एल्डिहाइड को पहचानें. एल्डिहाइड और कीटोन

गुणों का पहला समूह योगात्मक अभिक्रियाएँ हैं। कार्बोनिल समूह में, कार्बन और ऑक्सीजन के बीच एक दोहरा बंधन होता है, जिसमें, जैसा कि आपको याद है, एक सिग्मा बंधन और एक पाई बंधन होता है। इसके अलावा प्रतिक्रियाओं में, पाई बंधन टूट जाता है और दो सिग्मा बंधन बनते हैं, एक कार्बन के साथ और दूसरा ऑक्सीजन के साथ। आंशिक धनात्मक आवेश कार्बन पर और आंशिक ऋणात्मक आवेश ऑक्सीजन पर केंद्रित होता है। इसलिए, एक नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया अभिकर्मक कण, एक आयन, कार्बन से जुड़ा होता है, और अणु का एक सकारात्मक चार्ज वाला हिस्सा ऑक्सीजन से जुड़ा होता है।

पहलासंपत्ति हाइड्रोजनीकरण, हाइड्रोजन का योग।

गर्म करने पर प्रतिक्रिया होती है। पहले से ही ज्ञात हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक निकल का उपयोग किया जाता है। प्राथमिक ऐल्कोहॉल ऐल्डिहाइड से प्राप्त होते हैं, और द्वितीयक ऐल्कोहॉल कीटोन से प्राप्त होते हैं।

द्वितीयक अल्कोहल में, हाइड्रॉक्सो समूह एक द्वितीयक कार्बन परमाणु से बंधा होता है।

दूसरासंपत्ति जलयोजन, पानी का जोड़। यह प्रतिक्रिया केवल फॉर्मेल्डिहाइड और एसीटैल्डिहाइड के लिए संभव है। कीटोन्स पानी के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

सभी जोड़ प्रतिक्रियाएं इस तरह से आगे बढ़ती हैं कि प्लस माइनस में चला जाता है, और माइनस प्लस में चला जाता है।

जैसा कि आपको अल्कोहल के बारे में वीडियो से याद है, एक परमाणु पर दो हाइड्रॉक्सो समूहों की उपस्थिति लगभग असंभव स्थिति है; ऐसे पदार्थ बेहद अस्थिर होते हैं। तो ये दो विशिष्ट मामले - फॉर्मेल्डिहाइड और एसीटैल्डिहाइड के हाइड्रेट - संभव हैं, हालांकि वे केवल समाधान में मौजूद हैं।

प्रतिक्रियाओं को स्वयं जानना आवश्यक नहीं है। सबसे अधिक संभावना है, परीक्षा में प्रश्न तथ्य के बयान की तरह लग सकता है, उदाहरण के लिए, पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और सूचीबद्ध होते हैं। उनमें से, सूची में मेथेनाल या इथेनॉल शामिल हो सकते हैं।

तीसराहाइड्रोसायनिक एसिड का गुणधर्म जोड़ना।

फिर, प्लस माइनस में जाता है, और माइनस प्लस में जाता है। परिणामी पदार्थों को हाइड्रॉक्सीनाइट्राइल्स कहा जाता है। फिर, प्रतिक्रिया स्वयं सामान्य नहीं है, लेकिन यह एक ऐसी संपत्ति है जिसके बारे में आपको अवगत होना चाहिए।

चौथीशराब की संपत्ति में वृद्धि.

यहां फिर, आपको प्रतिक्रिया समीकरण को दिल से जानने की ज़रूरत नहीं है, आपको बस यह समझने की ज़रूरत है कि ऐसी बातचीत संभव है।

कार्बोनिल समूह में जोड़ की प्रतिक्रियाओं में हमेशा की तरह प्लस से माइनस और माइनस से प्लस होता है।

पांचवांसोडियम हाइड्रोसल्फाइट के साथ संपत्ति की प्रतिक्रिया।

और फिर, प्रतिक्रिया काफी जटिल है, यह संभावना नहीं है कि आप इसे सीख पाएंगे, लेकिन यह एल्डिहाइड की गुणात्मक प्रतिक्रियाओं में से एक है, क्योंकि परिणामस्वरूप सोडियम नमक अवक्षेपित होता है। यानी असल में आपको पता होना चाहिए कि एल्डिहाइड सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के साथ प्रतिक्रिया करता है, इतना ही काफी होगा।

यह प्रतिक्रियाओं के पहले समूह के साथ समाप्त होता है। दूसरा समूह पोलीमराइजेशन और पॉलीकंडेनसेशन प्रतिक्रियाएं हैं।

2. एल्डिहाइड का पॉलिमराइजेशन और पॉलीकंडेनसेशन

आप पोलीमराइजेशन से परिचित हैं: पॉलीइथाइलीन, ब्यूटाडीन और आइसोप्रीन रबर, पॉलीविनाइल क्लोराइड - ये कई अणुओं (मोनोमर्स) को एक बड़ी, एकल पॉलिमर श्रृंखला में संयोजित करने के उत्पाद हैं। अर्थात् एक उत्पाद प्राप्त होता है। पॉलीकंडेंसेशन के दौरान भी यही होता है, लेकिन पॉलिमर के अलावा, कम आणविक भार वाले उत्पाद भी प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए, पानी। अर्थात् दो उत्पाद प्राप्त होते हैं।

इसलिए, छठासंपत्ति पोलीमराइजेशन. केटोन्स इन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं; केवल फॉर्मेल्डिहाइड का पोलीमराइजेशन औद्योगिक महत्व का है।

पाई बांड टूट जाता है और पड़ोसी मोनोमर्स के साथ दो सिग्मा बांड बनते हैं। परिणाम पॉलीफॉर्मेल्डिहाइड है, जिसे पैराफॉर्म भी कहा जाता है। सबसे अधिक संभावना है, परीक्षा प्रश्न इस तरह लग सकता है: पदार्थ पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। और ऐसे पदार्थों की एक सूची है जिनमें फॉर्मेल्डिहाइड शामिल हो सकता है।

सातवाँ गुण बहुसंघनन है। एक बार फिर: पॉलीकंडेंसेशन के दौरान, पॉलिमर के अलावा, एक कम आणविक भार यौगिक भी प्राप्त होता है, उदाहरण के लिए, पानी। फॉर्मेल्डिहाइड इस प्रकार फिनोल के साथ प्रतिक्रिया करता है। स्पष्टता के लिए, हम पहले दो फिनोल अणुओं के साथ समीकरण लिखते हैं।

