लवण के रासायनिक गुण और उनकी तैयारी के तरीके। नमक गुण: भौतिक और रासायनिक

लवण के रासायनिक गुण

लवण को एक अम्ल और एक क्षार की परस्पर क्रिया के उत्पाद के रूप में माना जाना चाहिए। परिणामस्वरूप, वे बन सकते हैं:

1. सामान्य (मध्यम) - तब बनते हैं जब अम्ल और क्षार की मात्रा पूर्ण अंतःक्रिया के लिए पर्याप्त होती है। सामान्य लवणों के नामऔर दो भागों से मिलकर बनता है। सबसे पहले, आयन (एसिड अवशेष) कहा जाता है, फिर धनायन।
2. खट्टा - अम्ल की अधिकता और क्षार की अपर्याप्त मात्रा से बनते हैं, क्योंकि इस मामले में अम्ल अणु में मौजूद सभी हाइड्रोजन धनायनों को प्रतिस्थापित करने के लिए पर्याप्त धातु धनायन नहीं होते हैं। इस प्रकार के नमक के एसिड अवशेषों के हिस्से के रूप में, आप हमेशा हाइड्रोजन देखेंगे। अम्लीय लवण केवल पॉलीबेसिक अम्लों से बनते हैं और लवण तथा अम्ल दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं। अम्ल लवण के नाम परएक उपसर्ग लगाया जाता है पनआयनों को।
3. मूल लवण - बेस की अधिकता और एसिड की अपर्याप्त मात्रा के साथ बनते हैं, क्योंकि इस मामले में एसिड अवशेषों के आयन बेस में मौजूद हाइड्रॉक्सो समूहों को पूरी तरह से बदलने के लिए पर्याप्त नहीं हैं। उद्धरणों की संरचना में मूल लवण में हाइड्रॉक्सो समूह होते हैं। पॉलीएसिड बेस के लिए मूल लवण संभव हैं, लेकिन मोनोएसिड वाले के लिए नहीं। कुछ मूल लवण पानी छोड़ते समय, अपने आप विघटित होने में सक्षम होते हैं, जिससे ऑक्सोसाल्ट बनते हैं, जिनमें मूल लवण के गुण होते हैं। क्षारकीय लवणों के नामनिर्माणाधीन इस अनुसार: अनियन में उपसर्ग जोड़ा जाता है हाइड्रॉक्सो-.

सामान्य लवणों की विशिष्ट अभिक्रियाएँ

• वे धातुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। इसी समय, अधिक सक्रिय धातुएं कम सक्रिय लोगों को उनके लवण के समाधान से विस्थापित करती हैं।
• अम्ल, क्षार और अन्य लवणों के साथ, प्रतिक्रियाएँ पूरी हो जाती हैं, बशर्ते कि एक अवक्षेप, गैस या खराब रूप से विघटित यौगिक बनते हैं।
• क्षार के साथ लवण की प्रतिक्रिया में, निकेल (II) हाइड्रॉक्साइड Ni (OH) 2 जैसे पदार्थ बनते हैं - अवक्षेप; अमोनिया एनएच 3 - गैस; पानी एच 2 ओ एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, एक कम-पृथक्करण यौगिक:
• यदि अवक्षेप बनता है या अधिक स्थिर यौगिक बनता है तो लवण एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
• गर्म करने पर कई सामान्य लवण विघटित होकर दो ऑक्साइड, अम्लीय और क्षारीय बनाते हैं।
• नाइट्रेट्स अन्य सामान्य लवणों की तुलना में एक अलग तरीके से विघटित होते हैं। गर्म होने पर, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु नाइट्रेट ऑक्सीजन छोड़ते हैं और नाइट्राइट में बदल जाते हैं:
• लगभग सभी अन्य धातुओं के नाइट्रेट ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं:
• कुछ नाइट्रेट हैवी मेटल्स(चांदी, पारा, आदि) धातुओं को गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं:

अम्लीय लवणों की विशिष्ट अभिक्रियाएँ

• वे उन सभी अभिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जिनमें अम्ल प्रवेश करते हैं। ये क्षार के साथ अभिक्रिया करते हैं, यदि अम्ल लवण और क्षार में एक ही धातु हो, तो परिणामस्वरूप एक सामान्य लवण बनता है।
• यदि क्षार में कोई दूसरी धातु हो तो द्विलवण बनते हैं।

