आवर्त सारणी का आर्सेनिक तत्व। आर्सेनिक एक खतरनाक लेकिन आवश्यक पदार्थ है
| जैसा | 33 |
हरताल |
|||||||
| टी ओ किप। (ओ सी) | स्टेप.ऑक्साइड | +5 +3 -3 | |||||||
|
74,9215 |
टी ओ पिघल। (ओ सी) | 817 (दबाव में) | घनत्व | 5727 (ग्रे) 4900 (काला) | |||||
| 4एस 2 4पी 3 | ओईओ | 2,11 | ज़मीन पर कुत्ते की भौंक | 0,00017 % | |||||
हमारी कहानी एक ऐसे तत्व के बारे में है जो बहुत सामान्य नहीं है, लेकिन व्यापक रूप से जाना जाता है; एक ऐसे तत्व के बारे में जिसके गुण असंगति के बिंदु के विपरीत हैं। मानव जाति के जीवन में इस तत्व ने जो भूमिकाएँ निभाई हैं और निभा रहा है, उनमें सामंजस्य स्थापित करना भी कठिन है। अलग-अलग समय पर, अलग-अलग परिस्थितियों में, अलग-अलग रूपों में, यह एक ज़हर के रूप में और एक हीलिंग एजेंट के रूप में, एक हानिकारक और खतरनाक अपशिष्ट उत्पाद के रूप में, सबसे उपयोगी, अपूरणीय पदार्थों के एक घटक के रूप में कार्य करता है। तो परमाणु संख्या 33 वाला तत्व।
सार में इतिहास
चूँकि आर्सेनिक तत्वों में से एक है, जिसकी खोज की सही तिथि स्थापित नहीं की गई है, हम केवल कुछ विश्वसनीय तथ्यों को बताने तक ही सीमित हैं:
आर्सेनिक प्राचीन काल से जाना जाता है;
डायोस्कोराइड्स (पहली शताब्दी ईस्वी) के लेखन में, एक पदार्थ के कैल्सीनेशन का उल्लेख किया गया है जिसे अब आर्सेनिक सल्फाइड कहा जाता है;
तीसरी-चौथी शताब्दी में, खंडित अभिलेखों में ज़ोज़ीमोस को जिम्मेदार ठहराया गया, धातु आर्सेनिक का उल्लेख है; ग्रीक लेखक ओलंपियोडोरस (5वीं शताब्दी ईस्वी) ने सल्फाइड को भूनकर सफेद आर्सेनिक के उत्पादन का वर्णन किया है;
8वीं शताब्दी में, अरब कीमियागर गेबर ने आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड प्राप्त किया;
मध्य युग में, आर्सेनिक युक्त अयस्कों को संसाधित करते समय लोगों को आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड का सामना करना पड़ा, और गैसीय As2O3 के सफेद धुएं को अयस्क का धुआं कहा गया;
मुक्त धात्विक आर्सेनिक के उत्पादन का श्रेय जर्मन कीमियागर अल्बर्ट वॉन बोल्स्टेड को दिया जाता है और इसे लगभग 1250 के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, हालांकि ग्रीक और अरब कीमियागरों ने निस्संदेह बोल्स्टेड से पहले आर्सेनिक (इसके ट्रायऑक्साइड को कार्बनिक पदार्थों के साथ गर्म करके) प्राप्त किया था;
1733 में यह सिद्ध हुआ कि सफेद आर्सेनिक धात्विक आर्सेनिक का ऑक्साइड है;
1760 में, फ्रेंचमैन लुई क्लाउड कैडे ने आर्सेनिक का पहला कार्बनिक यौगिक प्राप्त किया, जिसे कैडे तरल या "कैकोडील" ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है; इस पदार्थ का सूत्र [(CH3)2A]2O है;
1775 में कार्ल विल्हेम शेहेल ने आर्सेनिक एसिड और आर्सेनिक हाइड्रोजन प्राप्त किया;
1789 में, एंटोनी लॉरेंट लेवोज़ियर ने आर्सेनिक को एक स्वतंत्र रासायनिक तत्व के रूप में मान्यता दी।
एलिमेंटल आर्सेनिक एक सिल्वर-ग्रे या टिन-सफ़ेद पदार्थ है, इसमें एक ताजा फ्रैक्चर होता है
धातु आभा। लेकिन यह हवा में जल्दी से फीका पड़ जाता है। जब 600 ° C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो आर्सेनिक पिघलने के बिना उर्ध्वपातित हो जाता है, और 37 atm के दबाव में यह 818 ° C पर पिघल जाता है। आर्सेनिक एकमात्र ऐसी धातु है जिसका क्वथनांक सामान्य दबाव में गलनांक से नीचे होता है।
आर्सेनिक जहर है
कई लोगों के दिमाग में "जहर" और "आर्सेनिक" शब्द समान हैं। ऐतिहासिक रूप से ऐसा ही हुआ। क्लियोपेट्रा के जहर के बारे में कहानियाँ हैं। टिड्डी का जहर रोम में प्रसिद्ध था। मध्ययुगीन इतालवी गणराज्यों में राजनीतिक और अन्य विरोधियों को खत्म करने के लिए ज़हर भी एक सामान्य उपकरण था। उदाहरण के लिए, वेनिस में ज़हर देने के विशेषज्ञों को दरबार में रखा जाता था। और लगभग सभी जहरों का मुख्य घटक आर्सेनिक था।
रूस में, जनवरी 1733 में अन्ना इयोनोव्ना के शासनकाल में निजी व्यक्तियों को "विट्रियल और एम्बर तेल, मजबूत वोदका, आर्सेनिक और सिलीबुखा" की बिक्री पर रोक लगाने वाला कानून वापस जारी किया गया था। कानून बेहद सख्त था और पढ़ा गया था: “अब से जो उस आर्सेनिक और ऊपर उल्लिखित अन्य सामग्रियों का व्यापार करेगा और इसके साथ पकड़ा जाएगा या जिसे इसकी सूचना दी जाएगी, उसे कड़ी सजा दी जाएगी और बिना किसी दया के निर्वासन के लिए निर्वासित किया जाएगा, वही होगा उन फार्मेसियों और टाउन हॉल से गुजरने वालों पर हमला किया जाएगा जिनसे वे खरीदेंगे। और अगर कोई ऐसी जहरीली सामग्री खरीदकर लोगों को नुकसान पहुंचाएगा, तो जिन लोगों की तलाश की जा रही है, उन्हें न केवल प्रताड़ित किया जाएगा, बल्कि मामले के महत्व के आधार पर उन्हें मौत के घाट उतार दिया जाएगा।
सदियों से, आर्सेनिक यौगिकों ने फार्मासिस्टों, विष विज्ञानियों और फोरेंसिक वैज्ञानिकों का ध्यान आकर्षित किया है (और आकर्षित करना जारी रखा है)।
अपराधियों ने आर्सेनिक विषाक्तता को स्पष्ट रूप से पहचानना सीख लिया है। यदि जहर वाले व्यक्ति के पेट में चीनी मिट्टी के समान सफेद अनाज पाया जाता है, तो सबसे पहले आर्सेनिक एनहाइड्राइड As2O3 पर संदेह करना है। कोयले के टुकड़ों के साथ इन अनाजों को एक कांच की नली में रखा जाता है, सील करके गर्म किया जाता है। यदि ट्यूब में As2O3 है, तो ट्यूब के ठंडे हिस्सों पर धात्विक आर्सेनिक का एक ग्रे-ब्लैक चमकदार रिंग दिखाई देता है।
ठंडा होने के बाद, ट्यूब का अंत टूट जाता है, लकड़ी का कोयला हटा दिया जाता है, और ग्रे-ब्लैक रिंग गर्म हो जाती है। इस मामले में, अंगूठी को आर्सेनिक एनहाइड्राइड की एक सफेद कोटिंग देते हुए, ट्यूब के मुक्त सिरे तक आसवित किया जाता है। यहाँ प्रतिक्रियाएँ हैं:
As2O3 + 3S == As2 + 3SO
या
2As2O3 + 3S = 2AS2 + 3CO2;
2As2+3O2==2As2O3.