परिणामस्वरूप, ऐसा डिमर बनता है और पानी का अणु अलग हो जाता है। आइए अब प्रतिक्रिया समीकरण को सामान्य रूप में लिखें।

पॉलीकंडेनसेशन उत्पाद फिनोल-फॉर्मेल्डिहाइड राल है। इसमें चिपकने वाले और वार्निश से लेकर प्लास्टिक और चिपबोर्ड घटकों तक अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला है।

अब गुणों का तीसरा समूह - ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ।

3. एल्डिहाइड और कीटोन का ऑक्सीकरण

आठवाँसामान्य सूची में प्रतिक्रिया एल्डिहाइड समूह के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है - सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया समाधान के साथ ऑक्सीकरण। "रजत दर्पण" प्रतिक्रिया. मैं तुरंत कहूंगा कि कीटोन्स इस प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करते हैं, केवल एल्डीहाइड्स होते हैं।

एल्डिहाइड समूह को कार्बोक्सिल, अम्लीय समूह में ऑक्सीकृत किया जाता है, लेकिन अमोनिया की उपस्थिति में, जो एक आधार है, एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया तुरंत होती है और नमक अमोनियम एसीटेट प्राप्त होता है। चांदी अवक्षेपित होती है, टेस्ट ट्यूब के अंदर कोटिंग करती है और दर्पण जैसी सतह बनाती है। यह प्रतिक्रिया एकीकृत राज्य परीक्षा में हर समय होती रहती है।

वैसे, यही प्रतिक्रिया अन्य पदार्थों के लिए गुणात्मक है जिनमें एल्डिहाइड समूह होता है, उदाहरण के लिए, फॉर्मिक एसिड और उसके लवण, साथ ही ग्लूकोज।

नौवांप्रतिक्रिया ताजा अवक्षेपित कॉपर हाइड्रॉक्साइड दो के साथ एल्डिहाइड समूह ऑक्सीकरण के लिए भी गुणात्मक है। यहां मैं यह भी ध्यान रखूंगा कि कीटोन्स इस प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करते हैं।

दृष्टिगत रूप से, सबसे पहले पीले अवक्षेप का निर्माण देखा जाएगा, जो बाद में लाल हो जाता है। कुछ पाठ्यपुस्तकों में जानकारी है कि पहले कॉपर हाइड्रॉक्साइड वन बनता है, जिसका रंग पीला होता है, जो बाद में लाल कॉपर ऑक्साइड वन और पानी में टूट जाता है। तो यह सच नहीं है - नवीनतम आंकड़ों के अनुसार, वर्षा की प्रक्रिया के दौरान, कॉपर ऑक्साइड कणों का आकार बदल जाता है, जो अंततः लाल रंग के आकार तक पहुंच जाते हैं। एल्डिहाइड संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है। एकीकृत राज्य परीक्षा में प्रतिक्रिया बहुत बार होती है।

दसवीं प्रतिक्रिया: गर्म करने पर पोटेशियम परमैंगनेट के अम्लीय घोल के साथ एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण।

घोल का रंग फीका पड़ जाता है. एल्डिहाइड समूह को कार्बोक्सिल समूह में ऑक्सीकृत किया जाता है, अर्थात एल्डिहाइड को संबंधित एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है। कीटोन्स के लिए, इस प्रतिक्रिया का कोई व्यावहारिक अर्थ नहीं है, क्योंकि अणु नष्ट हो जाता है और परिणाम उत्पादों का मिश्रण होता है।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि फॉर्मिक एल्डिहाइड, फॉर्मेल्डिहाइड, कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है, क्योंकि इसका संबंधित फॉर्मिक एसिड स्वयं मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के लिए प्रतिरोधी नहीं है।

परिणामस्वरूप, कार्बन ऑक्सीकरण अवस्था 0 से ऑक्सीकरण अवस्था +4 में चला जाता है। मैं आपको याद दिला दूं कि मेथनॉल, एक नियम के रूप में, ऐसी परिस्थितियों में एल्डिहाइड और एसिड दोनों के चरण को छोड़कर अधिकतम सीओ 2 तक ऑक्सीकृत हो जाता है। इस सुविधा को याद रखना चाहिए.

ग्यारहवेंप्रतिक्रिया दहन, पूर्ण ऑक्सीकरण। एल्डीहाइड और कीटोन दोनों जलकर कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बन जाते हैं।

आइए प्रतिक्रिया समीकरण को सामान्य रूप में लिखें।

द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बाईं ओर उतने ही परमाणु होने चाहिए जितने दाईं ओर हैं। क्योंकि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, परमाणु गायब नहीं होते हैं, बल्कि उनके बीच के बंधन का क्रम बस बदल जाता है। तो कार्बन डाइऑक्साइड के उतने ही अणु होंगे जितने कार्बोनिल यौगिक के अणु में कार्बन परमाणु होते हैं, क्योंकि अणु में एक कार्बन परमाणु होता है। अर्थात् n CO 2 अणु। हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में पानी के अणु दो गुना कम होंगे, यानी 2n/2, जिसका मतलब सिर्फ n है।

बायीं और दायीं ओर ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या समान है। दाईं ओर 2n कार्बन डाइऑक्साइड है, क्योंकि प्रत्येक अणु में कुल 3n के लिए दो ऑक्सीजन परमाणु, साथ ही n पानी होता है। बाईं ओर समान संख्या में ऑक्सीजन परमाणु 3n हैं, लेकिन परमाणुओं में से एक एल्डिहाइड अणु में है, जिसका अर्थ है कि प्रति आणविक ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या प्राप्त करने के लिए इसे कुल से घटाया जाना चाहिए। यह पता चला है कि 3n-1 परमाणुओं में आणविक ऑक्सीजन होता है, जिसका अर्थ है कि 2 गुना कम अणु होते हैं, क्योंकि एक अणु में 2 परमाणु होते हैं। अर्थात (3n-1)/2 ऑक्सीजन अणु।