बुनियादी लवण की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं

• ये लवण आधारों के समान प्रतिक्रिया से गुजरते हैं। वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, यदि मूल नमक और एसिड में एक ही एसिड अवशेष होता है, तो परिणाम के रूप में एक सामान्य नमक बनता है।
• यदि एसिड में एक और एसिड अवशेष होता है, तो डबल साल्ट बनते हैं।

जटिल लवण- एक यौगिक, क्रिस्टल जाली के नोड्स में जिसमें जटिल आयन होते हैं।

लवण एक धातु के लिए एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन का उत्पाद है। सोडा में घुलनशील लवण एक धातु केशन और एक एसिड अवशेष आयनों में अलग हो जाते हैं। नमक में बांटा गया है:

मध्यम

बुनियादी

जटिल

दोहरा

मिला हुआ

मध्यम लवण।ये धातु के परमाणुओं के साथ या परमाणुओं के समूह (NH 4 +) के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3।

मध्यम लवणों के नाम धातुओं और अम्लों के नामों से आते हैं: CuSO 4 - कॉपर सल्फेट, Na 3 PO 4 - सोडियम फॉस्फेट, NaNO 2 - सोडियम नाइट्राइट, NaClO - सोडियम हाइपोक्लोराइट, NaClO 2 - सोडियम क्लोराइट, NaClO 3 - सोडियम क्लोरेट , NaClO4 - सोडियम पर्क्लोरेट, CuI - कॉपर (I) आयोडाइड, CaF2 - कैल्शियम फ्लोराइड। आपको कुछ तुच्छ नाम भी याद रखने की आवश्यकता है: NaCl-टेबल नमक, KNO3-पोटेशियम नाइट्रेट, K2CO3-पोटाश, Na2CO3-सोडा ऐश, Na2CO3∙10H2O-क्रिस्टलीय सोडा, CuSO4- नीला विट्रियल, ना 2 बी 4 ओ 7 . 10 एच 2 ओ- बोरेक्स, ना 2 एसओ 4 . 10एच 2 ओ-ग्लॉबर का नमक। डबल साल्ट।यह नमक दो प्रकार के धनायन युक्त (हाइड्रोजन परमाणु बहु बुनियादीएसिड को दो अलग-अलग उद्धरणों से बदल दिया जाता है):एमजीएनएच 4 पीओ 4, काल (एसओ 4) 2, नाकेएसओ 4 व्यक्तिगत यौगिकों के रूप में दोहरे लवण केवल क्रिस्टलीय रूप में मौजूद होते हैं। पानी में घुलने पर ये पूरी तरह से हो जाते हैंधातु आयनों और एसिड अवशेषों में अलग हो जाना (यदि लवण घुलनशील हैं), उदाहरण के लिए:

नाकेएसओ 4 ↔ ना + + के + + एसओ 4 2-

यह उल्लेखनीय है कि जलीय घोल में दोहरे लवण का पृथक्करण 1 चरण में होता है। इस प्रकार के लवण का नाम देने के लिए, आपको ऋणायन और दो धनायनों के नाम जानने की आवश्यकता है:एमजीएनएच4PO4 - मैग्नीशियम अमोनियम फॉस्फेट।

जटिल लवण।ये कण हैं (तटस्थ अणु याआयनों ), जो इसमें शामिल होने के परिणामस्वरूप बनते हैंआयन (या परमाणु) ), बुलाया जटिल एजेंट, तटस्थ अणु या अन्य आयन कहलाते हैं लाइगैंडों. जटिल लवण में विभाजित हैं:

1) कटियन परिसरों

सीएल 2 - टेट्रामिनजिंक (II) डाइक्लोराइड
Cl2-डि हेक्साअमाइनकोबाल्ट (II) क्लोराइड

2) आयनों का परिसर

K2- पोटेशियम टेट्राफ्लोरोबेरीलेट (II)
लीलिथियम टेट्राहाइड्रिडोअल्युमिनेट (III)
K3-पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)

जटिल यौगिकों की संरचना का सिद्धांत स्विस रसायनज्ञ ए वर्नर द्वारा विकसित किया गया था।

अम्लीय लवणधातु के पिंजरों के लिए पॉलीबेसिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

उदाहरण के लिए: NaHCO3

रासायनिक गुण:
हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

ध्यान दें कि ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए क्षार धातुओं को लेना खतरनाक है, क्योंकि वे पहले पानी के साथ ऊर्जा की एक बड़ी रिलीज के साथ प्रतिक्रिया करेंगे, और एक विस्फोट होगा, क्योंकि सभी प्रतिक्रियाएं समाधान में होती हैं।

