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अकार्बनिक पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण वर्ग। आक्साइड

हाइड्रोजन परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थों को खनिज या अकार्बनिक अम्ल कहा जाता है। एसिड अवशेष हाइड्रोजन के साथ संयुक्त ऑक्साइड और गैर-धातु हैं। अम्लों का मुख्य गुण लवण बनाने की क्षमता है।

वर्गीकरण

खनिज अम्लों का मूल सूत्र H n Ac है, जहाँ Ac अम्ल अवशेष है। एसिड अवशेषों की संरचना के आधार पर, दो प्रकार के एसिड प्रतिष्ठित होते हैं:

ऑक्सीजन युक्त ऑक्सीजन;
ऑक्सीजन मुक्त, जिसमें केवल हाइड्रोजन और गैर-धातु शामिल हैं।

प्रकार के अनुसार अकार्बनिक अम्लों की मुख्य सूची तालिका में प्रस्तुत की गई है।

*प्रकार*	*नाम*	*FORMULA*
ऑक्सीजन
	नाइट्रोजन का

	डाइक्रोम

	आयोडीन
	सिलिकॉन - मेटासिलिकॉन और ऑर्थोसिलिकॉन	H 2 SiO 3 और H 4 SiO 4
	मैंगनीज
	मैंगनीज
	मेटाफॉस्फोरिक
	हरताल
	ऑर्थोफॉस्फोरिक

	नारकीय
	थायोसल्फ्यूरिक
	टेट्राथियोनिक
	कोयला
	फ़ास्फ़रोस
	फ़ास्फ़रोस

	क्लोरीन
	क्लोराइड
	हाइपोक्लोरस
	क्रोम
	सियानिक
ऑक्सीजन में कमी	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)
	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)
	Hydrobromic
	हाइड्रोआयोडीन
	हाइड्रोजन सल्फाइड
	हाइड्रोजन साइनाइड

इसके अलावा, एसिड के गुणों के अनुसार निम्नलिखित मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया गया है:

घुलनशीलता: घुलनशील (HNO 3 , HCl) और अघुलनशील (H 2 SiO 3);
अस्थिरता: अस्थिर (एच 2 एस, एचसीएल) और गैर-वाष्पशील (एच 2 एसओ 4, एच 3 पीओ 4);
पृथक्करण की डिग्री: मजबूत (HNO 3) और कमजोर (H 2 CO 3)।

चावल। 1. अम्लों के वर्गीकरण की योजना।

खनिज अम्लों को निर्दिष्ट करने के लिए पारंपरिक और तुच्छ नामों का उपयोग किया जाता है। पारंपरिक नाम उस तत्व के नाम से मेल खाते हैं जो ऑक्सीकरण की डिग्री को इंगित करने के लिए रूपात्मक -नया, -ओवाया, साथ ही -शुद्ध, -नोवाताया, -नोवाटी को मिलाकर एसिड बनाता है।

रसीद

अम्ल प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ तालिका में प्रस्तुत की गई हैं।

गुण

अधिकांश अम्ल खट्टे स्वाद वाले तरल होते हैं। टंगस्टन, क्रोमिक, बोरिक और कई अन्य एसिड ठोस अवस्था में होते हैं सामान्य स्थितियाँ. कुछ अम्ल (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) केवल रूप में मौजूद होते हैं जलीय घोलऔर कमजोर अम्ल हैं।

चावल। 2. क्रोमिक एसिड.