इस प्रकार, हमने सामान्य रूप में कार्बोनिल यौगिकों के दहन के लिए एक समीकरण संकलित किया है।

और अंत में बारहवेंअल्फा कार्बन परमाणु पर प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं हैलोजनेशन से संबंधित संपत्ति। आइए एक बार फिर एल्डिहाइड अणु की संरचना की ओर मुड़ें। ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचती है, जिससे कार्बन पर आंशिक सकारात्मक चार्ज बनता है। मिथाइल समूह सिग्मा बांड की एक श्रृंखला के माध्यम से हाइड्रोजन से इलेक्ट्रॉनों को विस्थापित करके इस सकारात्मक चार्ज की भरपाई करने की कोशिश करता है। कार्बन-हाइड्रोजन बंधन अधिक ध्रुवीय हो जाता है और किसी अभिकर्मक द्वारा हमला किए जाने पर हाइड्रोजन अधिक आसानी से टूट जाता है। यह प्रभाव केवल अल्फा कार्बन परमाणु, यानी एल्डिहाइड समूह के बगल वाले परमाणु के लिए देखा जाता है, हाइड्रोकार्बन रेडिकल की लंबाई की परवाह किए बिना।

इस तरह, उदाहरण के लिए, 2-क्लोरोएसेटेल्डिहाइड प्राप्त करना संभव है। ट्राइक्लोरोएथेनल में हाइड्रोजन परमाणुओं का आगे प्रतिस्थापन संभव है।

एल्डिहाइड और उनके रासायनिक गुण

एल्डिहाइड वे कार्बनिक पदार्थ हैं जिनके अणुओं में कार्बोनिल समूह होता है जो कम से कम एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा होता है।

एल्डिहाइड के रासायनिक गुण उनके अणु में कार्बोनिल समूह की उपस्थिति से निर्धारित होते हैं। इस संबंध में, कार्बोनिल समूह अणु में अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं देखी जा सकती हैं।

इसलिए, उदाहरण के लिए, यदि आप फॉर्मेल्डिहाइड वाष्प लेते हैं और इसे गर्म निकल उत्प्रेरक के ऊपर हाइड्रोजन के साथ प्रवाहित करते हैं, तो हाइड्रोजन जुड़ जाएगा और फॉर्मेल्डिहाइड मिथाइल अल्कोहल में कम हो जाएगा। इसके अलावा, इस बंधन की ध्रुवीय प्रकृति पानी मिलाने जैसी एल्डिहाइड प्रतिक्रियाओं को भी जन्म देती है।

आइए अब पानी मिलाने से होने वाली प्रतिक्रियाओं की सभी विशेषताओं पर नजर डालें। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बोनिल समूह के कार्बन परमाणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह जोड़ा जाता है, जो ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े के कारण आंशिक सकारात्मक चार्ज रखता है।

इस जोड़ के लिए निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ विशिष्ट हैं:

सबसे पहले, हाइड्रोजनीकरण होता है और प्राथमिक अल्कोहल RCH2OH बनता है।
दूसरे, अल्कोहल मिलाया जाता है और हेमिसिएटल R-CH (OH) - OR बनता है। और उत्प्रेरक के रूप में कार्य करने वाले हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल की उपस्थिति में, और अल्कोहल की अधिकता के साथ, हम एसीटल आरसीएच (ओआर)2 के गठन का निरीक्षण करते हैं;
तीसरा, सोडियम हाइड्रोसल्फाइट NaHSO3 मिलाया जाता है और हाइड्रोसल्फाइट एल्डिहाइड का व्युत्पन्न बनता है। एल्डिहाइड के ऑक्सीकरण के दौरान, सिल्वर (I) ऑक्साइड के अमोनिया घोल और कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत और कार्बोक्जिलिक एसिड के निर्माण जैसी विशेष प्रतिक्रियाएं देखी जा सकती हैं।

एल्डिहाइड के पोलीमराइजेशन को रैखिक और चक्रीय पोलीमराइजेशन जैसी विशेष प्रतिक्रियाओं की विशेषता है।

यदि हम एल्डिहाइड के रासायनिक गुणों के बारे में बात करते हैं, तो ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया का भी उल्लेख किया जाना चाहिए। ऐसी प्रतिक्रियाओं में "सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया और ट्रैफिक लाइट प्रतिक्रिया शामिल हैं।

आप कक्षा में एक दिलचस्प प्रयोग करके "चांदी के दर्पण" की असामान्य प्रतिक्रिया देख सकते हैं। ऐसा करने के लिए, आपको एक साफ धुली हुई टेस्ट ट्यूब की आवश्यकता होगी, जिसमें आपको सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के कुछ मिलीलीटर डालना चाहिए, और फिर इसमें फॉर्मेल्डिहाइड की चार या पांच बूंदें मिलानी चाहिए। इस प्रयोग को करने का अगला कदम यह है कि टेस्ट ट्यूब को एक गिलास गर्म पानी में रखें और फिर आप देख पाएंगे कि टेस्ट ट्यूब की दीवारों पर एक चमकदार परत कैसे दिखाई देती है। यह परिणामी कोटिंग धात्विक चांदी का भंडार है।

और यहाँ तथाकथित "ट्रैफ़िक लाइट" प्रतिक्रिया है:

एल्डिहाइड के भौतिक गुण

आइए अब एल्डिहाइड के भौतिक गुणों पर विचार करना शुरू करें। इन पदार्थों में क्या गुण हैं? यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कई सरल एल्डिहाइड रंगहीन गैसें हैं, अधिक जटिल तरल के रूप में प्रस्तुत किए जाते हैं, लेकिन उच्च एल्डिहाइड ठोस होते हैं। एल्डिहाइड का आणविक भार जितना अधिक होगा, क्वथनांक उतना ही अधिक होगा। उदाहरण के लिए, प्रोपियोनल्डिहाइड 48.8 डिग्री पर अपने क्वथनांक तक पहुंचता है, लेकिन प्रोपाइल अल्कोहल 97.8 0C पर उबलता है।

अगर हम एल्डिहाइड के घनत्व की बात करें तो यह इकाई से कम है। उदाहरण के लिए, एसीटैल्डिहाइड और फॉर्मिक एल्डिहाइड पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, जबकि अधिक जटिल एल्डीहाइड में घुलने की क्षमता कमजोर होती है।