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

अम्ल लवण क्षार विलयन के साथ अभिक्रिया करके मध्य लवण (ओं) और जल बनाते हैं:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 + Na 2 SO 4

अम्ल लवण मध्यम लवणों के विलयनों के साथ अभिक्रिया करते हैं यदि गैस छोड़ी जाती है, एक अवक्षेप बनता है, या पानी छोड़ा जाता है:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

एसिड लवण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं यदि प्रतिक्रिया का एसिड उत्पाद जोड़े गए से कमजोर या अधिक अस्थिर होता है।

नाहको 3 + एचसीएल → नासीएल + सीओ 2 + एच 2 ओ

एसिड लवण पानी और मध्यवर्ती लवणों की रिहाई के साथ मूल आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

एसिड लवण (विशेष रूप से हाइड्रोकार्बोनेट्स) तापमान के प्रभाव में विघटित होते हैं:
2NaHCO 3 → ना 2 सीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

रसीद:

अम्लीय लवण तब बनते हैं जब क्षार एक पॉलीबेसिक एसिड (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन) के घोल की अधिकता के संपर्क में आता है:

नाओएच + एच 2 एसओ 4 → नाएचएसओ 4 + एच 2 ओ

एमजी (ओएच) 2 + 2 एच 2 एसओ 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + 2 एच 2 ओ

पॉलीबेसिक एसिड में बुनियादी ऑक्साइड को भंग करके एसिड लवण बनते हैं:
एमजीओ + 2 एच 2 एसओ 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + एच 2 ओ

अम्ल लवण तब बनते हैं जब धातुओं को पॉलीबेसिक एसिड घोल की अधिकता में घोला जाता है:
एमजी + 2 एच 2 एसओ 4 → एमजी (एचएसओ 4) 2 + एच 2

औसत नमक और एसिड की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप अम्ल लवण बनते हैं, जिससे औसत नमक का आयन बनता है:
सीए 3 (पीओ 4) 2 + एच 3 पीओ 4 → 3सीएएचपीओ 4

मूल लवण:

मूल लवण एसिड अवशेषों के लिए पॉलीएसिड बेस के अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूह के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद है।

उदाहरण: MgOHNO3, FeOHCl।

रासायनिक गुण:
क्षारकीय लवण अधिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके मध्यम लवण और जल बनाते हैं।

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

मूल लवण तापमान से विघटित होते हैं:

2 सीओ 3 → 2 क्यूओ + सीओ 2 + एच 2 ओ

मूल लवण प्राप्त करना:
मध्यम लवणों के साथ कमजोर अम्लों के लवणों की परस्पर क्रिया:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा निर्मित लवणों का जल-अपघटन:

ZnCl 2 + एच 2 ओ → सीएल + एचसीएल

अधिकांश बुनियादी लवण विरल रूप से घुलनशील होते हैं। उनमें से कई खनिज हैं, उदाहरण के लिए मैलाकाइट Cu 2 CO 3 (OH) 2 और हाइड्रॉक्सीपैटाइट Ca 5 (PO 4) 3 OH।

मिश्रित लवणों के गुणों पर विचार नहीं किया जाता है स्कूल का कोर्सरसायन विज्ञान, लेकिन परिभाषा जानना महत्वपूर्ण है।
मिश्रित लवण वे लवण होते हैं जिनमें दो भिन्न अम्लों के अम्लीय अवशेष एक धातु धनायन से जुड़े होते हैं।

एक अच्छा उदाहरण Ca(OCl)Cl ब्लीच (ब्लीच) है।

नामपद्धति:

1. नमक में एक जटिल कटियन होता है

सबसे पहले, कटियन का नाम दिया गया है, फिर लिगेंड-आयन आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करते हैं, "ओ" में समाप्त होते हैं (सीएल - - क्लोरो, ओह - -हाइड्रोक्सो), फिर लिगेंड, जो तटस्थ अणु हैं (एनएच 3 -अमाइन, एच 2 ओ -एक्वो)। यदि एक से अधिक समान लिगेंड हैं, तो उनकी संख्या को ग्रीक अंकों द्वारा दर्शाया जाता है: 1 - मोनो, 2 - डी, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा, 7 - हेप्टा, 8 - ऑक्टा, 9 - नोना, 10 - डेका। उत्तरार्द्ध को कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, यदि यह परिवर्तनशील है, तो कोष्ठक में इसकी वैधता का संकेत मिलता है।