परिणामी सफेद पट्टिका को एक माइक्रोस्कोप के नीचे रखा जाता है: कम आवर्धन पर भी, ऑक्टाहेड्रॉन के रूप में विशिष्ट चमकदार क्रिस्टल दिखाई देते हैं।
आर्सेनिक में लंबे समय तक एक जगह टिके रहने की क्षमता होती है। इसलिए, फोरेंसिक रासायनिक अनुसंधान के दौरान, एक व्यक्ति के दफनाने के स्थान के पास छह साइटों से ली गई मिट्टी के नमूने, जिसे ज़हर दिया जा सकता था, साथ ही उसके कपड़ों, गहनों और ताबूत बोर्डों के कुछ हिस्सों को प्रयोगशाला में पहुँचाया जाता है।
आर्सेनिक विषाक्तता के लक्षण मुंह में धातु का स्वाद, उल्टी, गंभीर पेट दर्द हैं। बाद में आक्षेप, पक्षाघात, मृत्यु। आर्सेनिक विषाक्तता के लिए सबसे प्रसिद्ध और व्यापक रूप से उपलब्ध एंटीडोट दूध है, अधिक सटीक रूप से, मुख्य दूध प्रोटीन कैसिइन, जो आर्सेनिक के साथ एक अघुलनशील यौगिक बनाता है जो रक्त में अवशोषित नहीं होता है।
अकार्बनिक तैयारी के रूप में आर्सेनिक 0.05-0.1 ग्राम की खुराक में घातक है, और फिर भी सभी पौधों और जानवरों के जीवों में आर्सेनिक मौजूद है। (यह 1838 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक ओरफिला द्वारा सिद्ध किया गया था।) समुद्री पौधों और जानवरों के जीवों में औसतन सैकड़ों हजारों, और मीठे पानी और स्थलीय - आर्सेनिक के एक प्रतिशत का लाखोंवां हिस्सा होता है। आर्सेनिक के सूक्ष्म कण भी मानव शरीर की कोशिकाओं द्वारा अवशोषित होते हैं, तत्व संख्या 33 रक्त, ऊतकों और अंगों में निहित है; विशेष रूप से यह यकृत में बहुत अधिक है - 2 से 12 मिलीग्राम प्रति 1 किलो वजन। वैज्ञानिकों का सुझाव है कि आर्सेनिक की सूक्ष्म खुराक हानिकारक रोगाणुओं की कार्रवाई के लिए शरीर की प्रतिरोधक क्षमता को बढ़ाती है।
आर्सेनिक एक औषधि है
डॉक्टरों का कहना है कि दंत क्षय हमारे समय की सबसे आम बीमारी है। ऐसा व्यक्ति खोजना मुश्किल है जिसके पास कम से कम एक भरा हुआ दांत न हो। रोग दाँत तामचीनी के चूने के लवण के विनाश के साथ शुरू होता है, और फिर रोगजनक रोगाणुओं ने अपना बुरा व्यवसाय शुरू किया। दांत के कमजोर कवच के माध्यम से प्रवेश करते हुए, वे इसके नरम इंटीरियर पर हमला करते हैं। एक "कैरियस कैविटी" बनती है, और यदि आप इस स्तर पर दंत चिकित्सक के पास होने के लिए पर्याप्त भाग्यशाली हैं, तो आप अपेक्षाकृत आसानी से उतर सकते हैं: कैविटी साफ हो जाएगी और फिलिंग सामग्री से भर जाएगी, और दांत जीवित रहेगा। लेकिन अगर आप समय पर डॉक्टर को नहीं देखते हैं, तो कैविटी लुगदी तक पहुंच जाती है, ऊतक जिसमें तंत्रिकाएं, रक्त और लसीका वाहिकाएं होती हैं। इसकी सूजन शुरू होती है, और फिर डॉक्टर, सबसे खराब स्थिति से बचने के लिए, तंत्रिका को मारने का फैसला करता है। आदेश दिया गया है: "आर्सेनिक!", और पेस्ट का एक दाना एक पिनहेड के आकार को यंत्र द्वारा उजागर किए गए गूदे पर रखा जाता है। आर्सेनिक एसिड, जो इस पेस्ट का हिस्सा है, जल्दी से लुगदी में फैल जाता है (एक ही समय में महसूस होने वाला दर्द मरने वाले लुगदी के "आखिरी रोना" से ज्यादा कुछ नहीं है), और 24-48 घंटों के बाद यह सब खत्म हो जाता है - दांत मर चुका है। अब डॉक्टर बिना दर्द के लुगदी को निकाल सकता है और लुगदी कक्ष और रूट कैनाल को एंटीसेप्टिक पेस्ट से भर सकता है, और "छेद" को सील कर सकता है।
आर्सेनिक और इसके यौगिकों का उपयोग न केवल दंत चिकित्सा में किया जाता है। साल्वरसन, एक जर्मन चिकित्सक पॉल एर्लिच की 606वीं तैयारी, जिसने 20वीं शताब्दी की शुरुआत में लू से लड़ने के पहले प्रभावी साधन की खोज की, ने दुनिया भर में ख्याति प्राप्त की। यह वास्तव में एर्लिच द्वारा परीक्षण की गई आर्सेनिक की 606वीं तैयारी थी। यह पीला अनाकार पाउडर मूल रूप से सूत्र को सौंपा गया था
केवल 50 के दशक में, जब सलवारसन का उपयोग लू, मलेरिया और पुनरावर्ती बुखार के खिलाफ एक उपाय के रूप में नहीं किया गया था, सोवियत वैज्ञानिक एम. वाई. क्राफ्ट ने इसका सही सूत्र स्थापित किया था। यह पता चला कि सालवरसन में बहुलक संरचना होती है
कीमत पीप्राप्त करने की विधि के आधार पर, यह 8 से 40 तक हो सकता है।
सल्वरसन को अन्य आर्सेनिक दवाओं द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, अधिक प्रभावी और कम विषाक्त, विशेष रूप से इसके डेरिवेटिव: नोवार्सेनॉल, मायर्सेनॉल, आदि।
चिकित्सा पद्धति में कुछ अकार्बनिक आर्सेनिक यौगिकों का भी उपयोग किया जाता है। आर्सेनिक एनहाइड्राइड As2O3, पोटेशियम आर्सेनाइट KASO2, सोडियम हाइड्रोजन आर्सेनेट Na2HAsO4। 7H2O (न्यूनतम खुराक में, निश्चित रूप से) शरीर में ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं को रोकता है, रक्त निर्माण में वृद्धि करता है। वही पदार्थ - बाहरी के रूप में - कुछ त्वचा रोगों के लिए निर्धारित हैं। अर्थात्, आर्सेनिक और इसके यौगिकों को कुछ खनिज जल के उपचार प्रभाव का श्रेय दिया जाता है।
हमें लगता है कि उपरोक्त उदाहरण इस अध्याय के शीर्षक में निहित थीसिस की पुष्टि करने के लिए पर्याप्त हैं।
आर्सेनिक विनाश का हथियार है
फिर से, हमें तत्व संख्या 33 के घातक गुणों पर लौटना होगा। यह कोई रहस्य नहीं है कि रासायनिक हथियारों के उत्पादन में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया गया था, और संभवतः अभी भी इसका उपयोग किया जा रहा है, परमाणु से कम अपराधी नहीं। प्रथम विश्व युद्ध के अनुभव से इसका प्रमाण मिलता है। अबीसीनिया (इटली), चीन (जापान), कोरिया और दक्षिण वियतनाम (यूएसए) में साम्राज्यवादी राज्यों के सैनिकों द्वारा जहरीले पदार्थों के उपयोग के बारे में प्रेस को लीक की गई जानकारी एक ही बात की बात करती है।
ज्ञात रासायनिक युद्ध एजेंटों (0V) के सभी प्रमुख समूहों में आर्सेनिक यौगिक शामिल हैं। सामान्य विषाक्त क्रिया के 0V में आर्सिन, आर्सेनिक हाइड्रोजन AsH3 हैं (हम इस बात पर ध्यान देते हैं कि त्रिसंयोजक आर्सेनिक के यौगिक अधिक जहरीले होते हैं, जिनके यौगिक जिनमें आर्सेनिक पेंटावैलेंट होता है)। सभी आर्सेनिक यौगिकों में यह सबसे जहरीला है, यह आधे घंटे के लिए हवा में सांस लेने के लिए पर्याप्त है, जिसमें से एक लीटर में 0.00005 ग्राम AsH3 होता है, ताकि कुछ दिनों में अगली दुनिया में जा सके। AsH3 सांद्रता 0.005g/l तुरन्त मार डालता है। यह माना जाता है कि AsH3 की क्रिया का जैव रासायनिक तंत्र यह है कि इसके अणु एरिथ्रोसाइट्स के एंजाइम के अणुओं को "ब्लॉक" करते हैं - उत्प्रेरित; इस वजह से हाइड्रोजन पेरोक्साइड रक्त में जमा हो जाता है, जिससे रक्त नष्ट हो जाता है। सक्रिय कार्बन कमजोर रूप से आर्सीन को सोख लेता है, इसलिए एक साधारण गैस मास्क आर्सिन से बचाव नहीं करता है।
प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, आर्सीन का उपयोग करने का प्रयास किया गया था, लेकिन इस पदार्थ की अस्थिरता और अस्थिरता ने इसके बड़े पैमाने पर उपयोग से बचने में मदद की। अब, दुर्भाग्य से, आर्सेन के साथ क्षेत्र के दीर्घकालिक संदूषण के लिए तकनीकी संभावनाएं हैं। यह पानी के साथ कुछ धातु आर्सेनाइड्स की प्रतिक्रिया से बनता है। और खुद आर्सेनाइड्स लोगों और जानवरों के लिए खतरनाक हैं, वियतनाम में अमेरिकी सैनिकों ने यह साबित कर दिया। . . कई धातुओं के आर्सेनाइड्स को भी सामान्य क्रिया एजेंटों के रूप में वर्गीकृत किया जाना चाहिए।
विषाक्त पदार्थों का एक और बड़ा समूह - परेशान करने वाले पदार्थ - लगभग पूरी तरह से आर्सेनिक यौगिकों के होते हैं। इसके विशिष्ट प्रतिनिधि डाइफेनिलक्लोरोअर्सिन (C6H5)2AsCl और डाइफेनिलसानोअर्साइन (C6H5)2AsCN हैं।
इस समूह के पदार्थ श्लेष्म झिल्ली के तंत्रिका अंत पर चुनिंदा रूप से कार्य करते हैं - मुख्य रूप से ऊपरी श्वसन पथ की झिल्ली। यह छींकने या खांसने से जलन से छुटकारा पाने के लिए शरीर की एक पलटा प्रतिक्रिया का कारण बनता है। आंसू एजेंटों के विपरीत, ये पदार्थ, हल्के जहर के साथ भी, प्रभावित व्यक्ति के जहरीले वातावरण से बाहर निकलने के बाद भी कार्य करते हैं। कुछ घंटों के भीतर, व्यक्ति एक कष्टदायी खाँसी के साथ काँपने लगता है, छाती और सिर में दर्द प्रकट होता है, अनैच्छिक रूप से आँसू बहने लगते हैं। साथ ही, उल्टी, सांस की तकलीफ, डर की भावना; यह सब पूर्ण थकावट की ओर ले जाता है। और इसके अलावा, ये पदार्थ शरीर के सामान्य जहर का कारण बनते हैं।