एल्डिहाइड, जो निम्नतम श्रेणी से संबंधित हैं, में तीखी और अप्रिय गंध होती है, जबकि ठोस और पानी में अघुलनशील, इसके विपरीत, एक सुखद पुष्प गंध की विशेषता होती है।

प्रकृति में एल्डिहाइड ढूँढना

प्रकृति में एल्डिहाइड के विभिन्न समूहों के प्रतिनिधि हर जगह पाए जाते हैं। वे पौधों के हरे भागों में मौजूद होते हैं। यह एल्डिहाइड के सबसे सरल समूहों में से एक है, जिसमें फॉर्मिक एल्डिहाइड CH2O शामिल है।

अधिक जटिल संरचना वाले एल्डीहाइड भी पाए जाते हैं। इन प्रकारों में वैनिलिन या अंगूर चीनी शामिल है।

लेकिन चूंकि एल्डिहाइड में सभी प्रकार की अंतःक्रियाओं में आसानी से प्रवेश करने की क्षमता होती है और ऑक्सीकरण और कम करने की प्रवृत्ति होती है, इसलिए हम विश्वास के साथ कह सकते हैं कि एल्डीहाइड विभिन्न प्रतिक्रियाओं में बहुत सक्षम हैं और इसलिए वे अपने शुद्ध रूप में बेहद दुर्लभ हैं। लेकिन उनके व्युत्पन्न पौधों और जानवरों दोनों के वातावरण में हर जगह पाए जा सकते हैं।

एल्डिहाइड का अनुप्रयोग

एल्डिहाइड समूह कई प्राकृतिक पदार्थों में मौजूद होता है। उनकी विशिष्ट विशेषता, कम से कम उनमें से कई, उनकी गंध है। उदाहरण के लिए, उच्च एल्डिहाइड के प्रतिनिधियों में विभिन्न सुगंध होती हैं और वे आवश्यक तेलों का हिस्सा होते हैं। खैर, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, ऐसे तेल फूलों, मसालेदार और सुगंधित पौधों, फलों और सब्जियों में मौजूद होते हैं। इन्हें औद्योगिक वस्तुओं के उत्पादन और इत्र के उत्पादन में बड़े पैमाने पर उपयोग पाया गया है।

एलिफैटिक एल्डिहाइड CH3(CH2)7C(H)=O साइट्रस आवश्यक तेलों में पाया जा सकता है। ऐसे एल्डिहाइड में नारंगी गंध होती है और खाद्य उद्योग में स्वाद बढ़ाने वाले एजेंट के साथ-साथ सौंदर्य प्रसाधन, इत्र और घरेलू रसायनों में सुगंध के रूप में उपयोग किया जाता है।

फॉर्मिक एल्डिहाइड एक रंगहीन गैस है जिसमें तेज, विशिष्ट गंध होती है और यह पानी में आसानी से घुल जाती है। फॉर्मेल्डिहाइड के इस जलीय घोल को फॉर्मेलिन भी कहा जाता है। फॉर्मेल्डिहाइड बहुत जहरीला होता है, लेकिन दवा में इसे कीटाणुनाशक के रूप में पतला रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग उपकरणों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है, और इसके कमजोर घोल का उपयोग भारी पसीना आने पर त्वचा को धोने के लिए किया जाता है।

इसके अलावा, फॉर्मेल्डिहाइड का उपयोग चमड़े को कम करने में किया जाता है, क्योंकि इसमें चमड़े में मौजूद प्रोटीन पदार्थों के साथ संयोजन करने की क्षमता होती है।

कृषि में, फॉर्मेल्डिहाइड ने बुआई से पहले अनाज के प्रसंस्करण में खुद को साबित किया है। इसका उपयोग प्लास्टिक का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, जो उपकरण और घरेलू जरूरतों के लिए बहुत आवश्यक है।

एसीटैल्डिहाइड एक रंगहीन तरल है जिसमें सड़े हुए सेब की गंध होती है और यह पानी में आसानी से घुल जाता है। इसका उपयोग एसिटिक एसिड और अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए किया जाता है। लेकिन चूंकि यह एक जहरीला पदार्थ है, इसलिए यह शरीर में जहर पैदा कर सकता है या आंखों और श्वसन पथ की श्लेष्मा झिल्ली में सूजन पैदा कर सकता है।

किसी कार्बनिक पदार्थ का रासायनिक सूत्र निर्धारित करने के लिए, उसके एक छोटे द्रव्यमान को जलाया जाता है, और फिर दहन उत्पादों की जांच की जाती है। उदाहरण के लिए, जलते समय 3.75 ग्रामफॉर्मेल्डिहाइड प्राप्त हुआ 2.25 ग्रामजलवाष्प और 5.5 ग्रामकार्बन मोनोऑक्साइड (IV)। यह पाया गया कि हाइड्रोजन के संदर्भ में फॉर्मेल्डिहाइड का वाष्प घनत्व 15 . इन डेटा का उपयोग करके पता लगाएं कि कितने ग्राम कार्बन और हाइड्रोजन शामिल हैं 3.75 ग्रामफॉर्मेल्डिहाइड:

एम(सीओ2) = 12 + 32 = 44; एम = 44 ग्राम/मोल
44 ग्राम CO2 में 12 ग्राम होता है
5.5 ग्राम सीओ 2" x 1

44 ÷ 5.5 = 12 ÷ x 1; x 1 = (5.5 12) / 44 = 1.5; एम(सी) = 1.5 ग्राम
एम (एच 2 ओ) = 2 + 16 = 18; एम = 18 ग्राम/मोल
18 ग्राम एच 2 ओ में 2 ग्राम होता है
2.25 ग्राम एच2ओ" x 2

18 ÷ 2.25 = 2 ÷ x 2; x 2 = (2.25 2) / 18 = 0.25; एम(एच) = 0.25 ग्राम

कार्बन और हाइड्रोजन का कुल द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:

एक्स 1 + एक्स 2 = 1.5 + 0.25 = 1.75

चूँकि दहन के लिए 3.75 ग्राम फॉर्मेल्डिहाइड लिया गया था, ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना की जा सकती है:

3.75 - 1.75 = 2; एम(ओ) = 2 ग्राम

सबसे सरल सूत्र निर्धारित करें:

सी: एच: ओ = (1.5 ÷ 12) : (0.25 ÷ 1) : (2 ÷ 16) = 0.125: 0.25: 0.125 = 1: 2: 1

अत: अध्ययनाधीन पदार्थ का सबसे सरल सूत्र है CH2O.
फॉर्मेल्डिहाइड के हाइड्रोजन वाष्प घनत्व को जानकर, इसके दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें:

एम = 2डी (एच 2) = 2 15 = 30; एम = 30 ग्राम/मोल

सरलतम सूत्र का उपयोग करके दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम (सीएच 2 ओ) = 12 + 2 + 16 = 30; एम(सीएच2ओ) = 30 ग्राम/मोल

इसलिए, फॉर्मेल्डिहाइड का आणविक सूत्र है CH2O

फॉर्मेल्डिहाइड अणु में, कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच एक σ बंधन होता है, और कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक σ और एक π बंधन होता है।

समावयवता और नामकरण

एल्डिहाइड की विशेषता हाइड्रोकार्बन रेडिकल के आइसोमेरिज्म से होती है। इसमें या तो सीधी या शाखायुक्त श्रृंखला हो सकती है। एल्डिहाइड के नाम संबंधित कार्बनिक अम्लों के ऐतिहासिक नामों से आते हैं जिनमें वे ऑक्सीकरण (फॉर्मेल्डिहाइड, एसीटैल्डिहाइड, प्रोपियोनाल्डिहाइड, आदि) के दौरान परिवर्तित हो जाते हैं। अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, एल्डिहाइड के नाम एक प्रत्यय के योग के साथ संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम से प्राप्त होते हैं। अल.

एल्डिहाइड के सबसे महत्वपूर्ण प्रतिनिधि।

मेथनाल, या फॉर्मेल्डिहाइड*
इथेनाल, या एसीटैल्डिहाइड*
प्रस्तावना
बुटानाल
2-मिथाइलप्रोपेनल
पेंटानल
षट्कोणीय

रसीद

में प्रयोगशालाएंएल्डिहाइड प्राथमिक अल्कोहल के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त होते हैं। ऑक्सीकरण एजेंटों के रूप में उपयोग किया जाता है कॉपर (II) ऑक्साइड, हाइड्रोजन पेरोक्साइडऔर अन्य पदार्थ जो ऑक्सीजन छोड़ सकते हैं। सामान्य तौर पर इसे इस तरह दिखाया जा सकता है:

में उद्योगएल्डिहाइड विभिन्न प्रकार से तैयार किये जाते हैं। इसे प्राप्त करना आर्थिक रूप से सर्वाधिक लाभदायक है मेथनालएक विशेष रिएक्टर में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ मीथेन का प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण।
मेथेनॉल को ऑक्सीकरण से रोकने के लिए, मीथेन और हवा के मिश्रण को उच्च गति से प्रतिक्रिया क्षेत्र से गुजारा जाता है।
मेथनॉल को मेथनॉल को ऑक्सीकरण करके, गर्म तांबे या चांदी की जाली वाले रिएक्टर के माध्यम से हवा के साथ इसके वाष्प को पारित करके भी प्राप्त किया जाता है। हालाँकि, यह विधि आर्थिक रूप से कम लाभदायक है।
एथनालउत्प्रेरक के रूप में पारा लवण की उपस्थिति में एसिटिलीन के जलयोजन द्वारा भी प्राप्त किया जा सकता है ( एम. जी. कुचेरोव की प्रतिक्रिया). चूंकि इस प्रतिक्रिया में उत्प्रेरक के रूप में जहरीले पदार्थों - पारा लवण - का उपयोग किया जाता है, एसीटैल्डिहाइड के उत्पादन की एक नई विधि हाल ही में विकसित की गई है: हवा के साथ एथिलीन का मिश्रण तांबे, लौह और पैलेडियम लवण के जलीय घोल के माध्यम से पारित किया जाता है।

भौतिक गुण

मेथनाल- तीखी गंध वाली रंगहीन गैस। पानी में मेथेनाल का घोल (35 - 40%) फॉर्मेलिन कहलाता है। एल्डिहाइड श्रृंखला के शेष सदस्य तरल हैं, जबकि उच्चतर ठोस हैं।

रासायनिक गुण

एल्डिहाइड के लिए सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं हैं ऑक्सीकरण और जोड़.

1. ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएँ

ए)एल्डिहाइड की गुणात्मक प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया है "रजत दर्पण". इसे पूरा करने के लिए, एक साफ टेस्ट ट्यूब में डालें सिल्वर(I) ऑक्साइड का अमोनिया घोल(एजी 2 ओ पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, लेकिन अमोनिया के साथ घुलनशील ओएच यौगिक बनाता है), इसमें एक एल्डिहाइड घोल मिलाया जाता है और गर्म किया जाता है।
कम हुई चांदी एक चमकदार कोटिंग के रूप में टेस्ट ट्यूब की दीवारों पर जम जाती है, और एल्डिहाइड संबंधित कार्बनिक अम्ल में ऑक्सीकृत हो जाता है।
बी)एक अन्य विशिष्ट प्रतिक्रिया एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण है कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड. यदि कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के नीले अवक्षेप में एक एल्डिहाइड घोल मिलाया जाता है और मिश्रण को गर्म किया जाता है, तो सबसे पहले कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड का एक पीला अवक्षेप दिखाई देता है, जो आगे गर्म करने पर बदल जाता है लाल कॉपर (आई) ऑक्साइड. इस प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट ऑक्सीकरण संख्या वाला तांबा है +2 , जो ऑक्सीकरण अवस्था में कम हो जाता है +1 .