अम्ल सक्रिय पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया करते हैं:

धातुओं के साथ:
Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
ऑक्साइड के साथ:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;
आधार के साथ:
एच 2 एसओ 4 + 2 केओएच = के 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ;
नमक के साथ:
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O।

सभी अभिक्रियाएँ लवणों के निर्माण के साथ होती हैं।

संकेतक के रंग में परिवर्तन से गुणात्मक प्रतिक्रिया संभव है:

लिटमस लाल हो जाता है;
मिथाइल ऑरेंज - गुलाबी रंग में;
फिनोलफ्थेलिन नहीं बदलता है।

चावल। 3. अम्ल अंतःक्रिया के दौरान संकेतकों के रंग।

खनिज एसिड के रासायनिक गुण हाइड्रोजन अवशेषों के हाइड्रोजन धनायनों और आयनों के निर्माण के साथ पानी में अलग होने की क्षमता से निर्धारित होते हैं। वे अम्ल जो पानी के साथ अपरिवर्तनीय रूप से प्रतिक्रिया करते हैं (पूरी तरह से अलग हो जाते हैं) प्रबल अम्ल कहलाते हैं। इनमें क्लोरीन, नाइट्रोजन, सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक शामिल हैं।

हमने क्या सीखा?

अकार्बनिक अम्लहाइड्रोजन और एक अम्लीय अवशेष द्वारा निर्मित, जो गैर-धातु परमाणु या ऑक्साइड हैं। एसिड अवशेषों की प्रकृति के आधार पर, एसिड को अनॉक्सी और ऑक्सीजन युक्त में वर्गीकृत किया जाता है। सभी अम्लों का स्वाद खट्टा होता है और वे अलग होने में सक्षम होते हैं जलीय पर्यावरण(धनायनों और ऋणायनों में टूटना)। अम्ल सरल पदार्थों, ऑक्साइडों, लवणों से प्राप्त होते हैं। धातुओं, ऑक्साइड, क्षार, लवण के साथ परस्पर क्रिया करते समय अम्ल लवण बनाते हैं।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

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कुछ अकार्बनिक अम्लों एवं लवणों के नाम

अम्ल सूत्र	अम्लों के नाम	संगत लवणों के नाम
एचसीएलओ4	क्लोराइड	पर्क्लोरेट्स
एचसीएलओ 3	क्लोरीन	क्लोरेट्स
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लोराइट
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट्स
H5IO6	आयोडीन	periodates
एचआईओ 3	आयोडीन	आयोडेट्स
H2SO4	गंधक का	सल्फेट्स
H2SO3	नारकीय	सल्फाइट्स
H2S2O3	थायोसल्फ्यूरिक	थायोसल्फेट्स
H2S4O6	टेट्राथियोनिक	टेट्राथियोनेट्स
एच नं 3	नाइट्रिक	नाइट्रेट
एच नं 2	नाइट्रोजन का	नाइट्राइट
H3PO4	ऑर्थोफॉस्फोरिक	ऑर्थोफोस्फेट्स
HPO3	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफॉस्फेट्स
H3PO3	फ़ास्फ़रोस	फॉस्फेट
H3PO2	फ़ास्फ़रोस	हाइपोफॉस्फाइट्स
H2CO3	कोयला	कार्बोनेट
H2SiO3	सिलिकॉन	सिलिकेट
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	परमैंगनेट
H2MnO4	मैंगनीज	मैंगनेट्स
H2CrO4	क्रोम	क्रोमेट्स
H2Cr2O7	डाइक्रोम	डाइक्रोमेट्स
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक)	फ्लोराइड
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक)	क्लोराइड
एचबीआर	Hydrobromic	समन्वय से युक्त
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	आयोडाइड्स
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	सल्फाइड
एचसीएन	हाइड्रोसायनिक	सायनाइड्स
HOCN	सियानिक	सायनेट्स

मैं संक्षेप में याद दिला दूं ठोस उदाहरणनमक का सही नाम कैसे रखें।

उदाहरण 1. नमक K 2 SO 4 शेष सल्फ्यूरिक एसिड (SO 4) और धातु K से बनता है। सल्फ्यूरिक एसिड के लवण को सल्फेट्स कहा जाता है। K 2 SO 4 - पोटेशियम सल्फेट।

उदाहरण 2. FeCl 3 - नमक में लोहा और एक अवशेष होता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड का(सीएल). नमक का नाम: आयरन (III) क्लोराइड. कृपया ध्यान दें: इस मामले में, हमें न केवल धातु का नाम देना है, बल्कि इसकी वैधता (III) भी इंगित करना है। पिछले उदाहरण में, यह आवश्यक नहीं था, क्योंकि सोडियम की संयोजकता स्थिर है।

महत्वपूर्ण: नमक के नाम में धातु की संयोजकता तभी दर्शायी जानी चाहिए जब इस धातु की संयोजकता परिवर्तनशील हो!