ब्लिस्टरिंग क्रिया वाले जहरीले पदार्थों में लेविसाइट है, जो एंजाइमों के सल्फोहाइड्रील एसएच-समूहों के साथ प्रतिक्रिया करता है और कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के पाठ्यक्रम को बाधित करता है। त्वचा के माध्यम से अवशोषित, लेविसाइट शरीर के सामान्य विषाक्तता का कारण बनता है। इस परिस्थिति ने एक समय में अमेरिकियों को "ड्यू ऑफ डेथ" नाम से लिविसाइट का विज्ञापन करने का एक कारण दिया।
लेकिन इसके बारे में काफी है। मानवता इस उम्मीद में जीती है कि जिन जहरीले पदार्थों के बारे में हमने बात की है (और उनके जैसे कई और) फिर कभी इस्तेमाल नहीं किए जाएंगे।
आर्सेनिक - तकनीकी प्रगति का उत्तेजक
आर्सेनिक के अनुप्रयोग का सबसे आशाजनक क्षेत्र निस्संदेह अर्धचालक प्रौद्योगिकी है। गैलियम आर्सेनाइड्स GaAs और इंडियम आर्सेनाइड्स InAs ने इसमें विशेष महत्व प्राप्त किया। इलेक्ट्रॉनिक प्रौद्योगिकी में एक नई दिशा के लिए गैलियम आर्सेनाइड भी महत्वपूर्ण है - ऑप्टोइलेक्ट्रॉनिक्स, जो 1963-1965 में ठोस अवस्था भौतिकी, प्रकाशिकी और इलेक्ट्रॉनिक्स के चौराहे पर उत्पन्न हुआ। उसी सामग्री ने पहले अर्धचालक लेसरों को बनाने में मदद की।
अर्धचालक प्रौद्योगिकी के लिए आर्सेनाइड्स आशाजनक क्यों निकला? इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, आइए अर्धचालक भौतिकी की कुछ बुनियादी अवधारणाओं को संक्षेप में याद करें: "वैलेंस बैंड", "निषिद्ध बैंड" और "कंडक्शन बैंड"।
एक मुक्त इलेक्ट्रॉन के विपरीत, जिसमें कोई भी ऊर्जा हो सकती है, एक परमाणु में संलग्न एक इलेक्ट्रॉन में ऊर्जा के निश्चित, अच्छी तरह से परिभाषित मूल्य हो सकते हैं। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा के संभावित मूल्यों से ऊर्जा बैंड जोड़े जाते हैं। सुप्रसिद्ध पाउली सिद्धांत के आधार पर, प्रत्येक क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक निश्चित अधिकतम से अधिक नहीं हो सकती। यदि बैंड खाली है, तो निश्चित रूप से यह चालकता के निर्माण में भाग नहीं ले सकता है। पूरी तरह से भरे हुए बैंड के इलेक्ट्रॉन या तो चालन में भाग नहीं लेते हैं: चूंकि कोई मुक्त स्तर नहीं हैं, एक बाहरी विद्युत क्षेत्र इलेक्ट्रॉनों के पुनर्वितरण का कारण नहीं बन सकता है और इस प्रकार विद्युत प्रवाह बना सकता है। आंशिक रूप से भरे क्षेत्र में ही चालकता संभव है। इसलिए, आंशिक रूप से भरे बैंड वाले निकायों को धातु के रूप में संदर्भित किया जाता है, और जिन निकायों में इलेक्ट्रॉनिक राज्य के ऊर्जा स्पेक्ट्रम में भरे हुए और खाली बैंड होते हैं उन्हें डाइलेक्ट्रिक्स या अर्धचालक कहा जाता है।
हम यह भी याद करते हैं कि क्रिस्टल में पूरी तरह से भरे बैंड को वैलेंस बैंड कहा जाता है, आंशिक रूप से भरे और खाली बैंड को कंडक्शन बैंड कहा जाता है, और उनके बीच ऊर्जा अंतराल (या बाधा) को बैंड गैप कहा जाता है।
डाइलेक्ट्रिक्स और सेमीकंडक्टर्स के बीच मुख्य अंतर बैंड गैप में सटीक रूप से निहित है: यदि इसे दूर करने के लिए 3 से अधिक इलेक्ट्रॉन वोल्ट की ऊर्जा की आवश्यकता होती है, तो क्रिस्टल को डाइइलेक्ट्रिक्स कहा जाता है, और यदि कम होता है, तो अर्धचालकों को।
शास्त्रीय समूह IV अर्धचालक, जर्मेनियम और सिलिकॉन की तुलना में, समूह III आर्सेनाइड्स के दो फायदे हैं। बैंड गैप और उनमें आवेश वाहकों की गतिशीलता एक व्यापक रेंज में भिन्न हो सकती है। और अधिक मोबाइल चार्ज वाहक, अर्धचालक डिवाइस जितनी अधिक आवृत्तियां संचालित कर सकते हैं। डिवाइस के उद्देश्य के आधार पर बैंड गैप चुना जाता है। इसलिए, ऊंचे तापमान पर संचालित करने के लिए डिज़ाइन किए गए रेक्टीफायर और एम्पलीफायरों के लिए, एक बड़े बैंडगैप वाली सामग्री का उपयोग किया जाता है, और ठंडा इन्फ्रारेड विकिरण रिसीवर के लिए, एक छोटे बैंडगैप वाली सामग्री का उपयोग किया जाता है।
गैलियम आर्सेनाइड ने विशेष लोकप्रियता प्राप्त की है क्योंकि इसमें अच्छी विद्युत विशेषताएँ हैं, जो इसे एक विस्तृत तापमान सीमा में - माइनस से प्लस 500 ° C तक बनाए रखती हैं। तुलना के लिए, हम बताते हैं कि इंडियम आर्सेनाइड, जो विद्युत गुणों में GaAs से कम नहीं है, कमरे के तापमान पर उन्हें खोना शुरू होता है तापमान, जर्मेनियम यौगिकों - 70-80 डिग्री, और सिलिकॉन - 150-200 डिग्री सेल्सियस पर।
आर्सेनिक का उपयोग डोपेंट के रूप में भी किया जाता है, जो "शास्त्रीय" अर्धचालक (सी, जीई) को एक निश्चित प्रकार की चालकता देता है (लेख "जर्मेनियम" देखें)। इस मामले में, अर्धचालक में एक तथाकथित संक्रमण परत बनाई जाती है, और, क्रिस्टल के उद्देश्य के आधार पर, इसे अलग-अलग गहराई पर एक परत प्राप्त करने के लिए डोप किया जाता है। डायोड के निर्माण के लिए अभिप्रेत क्रिस्टल में, यह "छिपा हुआ" गहरा होता है; यदि सौर बैटरी सेमीकंडक्टर क्रिस्टल से बनाई जाती हैं, तो संक्रमण परत की गहराई एक माइक्रोन से अधिक नहीं होती है।
अलौह धातु विज्ञान में एक मूल्यवान योजक के रूप में आर्सेनिक का उपयोग किया जाता है। इस प्रकार, सीसे में 0.2-1% के अतिरिक्त इसकी कठोरता को काफी बढ़ा देता है। शॉट, उदाहरण के लिए, हमेशा आर्सेनिक के साथ मिश्रित सीसे से बनाया जाता है - अन्यथा आपको शॉट्स का कड़ाई से गोलाकार आकार नहीं मिलेगा।
तांबे में 0.15-0.45% आर्सेनिक मिलाने से गैसीय वातावरण में काम करने पर इसकी तन्य शक्ति, कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध बढ़ जाता है। इसके अलावा, आर्सेनिक ढलाई के दौरान तांबे की तरलता बढ़ाता है, तार खींचने की प्रक्रिया को सुविधाजनक बनाता है।
आर्सेनिक को कुछ ग्रेड के कांस्य, पीतल, बैबिट्स, प्रिंटिंग मिश्र धातुओं में जोड़ा जाता है।
और साथ ही, आर्सेनिक अक्सर धातुविदों को परेशान करता है। स्टील और कई अलौह धातुओं के उत्पादन में, वे जानबूझकर प्रक्रिया की जटिलता पर जाते हैं - यदि केवल धातु से सभी आर्सेनिक को हटाने के लिए। अयस्क में आर्सेनिक की उपस्थिति उत्पादन को हानिकारक बनाती है। दो बार हानिकारक:
सबसे पहले, मानव स्वास्थ्य के लिए, और दूसरी बात, धातु के लिए - आर्सेनिक की महत्वपूर्ण अशुद्धियाँ लगभग सभी धातुओं और मिश्र धातुओं के गुणों को खराब कर देती हैं।
यह तत्व संख्या 33 है, जो एक खराब प्रतिष्ठा का पात्र है, और फिर भी कई मामलों में बहुत उपयोगी है।
* "जर्मेनियम" लेख में दो प्रकार की चालकता का विस्तार से वर्णन किया गया है।
आर्सेनिक - मध्यकालीन और आधुनिक जहर का क्लासिक जहर
और आधुनिक खेल और पुनर्वास चिकित्सा में चिकित्सा
जहरीले और जहरीले पत्थर और खनिज
हरताल(अव्य। आर्सेनिकम), के रूप में, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह V का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 33, परमाणु द्रव्यमान 74.9216; स्टील ग्रे क्रिस्टल। तत्व में एक स्थिर समस्थानिक, 75 As होता है। किसी भी रूप में विषैला, औषधि।
ऐतिहासिक संदर्भ।
सल्फर के साथ आर्सेनिक के प्राकृतिक यौगिक (2 एस 3 के रूप में ऑर्पीमेंट, 4 एस 4 के रूप में रियलगर) प्राचीन दुनिया के लोगों के लिए जाने जाते थे, जो इन खनिजों को दवाओं और पेंट के रूप में इस्तेमाल करते थे। आर्सेनिक सल्फाइड, आर्सेनिक ऑक्साइड (III) को 2 ओ 3 ("सफेद आर्सेनिक") के रूप में जलाने का उत्पाद भी जाना जाता था।
आर्सेनिकॉन नाम हमारे युग की शुरुआत में ही पाया जाता है; यह ग्रीक आर्सेन से लिया गया है - मजबूत, साहसी और आर्सेनिक यौगिकों को नामित करने के लिए (शरीर पर उनके प्रभाव के अनुसार)। ऐसा माना जाता है कि रूसी नाम "माउस" ("मौत" - याक को मारने के लिए आर्सेनिक की तैयारी के उपयोग के साथ-साथ चूहों और चूहों के विनाश के अनुसार) से आया है। मुक्त आर्सेनिक की रासायनिक तैयारी का श्रेय 1250 ई. को दिया जाता है। 1789 में, ए. लैवोज़ियर ने आर्सेनिक को रासायनिक तत्वों की सूची में शामिल किया।
आर्सेनिक। Belorechenskoe जमा, सेव। काकेशस, रूस। ~10x7 सें.मी. फ़ोटो: ए.ए. एवसीव।
प्रकृति में आर्सेनिक का वितरण।
पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में आर्सेनिक की औसत सामग्री 1.7 * 10 -4% (द्रव्यमान द्वारा) है, इतनी मात्रा में यह अधिकांश आग्नेय चट्टानों में मौजूद है। चूँकि आर्सेनिक के यौगिक उच्च तापमान पर अस्थिर होते हैं (बैथोलिथ्स पर शुष्क ज्वालामुखी उच्च बनाने की क्रिया), तत्व वायुमंडल में उर्ध्वपातित हो जाता है और धातु वाष्प के रूप में वायु (मृगतृष्णा - लहरों के नीचे की हवा) दरारों और ट्यूबों मैग्मैटिक लावा के माध्यम से ऊर्ध्वपातन के दौरान जमा नहीं होती है प्रक्रियाएं; यह केंद्रित है, वाष्प और गर्म गहरे पानी से क्रिस्टल गठन उत्प्रेरक - धातु लोहा (S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu और अन्य तत्वों के साथ) पर अवक्षेपित होता है।
ज्वालामुखीय विस्फोटों के दौरान (आर्सेनिक के शुष्क उर्ध्वपातन के दौरान), वाष्पशील यौगिकों के रूप में आर्सेनिक वायुमंडल में प्रवेश करता है। चूँकि आर्सेनिक बहुसंख्यक है, इसका प्रवास रेडॉक्स वातावरण से प्रभावित होता है। पृथ्वी की सतह की ऑक्सीकरण स्थितियों के तहत, आर्सेनेट्स (5+ के रूप में) और आर्सेनाइट्स (3+ के रूप में) बनते हैं।
ये दुर्लभ खनिज हैं जो आर्सेनिक जमा वाले क्षेत्रों में पाए जाते हैं। देशी आर्सेनिक और 2+ खनिज और भी दुर्लभ हैं। खनिजों और आर्सेनिक यौगिकों (लगभग 180) में, आर्सेनोपाइराइट FeAsS औद्योगिक महत्व का है (लौह परमाणु पाइराइट निर्माण का केंद्र है, प्रारंभिक "एकल क्रिस्टल" का सूत्र Fe + (As + S) है)।
आर्सेनोपाइराइट नस। Trifonovskaya shkh।, Kochkarskoye जमा (Au), प्लास्ट, यू। यूराल, रूस। आर्सेनिक। फोटो: ए.ए. एवसीव।
जीवन के लिए थोड़ी मात्रा में आर्सेनिक आवश्यक है। हालाँकि, आर्सेनिक के जमाव और युवा ज्वालामुखियों की गतिविधि के क्षेत्रों में, मिट्टी में 1% तक आर्सेनिक होता है, जो पशुधन रोगों और वनस्पति की मृत्यु से जुड़ा होता है। आर्सेनिक का संचय विशेष रूप से स्टेपीज़ और रेगिस्तान के परिदृश्यों की विशेषता है, जिनमें से मिट्टी में आर्सेनिक निष्क्रिय है। नम जलवायु में और पौधों और मिट्टी को पानी देते समय, आर्सेनिक मिट्टी से धुल जाता है।
जीवित पदार्थ में औसतन 3·10 -5% आर्सेनिक, नदियों में 3·10 -7%। नदियों द्वारा समुद्र में लाया गया आर्सेनिक अपेक्षाकृत जल्दी बैठ जाता है। समुद्र के पानी में, 1 * 10 -7% आर्सेनिक (इसमें बहुत सारा सोना होता है जो इसे विस्थापित करता है), लेकिन मिट्टी और आर्सेनिक शेल में (नदियों और जलाशयों के किनारे, मिट्टी की काली संरचनाओं में और खदानों के किनारों के साथ) - 6.6 * 10 - 4%। तलछटी लौह अयस्क, फेरोमैंगनीज और अन्य लोहे के पिंड अक्सर आर्सेनिक में समृद्ध होते हैं।
आर्सेनिक के भौतिक गुण।
आर्सेनिक में कई एलोट्रोपिक संशोधन हैं। सामान्य परिस्थितियों में, सबसे स्थिर तथाकथित धात्विक, या ग्रे, आर्सेनिक (α-As) - ग्रे स्टील है कमज़ोरक्रिस्टलीय द्रव्यमान (गुणों के अनुसार - जैसे पाइराइट, गोल्ड ब्लेंड, आयरन पाइराइट); एक ताजा फ्रैक्चर पर इसमें धातु की चमक होती है, यह हवा में जल्दी से धूमिल हो जाता है, क्योंकि यह As 2 O 3 की पतली फिल्म से ढका होता है।
आर्सेनिक को शायद ही कभी चांदी के मिश्रण के रूप में संदर्भित किया जाता है - ज़ार एएम के क्लर्कों का मामला। 17 वीं शताब्दी के मध्य में रोमानोव, "चांदी", निंदनीय नहीं, कभी-कभी पाउडर में, जमीन हो सकती है - सभी रूस के ज़ार के लिए ज़हर '। अल्माडेन, स्पेन के रास्ते में मिल "डॉन क्विक्सोट" के पास जहरों के सराय में सबसे प्रसिद्ध स्पेनिश घोटाला, जहां यूरोपीय महाद्वीप पर लाल सिनेबार का खनन किया जाता है (रूसी संघ के क्रास्नोडार क्षेत्र में कुंवारी की बिक्री के बारे में घोटालों, नोवी का गाँव, क्रिस्टल लाल सिनेबार, काम नहीं करना चाहता)।
आर्सेनोपाइराइट। केल्साइट spherulites के साथ प्रिज्मीय क्रिस्टल का ड्रूज़। फ्रीबर्ग, सक्सोनी, जर्मनी। फोटो: ए.ए. एवसीव।
ग्रे आर्सेनिक का क्रिस्टल जाली rhombohedral (a \u003d 4.123Å, कोण α \u003d 54 o 10 ", x \u003d 0.226), स्तरित है। घनत्व 5.72 g / cm 3 (20 o C पर), विद्युत प्रतिरोधकता 35 * 10 -8 ओम * मी, या 35 * 10 -6 ओम * सेमी, विद्युत प्रतिरोध का तापमान गुणांक 3.9 10 -3 (0 ओ -100 ओ सी), ब्रिनेल कठोरता 1470 एमएन / एम 2, या 147 किग्रा / मिमी 2 (3 - 4 Moocy के अनुसार); आर्सेनिक प्रतिचुंबकीय है।
वायुमंडलीय दबाव के तहत, आर्सेनिक पिघलने के बिना 615 डिग्री सेल्सियस पर उर्ध्वपातित होता है, क्योंकि α-As का त्रिगुण बिंदु 816 डिग्री सेल्सियस और 36 डिग्री सेल्सियस पर होता है।
आर्सेनिक वाष्प में 4 अणुओं के 800 o C तक होते हैं, 1700 o C से ऊपर - केवल 2 के रूप में। जब आर्सेनिक वाष्प तरल हवा से ठंडी सतह पर संघनित होता है, तो पीला आर्सेनिक बनता है - सफेद फास्फोरस के गुणों के समान 1.97 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ पारदर्शी, मोम-नरम क्रिस्टल।
प्रकाश की क्रिया के तहत या थोड़ा गर्म होने पर, यह ग्रे आर्सेनिक में बदल जाता है। काचाभ-अक्रिस्टलीय संशोधन ज्ञात हैं: काला आर्सेनिक और भूरा आर्सेनिक, जो 270 o C से ऊपर गर्म होने पर ग्रे आर्सेनिक में बदल जाता है
आर्सेनिक के रासायनिक गुण।
आर्सेनिक परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 3d 10 4s 2 4p 3 है। यौगिकों में, आर्सेनिक में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +5, +3 और -3 होती हैं। ग्रे आर्सेनिक फास्फोरस की तुलना में रासायनिक रूप से कम सक्रिय है। 400 o C से ऊपर हवा में गर्म करने पर, आर्सेनिक जलता है, जिससे 2O3 बनता है।
आर्सेनिक सीधे हैलोजन के साथ जुड़ता है; सामान्य परिस्थितियों में, AsF 5 - गैस; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - रंगहीन अस्थिर तरल पदार्थ; AsI 3 और As 2 I 4 लाल क्रिस्टल हैं। जब आर्सेनिक को सल्फर के साथ गर्म किया जाता है, तो सल्फाइड प्राप्त होते हैं: नारंगी-लाल As 4 S 4 और नींबू-पीला As 2 S 3 ।
पीला पीला सिल्वर सल्फाइड 2 एस 5 के रूप में ( आर्सेनोपाइराइट) फ्यूमिंग हाइड्रोक्लोरिक एसिड में आर्सेनिक एसिड (या इसके लवण) के बर्फ-ठंडा घोल में H 2 S को पास करके जमा किया जाता है: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S \u003d As 2 S 5 + 8H 2 O; लगभग 500 o C यह As 2 S 3 और सल्फर में विघटित हो जाता है।
सभी आर्सेनिक सल्फाइड पानी और पतला एसिड में अघुलनशील हैं। मजबूत ऑक्सीकारक (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 का मिश्रण) उन्हें H 3 AsO 4 और H 2 SO 4 के मिश्रण में परिवर्तित करते हैं।
सल्फाइड 2 एस 3 के रूप में अमोनियम और क्षार धातुओं के सल्फाइड और पॉलीसल्फाइड में आसानी से घुल जाता है, जिससे एसिड के लवण बनते हैं - थियोआर्सेनिक एच 3 एएस 3 और थियोमार्सेनिक एच 3 एएस 4 ।
ऑक्सीजन के साथ, आर्सेनिक ऑक्साइड देता है: आर्सेनिक ऑक्साइड (III) 2 ओ 3 के रूप में - आर्सेनिक एनहाइड्राइड और आर्सेनिक ऑक्साइड (वी) 2 ओ 5 के रूप में - आर्सेनिक एनहाइड्राइड। उनमें से पहला आर्सेनिक या उसके सल्फाइड पर ऑक्सीजन की क्रिया से बनता है, उदाहरण के लिए 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2।
चूंकि 2 ओ 3 वाष्प संघनित होकर एक रंगहीन कांच का द्रव्यमान बनाते हैं, जो समय के साथ 3.865 ग्राम/सेमी 3 घनत्व के छोटे घन क्रिस्टल के गठन के कारण अपारदर्शी हो जाता है। वाष्प घनत्व 4 O 6 के सूत्र से मेल खाता है; ऊपर 1800 o C वाष्प में 2 O 3 होते हैं।
100 ग्राम पानी में, 2.1 ग्राम अस 2 ओ 3 (25 डिग्री सेल्सियस पर) घुल जाता है। आर्सेनिक (III) ऑक्साइड अम्लीय गुणों की प्रबलता वाला एक उभयधर्मी यौगिक है। साल्ट (आर्सेनाइट्स) ज्ञात हैं जो ऑर्थोआर्सेनिक एच 3 एएसओ 3 और मेटाआर्सेनिक एचएएसओ 2 एसिड के अनुरूप हैं; अम्ल स्वयं प्राप्त नहीं हुए हैं। केवल क्षार धातु और अमोनियम आर्सेनाइट पानी में घुलनशील हैं।
चूंकि 2 ओ 3 और आर्सेनाइट्स आमतौर पर एजेंटों को कम कर रहे हैं (उदाहरण के लिए, 2 ओ 3 + 2आई 2 + 5 एच 2 ओ \u003d 4HI + 2H 3 AsO 4), लेकिन वे ऑक्सीकरण एजेंट भी हो सकते हैं (उदाहरण के लिए, 2 ओ 3 के रूप में) + 3C \u003d 2As + ZSO )।
आर्सेनिक (V) ऑक्साइड आर्सेनिक एसिड H3 AsO4 (लगभग 200 o C) को गर्म करके प्राप्त किया जाता है। यह रंगहीन होता है, लगभग 500 o C, 2 O 3 और O 2 में विघटित हो जाता है। आर्सेनिक अम्ल As या As 2O3 पर सान्द्र HNO3 की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है।