2. अतिरिक्त प्रतिक्रियाएँ

अतिरिक्त अभिक्रियाएँ किसकी उपस्थिति के कारण होती हैं? π बांडजो आसानी से टूट जाता है. इसके टूटने के स्थान पर परमाणु और परमाणु समूह जुड़े होते हैं। उदाहरण के लिए, जब मेथनॉल और हाइड्रोजन के मिश्रण को गर्म उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा जाता है, तो यह मेथनॉल में अपचयित हो जाता है।
हाइड्रोजन और अन्य एल्डिहाइड को इसी प्रकार मिलाया जाता है।

एल्डिहाइड कार्बनिक पदार्थ हैं जो कार्बोनिल यौगिकों से संबंधित होते हैं जिनमें कार्यात्मक समूह -SON होता है, जिसे कार्बोनिल समूह कहा जाता है।

हाइड्रोकार्बन कंकाल की प्रकृति के आधार पर, एल्डिहाइड अणु संतृप्त, असंतृप्त और सुगंधित होते हैं। उनके अणुओं में हैलोजन परमाणु या अतिरिक्त कार्यात्मक समूह भी हो सकते हैं। संतृप्त एल्डिहाइड का सामान्य सूत्र C n H 2 n O है। IUPAC नामकरण के अनुसार, उनके नाम प्रत्यय -al के साथ समाप्त होते हैं।

एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण उद्योग में महत्वपूर्ण है क्योंकि वे काफी आसानी से कार्बोक्जिलिक एसिड में परिवर्तित हो जाते हैं। इस मामले में, कॉपर हाइड्रॉक्साइड, सिल्वर ऑक्साइड, या यहां तक ​​कि वायु ऑक्सीजन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में काम कर सकता है।

कार्बोनिल समूह की संरचना

C=O समूह में दोहरे बंधन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना एक σ-बंध और दूसरे π-बंध के गठन की विशेषता है। सी परमाणु एसपी 2 संकरण की स्थिति में है, अणु में लगभग 120 0 के बंधनों के बीच बंधन कोण के साथ एक सपाट संरचना होती है। इस कार्यात्मक समूह में दोहरे बंधन के बीच अंतर यह है कि यह एक कार्बन परमाणु और एक बहुत ही विद्युतीय ऑक्सीजन परमाणु के बीच स्थित है। परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉन O परमाणु की ओर आकर्षित होते हैं, जिसका अर्थ है कि यह बंधन बहुत अधिक ध्रुवीकृत है।

एल्डिहाइड समूह में ऐसे ध्रुवीकृत दोहरे बंधन की सामग्री को एल्डिहाइड की उच्च प्रतिक्रियाशीलता का मुख्य कारण कहा जा सकता है। एल्डिहाइड के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं C=O बांड में परमाणुओं या उनके समूहों का जुड़ना है। और होने वाली सबसे आसान प्रतिक्रियाएं न्यूक्लियोफिलिक जोड़ हैं। एल्डिहाइड के लिए विशिष्ट प्रतिक्रियाएं एल्डिहाइड के कार्यात्मक समूह से एच परमाणुओं को शामिल करती हैं। C=O समूह के इलेक्ट्रॉन-निकासी प्रभाव के कारण, बंधन की ध्रुवता बढ़ जाती है। यह बदले में एल्डिहाइड के अपेक्षाकृत आसान ऑक्सीकरण का कारण है।

एल्डिहाइड के व्यक्तिगत प्रतिनिधि

फॉर्मलडिहाइड (फॉर्मेल्डिहाइड या मेथनॉल) सीएच 2 ओ एक गैसीय पदार्थ है जिसमें बहुत तीखी गंध होती है, जो आमतौर पर गर्म तांबे या चांदी की जाली के माध्यम से हवा के साथ मेथनॉल वाष्प के मिश्रण को पारित करने से प्राप्त होती है। इसके 40% जलीय घोल को फॉर्मेलिन कहा जाता है। फॉर्मेल्डिहाइड आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिनमें से कई महत्वपूर्ण पदार्थों के औद्योगिक संश्लेषण का आधार बनते हैं। इसका उपयोग पेंटाएरीथ्रिटोल, कई औषधीय पदार्थों, विभिन्न रंगों के उत्पादन, चमड़े को निखारने और कीटाणुनाशक और दुर्गन्ध दूर करने वाले के रूप में भी किया जाता है। फॉर्मेल्डिहाइड काफी विषैला होता है; हवा में इसकी अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.001 मिलीग्राम/लीटर है।

एसीटैल्डिहाइड (एसीटैल्डिहाइड, इथेनॉल) सीएच 3 सीओएच दम घुटने वाली गंध वाला एक रंगहीन तरल है, जो पानी में पतला होने पर फल जैसी सुगंध प्राप्त कर लेता है। एसीटैल्डिहाइड में एल्डीहाइड के सभी मूल गुण होते हैं। एसिटालडिहाइड के ऑक्सीकरण से बड़ी मात्रा में एसिटिक एसिड और एसिटिक एनहाइड्राइड, विभिन्न प्रकार की फार्मास्यूटिकल्स का उत्पादन होता है।

एक्रोलिन (प्रोपेनल) सीएच 2 = सीएच-एसओएन, सबसे सरल असंतृप्त एल्डिहाइड एक रंगहीन, अत्यधिक अस्थिर तरल है। इसके वाष्प आंखों और ऊपरी श्वसन पथ की श्लेष्मा झिल्ली को बुरी तरह परेशान करते हैं। यह बहुत जहरीला है, हवा में इसकी सामग्री के लिए अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.7 mg/m 3 है। प्रोपेनल कुछ पॉलिमर के संश्लेषण में एक मध्यवर्ती उत्पाद है और कुछ दवाओं के उत्पादन में आवश्यक है।

बेन्ज़ेल्डिहाइड (बेंज़ोएल्डिहाइड) सी 6 एच 5 सीओएच एक सुगंध वाला रंगहीन तरल है जो भंडारण के दौरान पीला हो जाता है। यह हवा द्वारा बेंजोइक एसिड में तेजी से ऑक्सीकृत हो जाता है। पौधों के आवश्यक तेलों (नेरोली, पचौली) में और ग्लूकोसाइड के रूप में - कड़वे बादाम, चेरी, खुबानी और आड़ू की गुठली में पाया जाता है। एक सुगंधित पदार्थ के रूप में, इसका उपयोग इत्र में, खाद्य सार के एक घटक के रूप में, और अन्य सुगंधित पदार्थों (सिनामाल्डिहाइड, जैस्मिनल्डिहाइड) के संश्लेषण के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है।

रजत दर्पण प्रतिक्रिया

सिल्वर ऑक्साइड द्वारा एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण कार्यात्मक समूह के संबंधित रूप के लिए सबसे सांकेतिक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। इस प्रतिक्रिया के दौरान टेस्ट ट्यूब की दीवारों पर बनने वाली पतली चांदी की परत के कारण इस प्रतिक्रिया को इसका नाम मिला।