[एजी (एनएच 3) 2] (ओएच )-सिल्वर डायमाइन हाइड्रोक्साइड (मैं)

[सह (एनएच 3) 4 सीएल 2] सीएल 2 -क्लोराइड डाइक्लोरो ओ कोबाल्ट टेट्रामाइन (तृतीय)

2. नमक में एक जटिल आयन होता है।

सबसे पहले, आयनों लिगेंड का नाम दिया गया है, फिर "ओ" में समाप्त होने वाले आंतरिक क्षेत्र में प्रवेश करने वाले तटस्थ अणु, ग्रीक अंकों के साथ उनकी संख्या का संकेत देते हैं।उत्तरार्द्ध को लैटिन में कॉम्प्लेक्सिंग आयन कहा जाता है, जिसमें प्रत्यय "पर" होता है, जो कोष्ठक में वैधता दर्शाता है। इसके बाद, बाहरी क्षेत्र में स्थित धनायन का नाम लिखा जाता है, धनायनों की संख्या इंगित नहीं की जाती है।

K 4 -हेक्सासीनोफेरेट (II) पोटेशियम (Fe 3+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

K 3 - पोटेशियम हेक्सासीनोफेरेट (III) (Fe 2+ आयनों के लिए अभिकर्मक)

ना 2 -सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सोजिंकेट

अधिकांश जटिल आयन धातु हैं। d तत्वों द्वारा जटिल गठन की सबसे बड़ी प्रवृत्ति दिखाई जाती है। केंद्रीय संकुलन आयन के चारों ओर विपरीत आवेशित आयन या तटस्थ अणु होते हैं - लिगेंड या जोड़।

जटिल आयन और लिगेंड परिसर के आंतरिक क्षेत्र (वर्ग कोष्ठक में) बनाते हैं, केंद्रीय आयन के चारों ओर समन्वय करने वाले लिगेंड की संख्या को समन्वय संख्या कहा जाता है।

जो आयन भीतरी गोले में प्रवेश नहीं करते वे बाहरी गोले का निर्माण करते हैं। यदि जटिल आयन एक धनायन है, तो बाहरी क्षेत्र में ऋणायन होते हैं और इसके विपरीत, यदि जटिल आयन एक धनायन है, तो बाहरी क्षेत्र में धनायन होते हैं। धनायन आमतौर पर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु आयन, अमोनियम धनायन होते हैं। अलग होने पर, जटिल यौगिक जटिल जटिल आयन देते हैं, जो समाधान में काफी स्थिर होते हैं:

के 3 ↔3K + + 3-

यदि हम एसिड लवण के बारे में बात कर रहे हैं, तो सूत्र को पढ़ते समय, उपसर्ग हाइड्रो- का उच्चारण किया जाता है, उदाहरण के लिए:
सोडियम हाइड्रोसल्फ़ाइड NaHS

सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO3

मूल लवण के साथ, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है हाइड्रॉक्सो-या डायहाइड्रोक्सो-

(नमक में धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करता है), उदाहरण के लिए:
मैग्नीशियम हाइड्रॉक्सोक्लोराइडMg(OH)Cl, एल्युमिनियम डाइहाइड्रॉक्सोक्लोराइड Al(OH) 2 Cl

लवण प्राप्त करने की विधियाँ:

1. धातु का अधातु से सीधा संपर्क . इस प्रकार, एनोक्सिक एसिड के लवण प्राप्त किए जा सकते हैं।

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. एसिड और बेस के बीच प्रतिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया)। इस प्रकार की प्रतिक्रियाएँ बड़ी होती हैं व्यावहारिक मूल्य(अधिकांश धनायनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ), वे हमेशा पानी की रिहाई के साथ होती हैं:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

बा(ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 → बासो 4 ↓ + 2 एच 2 ओ

3. एसिड के साथ मूल ऑक्साइड की बातचीत :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. एसिड ऑक्साइड और बेस की प्रतिक्रिया :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

नाओएच + सीओ 2 → ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ

5. बुनियादी ऑक्साइड और एसिड की सहभागिता :