क्षार धातु और अमोनियम लवण के अपवाद के साथ, आर्सेनिक एसिड (आर्सेनेट) के लवण पानी में अघुलनशील हैं। एसिड ऑर्थोसेनिक एच 3 एसओ 4, मेटाआर्सेनिक एचएएसओ 3 और पाइरोमेन्सिक एच 4 के रूप में 2 ओ 7 के अनुरूप लवण ज्ञात हैं; अंतिम दो अम्ल मुक्त अवस्था में प्राप्त नहीं हुए हैं। जब धातुओं के साथ संगलित किया जाता है, तो आर्सेनिक ज्यादातर यौगिक (आर्सेनाइड्स) बनाता है।
आर्सेनिक प्राप्त करना।
आर्सेनिक पाइराइट्स को गर्म करके उद्योग में आर्सेनिक प्राप्त किया जाता है:
FeAsS = FeS + As
या (शायद ही कभी) कोयले के साथ एएस 2 ओ 3 की कमी। आर्सेनिक वाष्प संघनन के लिए एक रिसीवर से जुड़े दुर्दम्य क्ले रिटॉर्ट्स में दोनों प्रक्रियाएं की जाती हैं।
आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेनिक अयस्कों के ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग द्वारा या पॉलीमेटैलिक अयस्कों के रोस्टिंग के उप-उत्पाद के रूप में निर्मित होता है, जिसमें लगभग हमेशा आर्सेनिक होता है। ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के दौरान, 2O3 वाष्प बनते हैं, जो ट्रैपिंग कक्षों में संघनित होते हैं।
रॉ अस 2 ओ 3 को 500-600 ओ सी पर उर्ध्वपातन द्वारा शुद्ध किया जाता है। शुद्ध रूप में 2 ओ 3 का उपयोग आर्सेनिक के उत्पादन और इसकी तैयारी के लिए किया जाता है।
आर्सेनिक का उपयोग।
शॉटगन शॉट के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाने वाले सीसे में आर्सेनिक के छोटे जोड़ (वजन द्वारा 0.2-1.0%) पेश किए जाते हैं (आर्सेनिक पिघले हुए सीसे की सतह के तनाव को बढ़ाता है, जिसके कारण शॉट गोलाकार के करीब आकार ले लेता है; आर्सेनिक थोड़ा बढ़ जाता है सीसे की कठोरता)। सुरमा के आंशिक विकल्प के रूप में, आर्सेनिक कुछ बैबिट्स और प्रिंटिंग मिश्र धातुओं में पाया जाता है।
शुद्ध आर्सेनिक जहरीला नहीं होता है, लेकिन इसके सभी यौगिक, जो पानी में घुलनशील होते हैं या गैस्ट्रिक जूस की क्रिया के तहत घोल में जा सकते हैं, बेहद जहरीले होते हैं; आर्सेनिक हाइड्रोजन विशेष रूप से खतरनाक है। उत्पादन में प्रयुक्त होने वाले आर्सेनिक यौगिकों में से आर्सेनिक एनहाइड्राइड सबसे विषैला होता है।
अलौह धातुओं के लगभग सभी सल्फाइड अयस्कों के साथ-साथ आयरन (सल्फर) पाइराइट में आर्सेनिक का मिश्रण होता है। इसलिए, उनके ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के दौरान, सल्फर डाइऑक्साइड SO2 के साथ, जैसा कि 2O3 हमेशा बनता है; इसका अधिकांश भाग धुएँ के चैनलों में संघनित होता है, लेकिन उपचार सुविधाओं की अनुपस्थिति या कम दक्षता में, अयस्क भट्टियों की निकास गैसें महत्वपूर्ण मात्रा में As 2 O 3 प्रवेश करती हैं।
शुद्ध आर्सेनिक, हालांकि जहरीला नहीं है, हवा में संग्रहीत होने पर हमेशा 2 ओ 3 के रूप में जहरीला होता है। ठीक से किए गए वेंटिलेशन की अनुपस्थिति में, आर्सेनिक के मिश्रण वाले तकनीकी सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ धातुओं (लौह, जस्ता) को अचार करना बेहद खतरनाक है, क्योंकि इस मामले में आर्सेनिक हाइड्रोजन बनता है।
शरीर में आर्सेनिक।
ट्रेस तत्व के रूप में, वन्य जीवन में आर्सेनिक सर्वव्यापी है। मिट्टी में आर्सेनिक की औसत सामग्री 4 * 10 -4%, पौधे की राख में - 3 * 10 -5% है। समुद्री जीवों में आर्सेनिक की मात्रा स्थलीय जीवों की तुलना में अधिक होती है (मछली में, 0.6-4.7 मिलीग्राम प्रति 1 किलो कच्चा पदार्थ यकृत में जमा होता है)।
इसकी सबसे बड़ी मात्रा (प्रति 1 ग्राम ऊतक) गुर्दे और यकृत में पाई जाती है (जब अंतर्ग्रहण होता है, तो यह मस्तिष्क में जमा नहीं होता है)। फेफड़े और प्लीहा, त्वचा और बालों में बहुत अधिक आर्सेनिक पाया जाता है; अपेक्षाकृत कम - मस्तिष्कमेरु द्रव में, मस्तिष्क (मुख्य रूप से पिट्यूटरी ग्रंथि में), सेक्स ग्रंथियां और अन्य।
ऊतकों में आर्सेनिक मुख्य रूप से होता है प्रोटीन अंश("तगड़े और एथलीटों का पत्थर"), बहुत कम - एसिड-घुलनशील में और इसका केवल एक छोटा सा हिस्सा लिपिड अंश में पाया जाता है। उनका इलाज प्रगतिशील मस्कुलर डिस्ट्रॉफी के साथ किया जाता है - यह मस्तिष्क और हड्डियों में जमा नहीं होता है (खेल डोपिंग, वे पोलैंड, यूरोपीय संघ, 1941-1944 में "ऑसवेंट्स" जैसे एकाग्रता शिविरों के बंधकों और कैदियों का इलाज करते हैं)।
आर्सेनिक रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में शामिल है: जटिल जैविक कार्बोहाइड्रेट और शर्करा, किण्वन, ग्लाइकोलाइसिस आदि का ऑक्सीडेटिव ब्रेकडाउन। मानसिक क्षमताओं में सुधार करता है (मस्तिष्क में शर्करा को तोड़ने की प्रक्रिया में योगदान देता है)। चयापचय प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए आर्सेनिक यौगिकों को जैव रसायन में विशिष्ट एंजाइम अवरोधक के रूप में उपयोग किया जाता है। जैविक ऊतकों के विघटन को बढ़ावा देता है (त्वरित करता है)। यह दंत चिकित्सा और ऑन्कोलॉजी में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है - तेजी से बढ़ने वाली और जल्दी उम्र बढ़ने वाली कैंसर कोशिकाओं और ट्यूमर को खत्म करने के लिए।
थैलियम, आर्सेनिक और लेड का मिश्रण (हार्ड सल्फाइड मिश्र धातु): हचिंसोनाइट (हचिंसोनाइट)
खनिज सूत्र (Pb, Tl)S Ag2S * 5 As2 S5 एक जटिल सल्फाइड और एडसेनाइड कार्बाइड नमक है। रोम्बस। एकिकुलर से प्रिज्मीय क्रिस्टल। (010) के अनुसार विखंडन परिपूर्ण। समुच्चय रेडियल रूप से एकिकुलर, दानेदार होते हैं। कठोरता 1.5-2। विशिष्ट गुरुत्व 4.6। लाल। हीरे की चमक। डोलोमाइट के साथ हाइड्रोथर्मल डिपॉजिट में, Zn, Fe, As और सल्फोरसेनाइड्स के सल्फाइड और आर्सेनाइड्स के साथ। कैल्डेरास और ज्वालामुखियों के खुले झरोखों के माध्यम से मैग्मा के शुष्क सल्फ्यूरिक और आर्सेनिक उच्च बनाने की क्रिया के साथ-साथ पृथ्वी के लाल-गर्म मैग्मा से गहरे बैठे आग्नेय प्लूटोनाइट्स में दरारों के माध्यम से शुष्क उच्च बनाने की क्रिया का परिणाम है। चांदी शामिल है। यह मानव और पशु स्वास्थ्य और कार्सिनोजेनिक पत्थरों और खनिजों के लिए दस बहुत खतरनाक में से एक है जो हानिकारक, स्वास्थ्य के लिए खतरनाक (अनधिकृत हैंडलिंग के साथ) और भ्रामक अयस्क सौंदर्य के रूप में अन्य चट्टानों के बीच आधुनिक परिस्थितियों में क्रिस्टलीकृत होता है। फोटो में - हचिंसोनाइट ऑर्पीमेंट के साथ।
जहरीले खनिज। हचिंसोनाइट - कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय के खनिजविद हचिंसन के नाम पर और सीसा जैसा दिखता है (इसका उपयोग विकिरण से बचाने के लिए किया जा सकता है)। 1861 में खोला गया। थैलियम, आर्सेनिक और लेड का एक घातक मिश्रण (हार्ड मिश्र धातु)। इस खनिज के संपर्क में आने से बालों का झड़ना (खालित्य, गंजापन, गंजापन), जटिल त्वचा रोग और मृत्यु हो सकती है। इसके सभी मुख्य घटक जहरीले होते हैं। सीसा, देशी चांदी, पाइराइट ("ड्राई पाइराइट") और आर्सेनोपाइराइट के समान। यह एंटीमोनिट (एंटीमनी यौगिक, बहुत जहरीला भी) जैसा दिखता है। यह जिओलाइट्स की तरह भी दिखता है। गच्चिंसोनाइट थैलियम, लेड और आर्सेनिक का एक खतरनाक और अद्भुत कठोर धातु मिश्रण है। तीन दुर्लभ, बहुत महंगी और मूल्यवान अयस्क धातुएँ खनिजों का एक जहरीला, घातक कॉकटेल बनाती हैं जिन्हें अत्यंत सावधानी से संभाला जाना चाहिए। वे एक ही समय में मस्तिष्क, हृदय और यकृत को प्रभावित करते हैं।
थैलियम सीसा का उदास जुड़वां है। यह सघन, वसायुक्त धातु सीसे के परमाणु भार के समान है, लेकिन इससे भी अधिक घातक है। थैलियम एक दुर्लभ धातु है जो तत्वों (कठोर मिश्र धातुओं) के अजीब संयोजनों से बने अत्यधिक विषैले यौगिकों में दिखाई देती है। थैलियम एक्सपोजर के प्रभाव सीसे की तुलना में अधिक खतरनाक होते हैं, और इसमें बालों का झड़ना (खालित्य, खालित्य), त्वचा के संपर्क के माध्यम से गंभीर बीमारी और कई मामलों में मृत्यु शामिल है। हचिंसोनाइट का नाम कैंब्रिज विश्वविद्यालय के प्रसिद्ध खनिज विज्ञानी जॉन हचिंसन के नाम पर रखा गया था। यह खनिज यूरोप के पहाड़ी क्षेत्रों में पाया जा सकता है, जो अक्सर अयस्क जमा में होता है। चिकित्सा दंत चिकित्सा आदि में लोकप्रिय एक खनिज। शराबी खनिज से डरते हैं।