इसका सार सिल्वर (I) ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ एल्डिहाइड R-СОН की परस्पर क्रिया में निहित है, जो एक घुलनशील OH जटिल यौगिक है और इसे टॉलेंस अभिकर्मक कहा जाता है। प्रतिक्रिया पानी के क्वथनांक (80-100 डिग्री सेल्सियस) के करीब तापमान पर की जाती है। इस मामले में, एल्डिहाइड को उनके संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकरण किया जाता है, और ऑक्सीकरण एजेंट धात्विक चांदी में कम हो जाता है, जो अवक्षेपित होता है।

अभिकर्मकों की तैयारी

एल्डिहाइड में -SON समूह को गुणात्मक रूप से निर्धारित करने के लिए, पहले एक सिल्वर कॉम्प्लेक्स यौगिक तैयार किया जाता है। ऐसा करने के लिए, एक परखनली में पानी में अमोनिया (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) का थोड़ा सा घोल डालें, उसके बाद थोड़ी मात्रा में सिल्वर नाइट्रेट डालें। इस मामले में, परिणामी सिल्वर ऑक्साइड अवक्षेप तुरंत गायब हो जाता है:

2AgNO 3 + 2NH 3 + H 2 O -> Ag 2 O↓ + 2NH 4 NO 3

Ag 2 O + 4NΗ 3 + Η 2 O -> 2ОΗ

क्षार मिलाकर तैयार किए गए टॉलेंस अभिकर्मक से अधिक विश्वसनीय परिणाम प्राप्त होते हैं। ऐसा करने के लिए, 1 ग्राम AgNO3 को 10 ग्राम आसुत जल में घोला जाता है और उतनी ही मात्रा में सांद्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता है। परिणामस्वरूप, Ag 2 O का एक अवक्षेप बनता है, जो अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का सांद्रित घोल मिलाने पर गायब हो जाता है। प्रतिक्रिया के लिए केवल ताजा तैयार अभिकर्मक का उपयोग किया जाना चाहिए।

प्रतिक्रिया तंत्र

चांदी के दर्पण की प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाती है:

2OΗ + HCOΗ -> 2Ag↓ + ΗCOONΗ 4 + 3NΗ 3 + H 2 O

यह ध्यान देने योग्य है कि एल्डिहाइड के लिए इस इंटरैक्शन का पर्याप्त अध्ययन नहीं किया गया है। इस प्रतिक्रिया का तंत्र अज्ञात है, लेकिन ऑक्सीकरण का एक कट्टरपंथी या आयनिक संस्करण माना जाता है। डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड के साथ, संयोजन से सिल्वर डायोल नमक बनने की सबसे अधिक संभावना होती है, जिसमें से सिल्वर को कार्बोक्जिलिक एसिड बनाने के लिए विभाजित किया जाता है।

एक सफल प्रयोग के लिए इस्तेमाल किये जाने वाले बर्तनों की साफ-सफाई बेहद जरूरी है। यह इस तथ्य के कारण है कि प्रयोग के दौरान बनने वाले कोलाइडल चांदी के कणों को कांच की सतह से चिपकना चाहिए, एक दर्पण सतह बनाना. थोड़े से संदूषकों की उपस्थिति में, यह भूरे रंग की परतदार तलछट के रूप में बाहर गिर जाएगा।

कंटेनर को साफ करने के लिए क्षारीय घोल का उपयोग किया जाना चाहिए। तो, इन उद्देश्यों के लिए, आप NaOH समाधान ले सकते हैं, जिसे बड़ी मात्रा में आसुत जल से धोना होगा। कांच की सतह पर कोई ग्रीस या यांत्रिक कण नहीं होना चाहिए।

कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्सीकरण

कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्डिहाइड की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया भी कार्यात्मक समूह के प्रकार को निर्धारित करने में काफी शानदार और प्रभावी है। यह प्रतिक्रिया मिश्रण के उबलने के अनुरूप तापमान पर आगे बढ़ता है। इस मामले में, एल्डिहाइड फेहलिंग के अभिकर्मक (सीयू (ओएच) 2 का ताजा तैयार अमोनिया समाधान) में डाइवैलेंट तांबे को मोनोवैलेंट तांबे में कम कर देते हैं। सी-एच बांड में ऑक्सीजन परमाणु की शुरूआत के कारण वे स्वयं ऑक्सीकृत हो जाते हैं (सी की ऑक्सीकरण अवस्था +1 से +3 में बदल जाती है)।

समाधान मिश्रण के रंग में परिवर्तन से प्रतिक्रिया की प्रगति की निगरानी की जा सकती है। कॉपर हाइड्रॉक्साइड का नीला अवक्षेप धीरे-धीरे पीला हो जाता है, जो क्यूप्रस हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होता है और आगे Cu 2 O का चमकदार लाल अवक्षेप दिखाई देता है।

यह प्रक्रिया प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाती है:

R-SON + Cu 2+ + NaOH + H 2 O -> R-COONa + Cu 2 O + 4H +

जोन्स अभिकर्मक द्वारा कार्रवाई

यह ध्यान देने योग्य है कि यह अभिकर्मक एल्डिहाइड पर सबसे अच्छा काम करता है। इस मामले में, ऑक्सीकरण को हीटिंग की आवश्यकता नहीं होती है और काफी कम समय के लिए 0-20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर किया जाता है, और उत्पादों की उपज 80% से अधिक होती है। जोन्स अभिकर्मक का मुख्य नुकसान अन्य कार्यात्मक समूहों के लिए उच्च चयनात्मकता की कमी है, और इसके अलावा, अम्लीय वातावरण कभी-कभी आइसोमेराइजेशन या विनाश की ओर ले जाता है।

जोन्स अभिकर्मक तनु एसीटोन में क्रोमियम (VI) ऑक्साइड का एक घोल है। इसे सोडियम डाइक्रोमेट से भी प्राप्त किया जा सकता है। जब एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण होता है, तो इस अभिकर्मक के प्रभाव में कार्बोक्जिलिक एसिड बनते हैं।