उदाहरण 3. बा (ClO) 2 - नमक की संरचना में बेरियम और शेष हाइपोक्लोरस एसिड (ClO) शामिल हैं। नमक का नाम: बेरियम हाइपोक्लोराइट. बा धातु की उसके सभी यौगिकों में संयोजकता दो है, इसे बताना आवश्यक नहीं है।

उदाहरण 4. (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7. NH 4 समूह को अमोनियम कहा जाता है, इस समूह की संयोजकता स्थिर होती है। नमक का नाम: अमोनियम डाइक्रोमेट (बाइक्रोमेट)।

उपरोक्त उदाहरणों में, हम केवल तथाकथित से मिले। मध्यम या सामान्य नमक. अम्ल, क्षारीय, दोहरे और जटिल लवण, कार्बनिक अम्लों के लवणों की चर्चा यहां नहीं की जाएगी।

अम्ल- जटिल पदार्थ जिसमें एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित होने में सक्षम होते हैं।

अम्ल वर्गीकरण

1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार: हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या (एन ) अम्लों की क्षारकता निर्धारित करता है:

एन= 1 एकल आधार

एन= 2 द्विक्षारीय

एन= 3 जनजातीय

2. रचना द्वारा:

ए) ऑक्सीजन युक्त एसिड, एसिड अवशेष और संबंधित एसिड ऑक्साइड की तालिका:

अम्ल (H n A)	एसिड अवशेष (ए)	संगत एसिड ऑक्साइड
एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक	एसओ 4 (II) सल्फेट	SO3 सल्फर ऑक्साइड (VI)
HNO3 नाइट्रिक	NO 3 (I) नाइट्रेट	एन 2 ओ 5 नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)
HMnO4 मैंगनीज	एमएनओ 4 (आई) परमैंगनेट	Mn2O7 मैंगनीज ऑक्साइड (सातवीं)
एच 2 एसओ 3 सल्फ्यूरस	एसओ 3 (II) सल्फाइट	SO2 सल्फर ऑक्साइड (IV)
एच 3 पीओ 4 ऑर्थोफॉस्फोरिक	पीओ 4 (III) ऑर्थोफोस्फेट	पी 2 ओ 5 फॉस्फोरस ऑक्साइड (वी)
HNO2 नाइट्रोजनयुक्त	NO 2 (I) नाइट्राइट	एन 2 ओ 3 नाइट्रिक ऑक्साइड (III)
एच 2 सीओ 3 कोयला	सीओ 3 (II) कार्बोनेट	सीओ 2 कार्बन मोनोआक्साइड (चतुर्थ)
एच 2 SiO 3 सिलिकॉन	SiO3 (II) सिलिकेट	SiO2 सिलिकॉन ऑक्साइड (IV)
एचसीएलओ हाइपोक्लोरस	СlO(I) हाइपोक्लोराइट	सी एल 2 ओ क्लोरीन ऑक्साइड (आई)
एचसीएलओ 2 क्लोराइड	Сलो 2 (मैं)क्लोराइट	सी एल 2 ओ 3 क्लोरीन ऑक्साइड (III)
एचसीएलओ 3 क्लोरिक	СlO3 (I) क्लोरेट	सी एल 2 ओ 5 क्लोरीन ऑक्साइड (वी)
एचसीएलओ 4 क्लोराइड	СlO 4 (I) परक्लोरेट	सी एल 2 ओ 7 क्लोरीन ऑक्साइड (VII)

बी) एनोक्सिक एसिड की तालिका

अम्ल (एन एन ए)	एसिड अवशेष (ए)
एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोक्लोरिक	सीएल(आई) क्लोराइड
एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड	एस(II) सल्फाइड
एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक	Br(I) ब्रोमाइड
हाई हाइड्रोआयोडिक	मैं(आई) आयोडाइड
एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक, हाइड्रोफ्लोरिक	एफ(आई) फ्लोराइड

