सीजन युक्त एसिड, एसिड अवशेष और संबंधित एसिड ऑक्साइड की तालिका:

एसिड (एच एन ए)	एसिड अवशेष (ए)	अनुरूप एसिड ऑक्साइड
एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक	SO4 (II) सल्फेट	SO3 सल्फर ऑक्साइड (VI)
एचएनओ 3 नाइट्रिक	सं 3 (आई) नाइट्रेट	एन 2 ओ 5 नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)
एचएमएनओ4 मैंगनीज	एमएनओ 4 (आई) परमैंगनेट	Mn2O7 मैंगनीज ऑक्साइड (सातवीं)
एच 2 एसओ 3 सल्फरस	SO3 (II) सल्फाइट	SO2 सल्फर ऑक्साइड (IV)
एच 3 पीओ 4 ऑर्थोफॉस्फोरिक	पीओ 4 (III) ऑर्थोफॉस्फेट	पी 2 ओ 5 फास्फोरस ऑक्साइड (वी)
एचएनओ 2 नाइट्रोजनी	सं 2 (आई) नाइट्राइट	N2O3 नाइट्रिक ऑक्साइड (III)
एच 2 सीओ 3 कोयला	सीओ 3 (द्वितीय) कार्बोनेट	सीओ 2 कार्बन मोनोआक्साइड (चतुर्थ)
एच 2 SiO 3 सिलिकॉन	SiO3 (II) सिलिकेट	SiO2 सिलिकॉन ऑक्साइड (IV)
एचसीएलओ हाइपोक्लोरस	सीएलओ (आई) हाइपोक्लोराइट	सी एल 2 ओ क्लोरीन ऑक्साइड (आई)
एचसीएलओ 2 क्लोराइड	क्लो 2 (मैं)क्लोराइट	सी एल 2 ओ 3 क्लोरीन ऑक्साइड (III)
एचसीएलओ 3 क्लोरिक	सीएलओ 3 (आई) क्लोरेट	सी एल 2 ओ 5 क्लोरीन ऑक्साइड (वी)
एचसीएलओ 4 क्लोराइड	सीएलओ 4 (आई) पर्क्लोरेट	С एल 2 ओ 7 क्लोरीन ऑक्साइड (सातवीं)

बी) एनोक्सिक एसिड की तालिका

एसिड (एन एन ए)	एसिड अवशेष (ए)
एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोक्लोरिक	सीएल (आई) क्लोराइड
एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड	एस (द्वितीय) सल्फाइड
एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक	ब्र (आई) ब्रोमाइड
हाय हाइड्रोइडिक	मैं (आई) आयोडाइड
एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक, हाइड्रोफ्लोरिक	एफ (आई) फ्लोराइड

एसिड के भौतिक गुण

सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक जैसे अनेक अम्ल रंगहीन द्रव होते हैं। ठोस अम्ल भी ज्ञात हैं: ऑर्थोफॉस्फोरिक, मेटाफॉस्फोरिकएचपीओ 3, बोरिक एच 3 बीओ 3 . लगभग सभी अम्ल पानी में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील अम्ल का एक उदाहरण सिलिकिक है H2SiO3 . अम्लीय विलयनों का स्वाद खट्टा होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कई फल उनमें मौजूद एसिड को खट्टा स्वाद देते हैं। इसलिए एसिड के नाम: साइट्रिक, मैलिक आदि।

एसिड प्राप्त करने के तरीके

ऑक्सीजन में कमी	ऑक्सीजन युक्त
एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएफ, एच2एस	एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 और अन्य
प्राप्त एक
1. गैर-धातुओं की सीधी बातचीत एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल	1. एसिड ऑक्साइड + पानी = एसिड एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4
2. नमक और कम वाष्पशील अम्ल के बीच विनिमय प्रतिक्रिया 2 NaCl (tv।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

एसिड के रासायनिक गुण

1. संकेतकों का रंग बदलें

संकेतक का नाम	तटस्थ वातावरण	अम्लीय वातावरण
लिटमस	बैंगनी	लाल
phenolphthalein	बेरंग	बेरंग
मिथाइल नारंगी	नारंगी	लाल
यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर	नारंगी	लाल

2. गतिविधि श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें एच 2

(बहिष्कृत एचएनओ 3 -नाइट्रिक एसिड)

वीडियो "धातुओं के साथ एसिड की बातचीत"

मी + एसिड \u003d नमक + एच 2 (पी। प्रतिस्थापन)

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. बेसिक (एम्फोटेरिक) ऑक्साइड के साथ - धातु आक्साइड

वीडियो "एसिड के साथ धातु आक्साइड की बातचीत"

Me x O y + ACID \u003d SALT + H 2 O (पृष्ठ विनिमय)

4. आधारों के साथ प्रतिक्रिया करें – निराकरण प्रतिक्रिया

अम्ल + क्षार = नमक + एच 2 हे (पृष्ठ विनिमय)

एच 3 पीओ 4 + 3 नाओएच = ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

5. दुर्बल, वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया - यदि एक अम्ल बनता है जो अवक्षेपित होता है या एक गैस निकलती है:

2 NaCl (tv।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( आर . अदला-बदली )

वीडियो "लवण के साथ एसिड की बातचीत"

6. गरम करने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों का अपघटन

(बहिष्कृत एच 2 इसलिए 4 ; एच 3 पीओ 4 )

एसिड = एसिड ऑक्साइड + पानी (आर। अपघटन)

याद करना!अस्थिर अम्ल (कार्बोनिक और सल्फ्यूरस) - गैस और पानी में विघटित हो जाते हैं:

एच 2 सीओ 3 ↔ एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 ↔ एच 2 ओ + एसओ 2

हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड उत्पादों मेंगैस के रूप में छोड़ा गया:

सीएएस + 2एचसीएल \u003d एच 2 एस+ सीएCl2

सुदृढीकरण के लिए कार्य

नंबर 1। अम्लों के रासायनिक सूत्र तालिका में वितरित कीजिए। उन्हें नाम दें:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, सीए (ओएच) 2, सीओओ 2, एसिड

बेस-खट्टा-

देशी

ऑक्सीजन युक्त

घुलनशील

अघुलनशील

एक-

मुख्य

दो कोर

त्रि-मूल

नंबर 2। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

सीए + एचसीएल

ना + एच 2 इसलिए 4