हचिंसोनाइट (हैचिंसोनाइट) को कभी-कभी मजाक में "सूखी" या "हार्ड अल्कोहल", "हार्ड अल्कोहल" कहा जाता है (और न केवल शरीर और मानव स्वास्थ्य पर नशीले जहर के हानिकारक प्रभावों के लिए)। खाद्य अल्कोहल (अल्कोहल) का रासायनिक सूत्र C2 H5 (OH) है। Hutchinsonite (Hachinsonite) का रासायनिक सूत्र है - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S या 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S। As2 S5 * (Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. उत्पादन में घटकों का रासायनिक पृथक्करण भी अलग-अलग अल्कोहल के प्रकार के अनुसार किया जाता है (यांत्रिक संवर्द्धन की परतें, द्रव्यमान और वजन में भिन्न होती हैं, जिन्हें अल्ट्रासाउंड द्वारा कुचल दिया जाता है और एक अपकेंद्रित्र या एक कंपन मंच पर अलग किया जाता है - डरावनी फिल्म "एलियंस ")। रासायनिक सूत्र के अन्य समान रूप संभव हैं (संरचना भिन्न होती है)।
एडीआर 6.1
विषाक्त पदार्थ (जहर)
साँस लेने, त्वचा से संपर्क करने या अगर निगल लिया जाए तो विषाक्तता का जोखिम। जलीय पर्यावरण या सीवरेज सिस्टम के लिए खतरनाक
आपातकालीन निकास मास्क का प्रयोग करें
एडीआर 3
ज्वलनशील तरल
अग्नि जोखिम। विस्फोट का खतरा। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं (बेहद खतरनाक - जलने में आसान)
एडीआर 2.1
ज्वलनशील गैसें
अग्नि जोखिम। विस्फोट का खतरा। दबाव में हो सकता है। चोकिंग जोखिम। जलने और/या शीतदंश का कारण हो सकता है। गर्म होने पर क्षमता में विस्फोट हो सकता है (अति-खतरनाक - व्यावहारिक रूप से जला नहीं)
कवर का प्रयोग करें। निचले सतह क्षेत्रों (छेद, तराई, खाइयों) से बचें
लाल हीरा, एडीआर नंबर, काला या सफेद लौ
एडीआर 2.2
गैस की बोतलगैर ज्वलनशील, गैर विषैले गैसों।
चोकिंग जोखिम। दबाव में हो सकता है। शीतदंश का कारण बन सकता है (जलने के समान - पीलापन, फफोले, काली गैस गैंग्रीन - चरमराती)। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं (सुपर-खतरनाक - एक चिंगारी, लौ, माचिस से विस्फोट, व्यावहारिक रूप से जलता नहीं है)
कवर का प्रयोग करें। निचले सतह क्षेत्रों (छेद, तराई, खाइयों) से बचें
हरा रोम्बस, एडीआर नंबर, काला या सफेद गैस सिलेंडर (जैसे "सिलेंडर", "थर्मस")
एडीआर 2.3
ज़हरीली गैसें. खोपड़ी और खोपड़ी की हड्डी
विषाक्तता का खतरा। दबाव में हो सकता है। जलने और/या शीतदंश का कारण हो सकता है। गर्म होने पर कंटेनर फट सकते हैं (अति-खतरनाक - क्षेत्र के चारों ओर गैसों का तुरंत प्रसार)
आपातकालीन निकास मास्क का प्रयोग करें। कवर का प्रयोग करें। निचले सतह क्षेत्रों (छेद, तराई, खाई) से बचें
सफेद हीरा, एडीआर नंबर, काली खोपड़ी और क्रॉसबोन्स
| परिवहन के दौरान विशेष रूप से खतरनाक माल का नाम | संख्या संयुक्त राष्ट्र | कक्षा एडीआर |
| आर्सेनिक (III) ऑक्साइड आर्सेन ट्राइऑक्साइड | 1561 | 6.1 |
| 1685 | 6.1 | |
| 1557 | 6.1 | |
| 1561 | 6.1 | |
| कैल्शियम आर्सेनिक एसिड आर्सेनेट यौगिक ठोस, N.Z.K. अकार्बनिक सहित: आर्सेनाटी, एन.सी.सी., आर्सेनाइट, एन.सी.सी., आर्सेन सल्फाइड्स, एन.सी.सी. | 1557 | 6.1 |
| कैल्शियम आर्सेनिक एसिड कैल्शियम आर्सेनेट | 1573 | 6.1 |
| कैल्शियम आर्सेनेट | 1573 | 6.1 |
| कैल्शियम आर्सेनेट और कैल्शियम आर्सेनाइट मिश्रण ठोस | 1574 | 6.1 |
| कैल्शियम आर्सेनाइट | 1557 | 6.1 |
| अमोनियम आर्सेनेट | 1546 | 6.1 |
| आर्सेनिक एनहाइड्राइड आर्सेन ट्राइऑक्साइड | 1561 | 6.1 |
| आर्सेन | 1558 | 6.1 |
| आर्सेनिक धूल | 1562 | 6.1 |
| आर्सेन हाइड्रोजन आर्सीन | 2188 | 2 |
| आर्सेन-सोडा समाधान | 1556 | 6.1 |
| आर्सेन ब्रोमाइड | 1555 | 6.1 |
| आर्सेन पेंटाऑक्साइड | 1559 | 6.1 |
| आर्सेन यौगिक, तरल, एन.सी.सी. अकार्बनिक, सहित: आर्सेनाटी, एन.सी.सी., आर्सेनाइट, एन.सी.सी., लेकिन आर्सेन सल्फाइड्स, एन.सी.सी. | 1556 | 6.1 |
| आर्सेन यौगिक, ठोस, N.C.K. अकार्बनिक, सहित: आर्सेनाटी, एन.सी.सी., आर्सेनाइट, एन.सी.सी., लेकिन आर्सेन सल्फाइड्स, एन.सी.सी. | 1557 | 6.1 |
| आर्सेन ट्राइऑक्साइड | 1561 | 6.1 |
| आर्सेन ट्राइक्लोराइड | 1560 | 6.1 |
| Arsine | 2188 | 2 |
| आयरन (द्वितीय) आर्सेनेट | 1608 | 6.1 |
| आयरन (III) आर्सेनेट | 1606 | 6.1 |
| आयरन (III) आर्सेनाइट | 1607 | 6.1 |
| पोटेशियम आर्सेनेट | 1677 | 6.1 |
| पोटेशियम आर्सेनाइट | 1678 | 6.1 |
| आर्सेनिक एसिड, ठोस | 1554 | 6.1 |
| आर्सेनिक एसिड, तरल | 1553 | 6.1 |
| मैग्नीशियम आर्सेनेट | 1622 | 6.1 |
| कॉपर आर्सेनाइट | 1586 | 6.1 |
| कॉपर एसीटोअरसेनाइट | 1585 | 6.1 |
| सोडियम आर्सेनाइट सोडियम आर्सेनाइट ठोस | 2027 | 6.1 |
| सोडियम आर्सेनेट सोडियम आर्सेनेट | 1685 | 6.1 |
| सोडियम एज़ाइड | 1687 | 6.1 |
| सोडियम आर्सेनेट | 1685 | 6.1 |
| सोडियम आर्सेनाइट, ठोस | 2027 | 6.1 |
| सोडियम आर्सेनाइट जलीय घोल | 1686 | 6.1 |
| टिन आर्सेनाइड | 1557 | 6.1 |
| टिन आर्सेनिक टिन आर्सेनाइट | 1557 | 6.1 |
| 2760 | 3 | |
| ARSE- युक्त कीटनाशक, तरल, ज्वलनशील, विषाक्त, 23 o С से कम फ़्लैश बिंदु | 2760 | 3 |
| ARSE-युक्त कीटनाशक, ठोस, विषैला | 2759 | 6.1 |
| कीटनाशक, गधा-युक्त, तरल, विषाक्त | 2994 | 6.1 |
| ARSE- युक्त कीटनाशक, तरल, विषाक्त, ज्वलनशील, फ़्लैश बिंदु 23 o С से कम नहीं | 2993 | 6.1 |
| पारा (द्वितीय) आर्सेनेट | 1623 | 6.1 |
| लीड आर्सेनाटी | 1617 | 6.1 |
| लेड आर्सेनाइट | 1618 | 6.1 |
| आर्सेनो-ऑर्गेनिक कंपाउंड, लिक्विड, एन.सी.सी. | 3280 | 6.1 |
| आर्सेनो-ऑर्गेनिक सॉलिड कंपाउंड, N.C.C.* | 3465 | 6.1 |
| सिल्वर आर्सेनाइट | 1683 | 6.1 |
| स्ट्रोंटियम आर्सेनाइट | 1691 | 6.1 |
| जिंक आर्सेनेट, जिंक आर्सेनाइट या जिंक आर्सेनेट और जिंक आर्सेनाइट मिश्रण | 1712 | 6.1 |
परिभाषा
हरतालआवर्त सारणी का तैंतीसवाँ तत्व है। पदनाम - लैटिन "आर्सेनिकम" से। चौथी अवधि में स्थित, वीए समूह। सेमीमेटल्स को संदर्भित करता है। परमाणु प्रभार 33 है।
आर्सेनिक प्रकृति में ज्यादातर धातुओं या सल्फर के साथ यौगिकों में होता है, और केवल कभी-कभी मुक्त अवस्था में होता है। पृथ्वी की पपड़ी में आर्सेनिक की मात्रा 0.0005% है।
आमतौर पर आर्सेनिक पाइराइट FeAsS से आर्सेनिक प्राप्त किया जाता है।
आर्सेनिक का परमाणु और आणविक भार
किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार(एम आर) एक संख्या है जो दिखाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितना गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कितनी बार अधिक है।
चूँकि आर्सेनिक एक अणु के रूप में मुक्त अवस्था में अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान मेल खाते हैं। वे 74.9216 के बराबर हैं।
आर्सेनिक के एलोट्रॉपी और एलोट्रोपिक संशोधन
फॉस्फोरस की तरह, आर्सेनिक कई अलॉट्रोपिक रूपों में मौजूद है। भाप के तेजी से ठंडा होने (4 अणुओं से मिलकर) के साथ, एक गैर-धातु अंश बनता है - पीला आर्सेनिक (घनत्व 2.0 ग्राम / सेमी 3), जो कि सफेद फास्फोरस के लिए आइसोमोर्फिक है और कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील है। यह संशोधन सफेद फास्फोरस की तुलना में कम स्थिर है, और प्रकाश की क्रिया के तहत या कम ताप पर यह आसानी से एक धात्विक संशोधन - ग्रे आर्सेनिक (चित्र 1) में बदल जाता है। यह एक ताजा फ्रैक्चर पर धातु की चमक के साथ एक ग्रे-स्टील भंगुर क्रिस्टलीय द्रव्यमान बनाता है। घनत्व 5.75 ग्राम / सेमी 3 है। सामान्य दबाव में गर्म करने पर यह उर्ध्वपातित हो जाता है। इसमें धात्विक विद्युत चालकता होती है।
चावल। 1. ग्रे आर्सेनिक। उपस्थिति।
आर्सेनिक के समस्थानिक
यह ज्ञात है कि प्रकृति में आर्सेनिक एकमात्र स्थिर समस्थानिक 75 As के रूप में हो सकता है। द्रव्यमान संख्या 75 है, एक परमाणु के नाभिक में तैंतीस प्रोटॉन और बयालीस न्यूट्रॉन होते हैं।
आर्सेनिक के लगभग 33 कृत्रिम अस्थिर आइसोटोप हैं, साथ ही नाभिक के दस आइसोमेरिक राज्य हैं, जिनमें से 80.3 दिनों के आधे जीवन के साथ 73 एस आइसोटोप सबसे लंबे समय तक रहता है।
आर्सेनिक आयन
आर्सेनिक परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, पाँच इलेक्ट्रॉन हैं जो वैलेंस हैं:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .
रासायनिक क्रिया के परिणामस्वरूप, आर्सेनिक अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात उनका दाता है, और सकारात्मक रूप से आवेशित आयन में बदल जाता है:
0 -3e के रूप में → 3+ के रूप में;
0 -5e के रूप में → 5+ के रूप में।
आर्सेनिक अणु और परमाणु
मुक्त अवस्था में, आर्सेनिक मोनोएटोमिक अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो आर्सेनिक के परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
| व्यायाम | आर्सेनिक दो ऑक्साइड बनाता है। उनमें आर्सेनिक का द्रव्यमान अंश 65.2% और 75.7% है। दोनों आक्साइड में आर्सेनिक के समतुल्य द्रव्यमान का निर्धारण करें। |
| समाधान | आइए हम प्रत्येक आर्सेनिक ऑक्साइड का द्रव्यमान 100 ग्राम लें। चूंकि आर्सेनिक सामग्री द्रव्यमान प्रतिशत में इंगित की जाती है, पहले ऑक्साइड में 65.2 ग्राम आर्सेनिक और 34.8 ग्राम ऑक्सीजन (100 - 65.2 = 34.8) होता है; दूसरे ऑक्साइड के 100 ग्राम में, आर्सेनिक की मात्रा 75.7 ग्राम और ऑक्सीजन - 24.3 ग्राम (100 - 75.7 \u003d 24.3) है। ऑक्सीजन का समतुल्य द्रव्यमान 8 है। पहले ऑक्साइड के लिए समतुल्य नियम लागू करें: एम ईक (एएस) \u003d 65.2 / 34.8 × 8 \u003d 15 ग्राम / मोल। दूसरे ऑक्साइड की गणना इसी प्रकार की जाती है: एम (एएस) / एम (ओ) = एम ईक (एएस) / एम ईक (ओ); एम ईक (एएस) = एम (एएस) / एम (ओ) × एम ईक (ओ); एम ईक (एएस) \u003d 75.7 / 24.3 × 8 \u003d 25 ग्राम / मोल। |
आर्सेनिक (यह नाम माउस शब्द से आया है, जिसका इस्तेमाल चूहों को सताने के लिए किया जाता है) आवधिक प्रणाली का तैंतीसवां तत्व है। सेमीमेटल्स को संदर्भित करता है। एक अम्ल के साथ संयोजन में, यह अम्ल बनाने वाला पदार्थ होने के कारण लवण नहीं बनाता है। एलोट्रोपिक संशोधन बना सकते हैं। आर्सेनिक में वर्तमान में तीन ज्ञात क्रिस्टल जाली संरचनाएं हैं। पीला आर्सेनिक एक विशिष्ट गैर-धातु, अनाकार - काला और सबसे स्थिर धात्विक, ग्रे के गुणों को प्रदर्शित करता है। प्रकृति में, यह अक्सर यौगिकों के रूप में पाया जाता है, कम अक्सर मुक्त अवस्था में। सबसे आम धातुओं (आर्सेनाइड्स) के साथ आर्सेनिक के यौगिक हैं, जैसे: आर्सेनिक आयरन (आर्सेनोपाइराइट, जहरीला पाइराइट्स), निकेलाइन (कुपफर्निकल, तांबे के अयस्क के साथ इसकी समानता के कारण नाम)। आर्सेनिक एक निष्क्रिय तत्व है, पानी में अघुलनशील है, और इसके यौगिक खराब घुलनशील पदार्थ हैं। हीटिंग के दौरान आर्सेनिक का ऑक्सीकरण होता है, कमरे के तापमान पर यह प्रतिक्रिया बहुत धीरे-धीरे आगे बढ़ती है।
सभी आर्सेनिक यौगिक बहुत मजबूत विष हैं जो न केवल जठरांत्र संबंधी मार्ग पर, बल्कि तंत्रिका तंत्र पर भी नकारात्मक प्रभाव डालते हैं। इतिहास आर्सेनिक और इसके डेरिवेटिव के साथ विषाक्तता के कई सनसनीखेज मामलों को जानता है। आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग न केवल मध्ययुगीन फ्रांस में जहर के रूप में किया जाता था, वे प्राचीन रोम और ग्रीस में जाने जाते थे। एक शक्तिशाली ज़हर के रूप में आर्सेनिक की लोकप्रियता को इस तथ्य से समझाया गया है कि भोजन में इसका पता लगाना लगभग असंभव है, इसमें न तो गंध होती है और न ही स्वाद। गर्म करने पर यह आर्सेनिक ऑक्साइड में बदल जाता है। आर्सेनिक विषाक्तता का निदान करना काफी कठिन है, क्योंकि इसमें विभिन्न रोगों के समान लक्षण होते हैं। अक्सर, आर्सेनिक विषाक्तता हैजा से भ्रमित होती है।
आर्सेनिक का उपयोग कहाँ किया जाता है?
उनकी विषाक्तता के बावजूद, आर्सेनिक डेरिवेटिव का उपयोग न केवल चूहों और चूहों को काटने के लिए किया जाता है। चूंकि शुद्ध आर्सेनिक में उच्च विद्युत चालकता होती है, इसलिए इसका उपयोग डोपेंट के रूप में किया जाता है, जो आवश्यक प्रकार की चालकता जैसे जर्मेनियम, सिलिकॉन जैसे अर्धचालक देता है। अलौह धातु विज्ञान में, आर्सेनिक का उपयोग एक योजक के रूप में किया जाता है जो मिश्र धातुओं को गैसीय वातावरण में मजबूती, कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध देता है। ग्लासमेकिंग में, ग्लास को हल्का करने के लिए इसे थोड़ी मात्रा में मिलाया जाता है, इसके अलावा, यह प्रसिद्ध "विनीज़ ग्लास" का हिस्सा है। कांच को हरा रंग देने के लिए निकलिन का उपयोग किया जाता है। चमड़े के व्यवसाय में, बालों को हटाने के लिए खाल के प्रसंस्करण में आर्सेनिक के सल्फेट यौगिकों का उपयोग किया जाता है। आर्सेनिक वार्निश और पेंट में पाया जाता है। वुडवर्किंग उद्योग में, आर्सेनिक का उपयोग एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है। आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में, "ग्रीक फायर" आर्सेनिक सल्फाइड यौगिकों से बनाया जाता है, और इसका उपयोग माचिस के निर्माण में किया जाता है। कुछ आर्सेनिक यौगिकों का उपयोग रासायनिक युद्ध एजेंटों के रूप में किया जाता है। दंत पल्प को मारने के लिए दंत अभ्यास में आर्सेनिक के जहरीले गुणों का उपयोग किया जाता है। चिकित्सा में, आर्सेनिक की तैयारी का उपयोग एक दवा के रूप में किया जाता है जो शरीर के समग्र स्वर को बढ़ाता है, लाल रक्त कोशिकाओं की संख्या में वृद्धि को प्रोत्साहित करता है। ल्यूकोसाइट्स के निर्माण पर आर्सेनिक का निरोधात्मक प्रभाव होता है, इसलिए इसका उपयोग ल्यूकेमिया के कुछ रूपों के उपचार में किया जाता है। आर्सेनिक पर आधारित बड़ी संख्या में दवाएं ज्ञात हैं, लेकिन हाल ही में उन्हें धीरे-धीरे कम जहरीली दवाओं से बदल दिया गया है।
इसकी विषाक्तता के बावजूद, आर्सेनिक सबसे आवश्यक तत्वों में से एक है। इसके यौगिकों के साथ काम करते समय, सुरक्षा नियमों का पालन करना आवश्यक है, जो अवांछनीय परिणामों से बचने में मदद करेगा।
मध्य युग में हैजा से मरने वाले कुछ लोग इससे नहीं मरे थे। रोग के लक्षण उन्हीं के समान हैं आर्सेनिक विषाक्तता.