अम्लों के भौतिक गुण

कई अम्ल, जैसे सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक, रंगहीन तरल पदार्थ हैं। ठोस अम्लों को भी जाना जाता है: ऑर्थोफॉस्फोरिक, मेटाफॉस्फोरिकएचपीओ 3, बोरिक एच 3 बीओ 3 . लगभग सभी अम्ल पानी में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील अम्ल का उदाहरण सिलिकिक है H2SiO3 . अम्लीय घोल का स्वाद खट्टा होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कई फल उनमें मौजूद एसिड के कारण खट्टा स्वाद देते हैं। इसलिए एसिड के नाम: साइट्रिक, मैलिक, आदि।

अम्ल प्राप्त करने की विधियाँ

ऑक्सीजन में कमी	ऑक्सीजन युक्त
एचसीएल, एचबीआर, हाय, एचएफ, एच2एस	एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 और अन्य
प्राप्त एक
1. अधातुओं की सीधी अंतःक्रिया एच 2 + सीएल 2 = 2 एचसीएल	1. एसिड ऑक्साइड + पानी = एसिड एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4
2. नमक तथा कम वाष्पशील अम्ल के बीच विनिमय अभिक्रिया 2 NaCl (टीवी) + H 2 SO 4 (सांद्र) = Na 2 SO 4 + 2HCl

अम्लों के रासायनिक गुण

1. संकेतकों का रंग बदलें

सूचक का नाम	तटस्थ वातावरण	अम्लीय वातावरण
लिटमस	बैंगनी	लाल
phenolphthalein	बेरंग	बेरंग
मिथाइल नारंगी	नारंगी	लाल
यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर	नारंगी	लाल

2. तक की गतिविधि श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें एच 2

(बहिष्कृत एचएनओ 3 -नाइट्रिक एसिड)

वीडियो "धातुओं के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया"

मी + एसिड \u003d नमक + एच 2 (पी. प्रतिस्थापन)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. क्षारीय (उभयधर्मी) ऑक्साइड के साथ – धातु आक्साइड

वीडियो "एसिड के साथ धातु ऑक्साइड की परस्पर क्रिया"

मी एक्स ओ वाई + एसिड \u003d नमक + एच 2 ओ (पी. एक्सचेंज)

4. आधारों के साथ प्रतिक्रिया करें – निराकरण प्रतिक्रिया

अम्ल + क्षार = नमक + एच 2 हे (पी. एक्सचेंज)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. कमजोर, वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया - यदि कोई अम्ल बनता है जो अवक्षेपित होता है या कोई गैस निकलती है:

2 NaCl (टीवी) + H 2 SO 4 (सांद्र) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( आर . अदला-बदली )

वीडियो "लवण के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया"

6. गर्म करने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों का अपघटन

(बहिष्कृत एच 2 इसलिए 4 ; एच 3 पीओ 4 )

एसिड = एसिड ऑक्साइड + पानी (आर. अपघटन)

याद करना!अस्थिर अम्ल (कार्बोनिक और सल्फ्यूरस) - गैस और पानी में विघटित होते हैं:

एच 2 सीओ 3 ↔ एच 2 ओ + सीओ 2

एच 2 एसओ 3 ↔ एच 2 ओ + एसओ 2

हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड उत्पादों मेंगैस के रूप में जारी:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ सीएसीएल2

सुदृढीकरण के लिए कार्य

नंबर 1. बांटो रासायनिक सूत्रतालिका में अम्ल. उन्हें नाम दें:

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , अम्ल

बेस-खट्टा-

देशी

ऑक्सीजन युक्त

घुलनशील

अघुलनशील

एक-

मुख्य

दो कोर

त्रि-बुनियादी

नंबर 2. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

सीए+एचसीएल

ना + एच 2 एसओ 4