ऑक्सीजन के साथ औद्योगिक ऑक्सीकरण

उद्योग में एसीटैल्डिहाइड का ऑक्सीकरण उत्प्रेरक - कोबाल्ट या मैंगनीज आयनों की उपस्थिति में ऑक्सीजन के संपर्क में आने से होता है। सबसे पहले, पेरासिटिक एसिड बनता है:

सीएच 3 -सोन + ओ 2 -> सीएच 3 -कून

बदले में, यह एसीटैल्डिहाइड के दूसरे अणु के साथ संपर्क करता है और पेरोक्साइड यौगिक के माध्यम से एसिटिक एसिड के दो अणुओं का उत्पादन करता है:

सीएच 3 -कून + सीएच 3 -सोन -> 2सीएच 3 -कूह

ऑक्सीकरण 60-70 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 2·10 5 Pa के दबाव पर किया जाता है।

आयोडीन घोल के साथ परस्पर क्रिया

एल्डिहाइड समूहों को ऑक्सीकरण करने के लिए, कभी-कभी क्षार की उपस्थिति में आयोडीन के घोल का उपयोग किया जाता है। कार्बोहाइड्रेट ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में इस अभिकर्मक का विशेष महत्व है, क्योंकि यह बहुत चयनात्मक रूप से कार्य करता है। तो, इसके प्रभाव में, डी-ग्लूकोज डी-ग्लूकोनिक एसिड में परिवर्तित हो जाता है।

क्षार की उपस्थिति में आयोडीन हाइपोआयोडाइड (एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट) बनाता है: I 2 + 2NaOΗ -> NaIO + NaI + H 2 O।

हाइपोआयोडाइड के प्रभाव में, फॉर्मेल्डिहाइड मीथेन एसिड में परिवर्तित हो जाता है: ΗСОΗ + NaIO + NaOΗ -> ΗCOONa + NaI + H 2 O।

आयोडीन के साथ एल्डिहाइड के ऑक्सीकरण का उपयोग समाधानों में उनकी मात्रात्मक सामग्री निर्धारित करने के लिए विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में किया जाता है।

सेलेनियम डाइऑक्साइड के साथ ऑक्सीकरण

पिछले अभिकर्मकों के विपरीत, सेलेनियम डाइऑक्साइड के प्रभाव में, एल्डिहाइड डाइकारबोनील यौगिकों में परिवर्तित हो जाते हैं, और फॉर्मेल्डिहाइड से ग्लाइऑक्सल बनता है। यदि मेथिलीन या मिथाइल समूह कार्बोनिल के बगल में स्थित हैं, तो उन्हें कार्बोनिल समूहों में परिवर्तित किया जा सकता है। डाइऑक्सेन, इथेनॉल या ज़ाइलीन का उपयोग आमतौर पर SeO2 के लिए विलायक के रूप में किया जाता है।

विधियों में से एक के अनुसार, प्रतिक्रिया एक स्टिरर, थर्मामीटर और रिफ्लक्स कंडेनसर से जुड़े तीन-गर्दन फ्लास्क में की जाती है। प्रारंभिक पदार्थ में, 0.25 मोल की मात्रा में लिया गया, 180 मिली डाइऑक्सेन में 0.25 मोल सेलेनियम डाइऑक्साइड का घोल, साथ ही 12 मिली एच 2 ओ, को बूंद-बूंद करके मिलाया जाता है। तापमान 20 डिग्री सेल्सियस से अधिक नहीं होना चाहिए। यदि आवश्यक हो, तो फ्लास्क को ठंडा करें)। इसके बाद लगातार हिलाते हुए घोल को 6 घंटे तक उबाला जाता है. इसके बाद, सेलेनियम को अलग करने के लिए गर्म घोल को फ़िल्टर किया जाता है और अवक्षेप को डाइऑक्सेन से धोया जाता है। विलायक के वैक्यूम आसवन के बाद, अवशेष को विभाजित किया जाता है। मुख्य अंश को विस्तृत तापमान रेंज (20-30 डिग्री सेल्सियस) में चुना जाता है और फिर से ठीक किया जाता है।

एल्डिहाइड का स्वऑक्सीकरण

कमरे के तापमान पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रभाव में एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण बहुत धीरे-धीरे होता है। इन प्रतिक्रियाओं के मुख्य उत्पाद संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड हैं। ऑटोऑक्सीडेशन तंत्र इथेनॉल के एसिटिक एसिड में औद्योगिक ऑक्सीकरण के समान है। मध्यवर्ती उत्पादों में से एक पेरासिड है, जो दूसरे एल्डिहाइड अणु के साथ प्रतिक्रिया करता है।

इस तथ्य के कारण कि इस प्रकार की प्रतिक्रिया प्रकाश, पेरोक्साइड और भारी धातुओं के निशान से त्वरित होती है, यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि इसमें एक कट्टरपंथी तंत्र है। जलीय घोल में फॉर्मेल्डिहाइड हवा द्वारा ऑक्सीकृत होने में अपने समकक्षों की तुलना में बहुत खराब है, इस तथ्य के कारण कि यह उनमें हाइड्रेटेड मेथिलीन ग्लाइकोल के रूप में मौजूद है।

पोटेशियम परमैंगनेट के साथ एल्डिहाइड का ऑक्सीकरण

यह प्रतिक्रिया दृश्य रूप से सबसे सफलतापूर्वक होती है, इसकी प्रगति का आकलन पोटेशियम परमैंगनेट समाधान के गुलाबी रंग की तीव्रता और पूर्ण मलिनकिरण के नुकसान से किया जा सकता है। प्रतिक्रिया कमरे के तापमान और सामान्य दबाव पर होती है, इसलिए इसके लिए विशेष परिस्थितियों की आवश्यकता नहीं होती है। टेस्ट ट्यूब में 2 मिली फॉर्मेल्डिहाइड और 1 मिली सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत डालना पर्याप्त है। अभिकर्मकों को मिलाने के लिए घोल वाली टेस्ट ट्यूब को सावधानी से हिलाना चाहिए:

5CH 3 -SON + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5CH 3 -COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

यदि यही प्रतिक्रिया ऊंचे तापमान पर की जाती है, तो मेथनॉल आसानी से कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है:

5CH 3 -SON + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CO 2 + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O