यह जानने के बाद, मध्ययुगीन व्यवसायियों ने ज़हर के रूप में ट्राइऑक्साइड तत्व की पेशकश शुरू कर दी। पदार्थ। घातक खुराक केवल 60 ग्राम है।
उन्हें कई हफ्तों तक देते हुए, भागों में विभाजित किया गया था। अंत में, किसी को भी संदेह नहीं हुआ कि आदमी हैजे से नहीं मरा।
आर्सेनिक स्वादछोटी खुराक में महसूस नहीं किया जाता है, उदाहरण के लिए, भोजन या पेय में। बेशक, आधुनिक वास्तविकताओं में हैजा नहीं है।
लोगों को आर्सेनिक से डरने की जरूरत नहीं है। अधिक संभावना है, चूहों को डरने की जरूरत है। एक विषैला पदार्थ कृन्तकों के लिए एक प्रकार का विष है।
उनके सम्मान में, तत्व का नाम दिया गया है। "आर्सेनिक" शब्द केवल रूसी भाषी देशों में मौजूद है। पदार्थ का आधिकारिक नाम आर्सेनिकम है।
पदनाम - के रूप में। क्रम संख्या 33 है। इसके आधार पर, हम आर्सेनिक के गुणों की पूरी सूची मान सकते हैं। लेकिन चलिए नहीं मानते। आइए मामले को ज़रूर देखें।
आर्सेनिक के गुण
तत्व का लैटिन नाम "मजबूत" के रूप में अनुवादित है। जाहिर है, यह शरीर पर पदार्थ के प्रभाव को दर्शाता है।
नशे के साथ, उल्टी शुरू हो जाती है, पाचन गड़बड़ा जाता है, पेट मुड़ जाता है और तंत्रिका तंत्र का काम आंशिक रूप से अवरुद्ध हो जाता है। कमजोरों में से एक नहीं।
जहर पदार्थ के किसी भी अलॉट्रोपिक रूप से होता है। ऑलट्रॉपी एक ही चीज की अभिव्यक्तियों का अस्तित्व है जो संरचना और गुणों में भिन्न हैं। तत्व. हरतालधात्विक रूप में सबसे स्थिर।
Rhombohedral स्टील ग्रे भंगुर। इकाइयों में एक विशिष्ट धात्विक होता है, लेकिन नम हवा के संपर्क से, वे मंद हो जाते हैं।
आर्सेनिक - धातु, जिसका घनत्व लगभग 6 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। तत्व के अन्य रूपों के लिए, सूचक कम है।
दूसरे स्थान पर अनाकार है आर्सेनिक। तत्व विशेषता: — लगभग काला रंग।
इस रूप का घनत्व 4.7 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। बाह्य रूप से, सामग्री जैसा दिखता है।
निवासियों के लिए आर्सेनिक की सामान्य स्थिति पीली है। क्यूबिक क्रिस्टलीकरण अस्थिर है, यह 280 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर या साधारण प्रकाश की क्रिया के तहत अनाकार हो जाता है।
इसलिए, पीला नरम होता है, जैसे कि अंधेरे में। रंग के बावजूद, समुच्चय पारदर्शी हैं।
तत्व के कई संशोधनों से, यह देखा जा सकता है कि यह धातु का केवल आधा हिस्सा है। प्रश्न का स्पष्ट उत्तर है:- " आर्सेनिक धातु या अधातु", नहीं।
रासायनिक प्रतिक्रियाएं पुष्टि के रूप में काम करती हैं। 33वाँ तत्व अम्ल बनाने वाला है। हालाँकि, एसिड में होने से ही नहीं मिलता है।
धातुएं अलग तरीके से काम करती हैं। आर्सेनिक के मामले में, वे सबसे मजबूत में से एक के संपर्क में आने पर भी प्राप्त नहीं होते हैं।
सक्रिय धातुओं के साथ आर्सेनिक की प्रतिक्रिया के दौरान नमक जैसे यौगिक "जन्म" लेते हैं।
मेरा मतलब ऑक्सीडाइज़र है। 33वाँ पदार्थ केवल उन्हीं से क्रिया करता है। यदि पार्टनर में स्पष्ट ऑक्सीडाइजिंग गुण नहीं हैं, तो बातचीत नहीं होगी।
यह क्षार पर भी लागू होता है। वह है, आर्सेनिक एक रासायनिक तत्व हैबहुत निष्क्रिय। फिर, इसे कैसे प्राप्त करें, यदि प्रतिक्रियाओं की सूची बहुत सीमित है?
आर्सेनिक खनन
आर्सेनिक का अन्य धातुओं के साथ खनन किया जाता है। इन्हें अलग कर दें तो 33वां पदार्थ रह जाता है।
प्रकृति में हैं अन्य तत्वों के साथ आर्सेनिक के यौगिक. उन्हीं से 33वीं धातु निकाली जाती है।
प्रक्रिया लाभदायक है, क्योंकि वे अक्सर आर्सेनिक के साथ जाते हैं, और।
यह दानेदार द्रव्यमान, या टिन रंग के घन क्रिस्टल में पाया जाता है। कभी-कभी पीले रंग का टिंट होता है।
आर्सेनिक यौगिकऔर धातुफेरम का एक "भाई" है, जिसमें 33 वें पदार्थ के बजाय है। यह साधारण सुनहरे रंग का पाइराइट है।
समुच्चय आर्सेनोवर्जन के समान हैं, लेकिन वे आर्सेनिक अयस्क के रूप में काम नहीं कर सकते हैं, हालांकि वे इसे अशुद्धता के रूप में भी शामिल करते हैं।
आर्सेनिक सामान्य रूप से, वैसे भी होता है, लेकिन, फिर से, अशुद्धता के रूप में।
प्रति टन तत्व की मात्रा इतनी कम है, लेकिन द्वितीयक निष्कर्षण का भी कोई मतलब नहीं है।
यदि आप पृथ्वी की पपड़ी में विश्व के आर्सेनिक के भंडार को समान रूप से वितरित करते हैं, तो आपको केवल 5 ग्राम प्रति टन मिलता है।
तो, तत्व सामान्य नहीं है, यह संख्या में तुलनीय है।
यदि आप उन धातुओं को देखते हैं जिनके साथ आर्सेनिक खनिज बनाता है, तो यह न केवल कोबाल्ट और निकल के साथ होता है।
33वें तत्व के खनिजों की कुल संख्या 200 तक पहुँच जाती है। पदार्थ का एक देशी रूप भी है।
इसकी उपस्थिति को आर्सेनिक की रासायनिक जड़ता द्वारा समझाया गया है। उन तत्वों के बगल में गठित जिनके साथ प्रतिक्रियाएं प्रदान नहीं की जाती हैं, नायक शानदार अलगाव में रहता है।
इस मामले में, अक्सर सुई के आकार का, या घन समुच्चय प्राप्त होता है। आमतौर पर वे एक साथ बढ़ते हैं।
आर्सेनिक का अनुप्रयोग
आर्सेनिक तत्व से संबंधित हैदोहरी, न केवल धातु और गैर-धातु दोनों के गुण दिखाती है।
मानवता द्वारा तत्व की धारणा भी द्वैत है। यूरोप में 33वें पदार्थ को हमेशा जहर माना गया है।
1733 में, उन्होंने आर्सेनिक की बिक्री और खरीद पर रोक लगाने का फरमान भी जारी किया।
एशिया में, "जहर" का उपयोग चिकित्सकों द्वारा 2000 वर्षों से सोरायसिस और सिफलिस के उपचार में किया जाता रहा है।
आधुनिक डॉक्टरों ने साबित कर दिया है कि 33 वां तत्व प्रोटीन पर हमला करता है जो ऑन्कोलॉजी को उत्तेजित करता है।
20वीं सदी में कुछ यूरोपीय डॉक्टरों ने भी एशियाई लोगों का साथ दिया। 1906 में, उदाहरण के लिए, पश्चिमी फार्मासिस्टों ने साल्वरसन दवा का आविष्कार किया।
वह आधिकारिक चिकित्सा में पहला बन गया, जिसका उपयोग कई संक्रामक रोगों के खिलाफ किया गया था।
सच है, दवा के साथ-साथ छोटी खुराक में आर्सेनिक के किसी भी निरंतर सेवन से प्रतिरक्षा विकसित होती है।
दवा के प्रभावी 1-2 पाठ्यक्रम। यदि प्रतिरक्षा बनती है, तो लोग तत्व की घातक खुराक ले सकते हैं और जीवित रह सकते हैं।
चिकित्सकों के अलावा, मेटलर्जिस्ट 33 वें तत्व में रुचि रखते हैं, जो शॉट्स के उत्पादन के लिए जोड़ना शुरू करते हैं।
जिसके आधार पर इसमें शामिल किया जाता है हैवी मेटल्स। हरतालसीसे को बढ़ाता है और इसके छींटे डालने पर गोलाकार आकार लेने की अनुमति देता है। यह सही है, जिससे शॉट की गुणवत्ता में सुधार होता है।
आर्सेनिक थर्मामीटर, या बल्कि उन्हें भी पाया जा सकता है। इसे 33वें पदार्थ के ऑक्साइड के साथ मिला कर विनीज कहा जाता है।
कनेक्शन एक स्पष्टीकरण के रूप में कार्य करता है। आर्सेनिक का उपयोग पुरातनता के कांच बनाने वालों द्वारा भी किया जाता था, लेकिन एक मैटिंग योजक के रूप में।
एक जहरीले तत्व की प्रभावशाली अशुद्धता के साथ अपारदर्शी कांच बन जाता है।
अनुपात रखते हुए, कई ग्लासब्लोअर बीमार पड़ गए और समय से पहले ही उनकी मृत्यु हो गई।
और चर्म शोधनशालाएँ सल्फाइड का उपयोग करती हैं हरताल.
तत्वमुख्य उपसमूहोंआवर्त सारणी का 5वां समूह कुछ पेंट्स का हिस्सा है। चमड़ा उद्योग में, आर्सेनिकम बालों को हटाने में मदद करता है।
आर्सेनिक की कीमत
शुद्ध आर्सेनिक को अक्सर धात्विक रूप में पेश किया जाता है। कीमतें प्रति किलोग्राम, या टन निर्धारित की जाती हैं।
1000 ग्राम की कीमत लगभग 70 रूबल है। धातुकर्मवादियों के लिए, वे तैयार-निर्मित पेशकश करते हैं, उदाहरण के लिए, तांबे के साथ आर्सेनिक।
ऐसे में वे प्रति किलो 1500-1900 रूबल लेते हैं। किलोग्राम बेचते हैं और आर्सेनिक एनहाइड्राइट।
इसका उपयोग त्वचा की दवा के रूप में किया जाता है। एजेंट नेक्रोटिक है, अर्थात यह प्रभावित क्षेत्र को मर जाता है, न केवल रोग के प्रेरक एजेंट को मारता है, बल्कि स्वयं कोशिकाओं को भी मारता है। तरीका कट्टरपंथी है, लेकिन प्रभावी है।