ना 2 ओ + 2 एचसीएल → 2 एनएसीएल + एच 2 ओ

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. एसिड के साथ धातु की सीधी बातचीत। यह प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के विकास के साथ हो सकती है। हाइड्रोजन जारी होगा या नहीं यह धातु की गतिविधि, एसिड के रासायनिक गुणों और इसकी एकाग्रता पर निर्भर करता है (सांद्र सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के गुण देखें)।

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

एच 2 एसओ 4 + जेएन \u003d जेएनएसओ 4 + एच 2

7. अम्ल के साथ नमक की प्रतिक्रिया . यह प्रतिक्रिया तब होगी जब नमक बनाने वाला एसिड प्रतिक्रिया करने वाले एसिड की तुलना में कमजोर या अधिक अस्थिर हो:

ना 2 सीओ 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ

8. अम्लीय ऑक्साइड के साथ नमक की प्रतिक्रिया। प्रतिक्रियाएँ गर्म होने पर ही होती हैं, इसलिए प्रतिक्रिया करने वाले ऑक्साइड को प्रतिक्रिया के बाद बनने वाले ऑक्साइड से कम अस्थिर होना चाहिए:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. एक क्षार के साथ एक गैर-धातु की परस्पर क्रिया . हलोजन, सल्फर और कुछ अन्य तत्व, क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके ऑक्सीजन रहित और ऑक्सीजन युक्त लवण देते हैं:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (प्रतिक्रिया बिना गर्म किए आगे बढ़ती है)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (प्रतिक्रिया ताप के साथ आगे बढ़ती है)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. दो लवणों के बीच पारस्परिक क्रिया। नमक प्राप्त करने का यह सबसे आम तरीका है। इसके लिए, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले दोनों लवण अत्यधिक घुलनशील होने चाहिए, और चूंकि यह आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, इसके अंत तक जाने के लिए, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक अघुलनशील होना चाहिए:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

ना 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. नमक और धातु के बीच परस्पर क्रिया . प्रतिक्रिया तब होती है जब धातु धातुओं की वोल्टेज श्रृंखला में नमक में निहित बायीं ओर होती है:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. लवणों का ऊष्मीय अपघटन . जब कुछ ऑक्सीजन युक्त लवणों को गर्म किया जाता है, तो नए बनते हैं, जिनमें ऑक्सीजन की मात्रा कम होती है, या उनमें बिल्कुल भी नहीं होता है:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. नमक के साथ गैर-धातु की सहभागिता। कुछ अधातुएँ लवणों के साथ मिलकर नए लवण बनाती हैं:

सीएल 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. नमक के साथ क्षार की प्रतिक्रिया . चूँकि यह एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, इसके अंत तक जाने के लिए, यह आवश्यक है कि प्रतिक्रिया उत्पादों में से 1 अघुलनशील हो (इस प्रतिक्रिया का उपयोग एसिड लवणों को मध्यम में बदलने के लिए भी किया जाता है):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

केएचएसओ 4 + कोह \u003d के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

इसी प्रकार से द्विलवण प्राप्त किया जा सकता है:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. क्षार के साथ धातु की परस्पर क्रिया। धातुएँ जो उभयधर्मी होती हैं, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे परिसर बनते हैं:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. इंटरैक्शन लवण (ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, धातु) लिगेंड के साथ:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

एजीसीएल+2एनएच 4 ओएच=सीएल+2एच 2 ओ

संपादक: खारलामोवा गैलिना निकोलायेवना

1. लवण इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

जलीय घोलों में, लवण सकारात्मक रूप से आवेशित धातु आयनों (धनायनों) और अम्लीय अवशेषों के ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनों (ऋणों) में अलग हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल पानी में घुल जाते हैं, तो सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए सोडियम आयन और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए क्लोराइड आयन, जिससे क्रिस्टल सेलइस पदार्थ का, विलयन में जाएँ:

NaCl → NaCl -।

एल्यूमीनियम सल्फेट के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए एल्यूमीनियम आयन और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए सल्फेट आयन बनते हैं:

अल 2 एसओ 4 3 → 2 अल 3 3 एसओ 4 2 -।

2. लवण धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं।

में होने वाली प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के दौरान जलीय घोल, एक अधिक प्रतिक्रियाशील धातु एक कम प्रतिक्रियाशील को विस्थापित करती है।

उदाहरण के लिएयदि लोहे के टुकड़े को कॉपर सल्फेट के विलयन में रखा जाए तो वह तांबे के लाल-भूरे रंग के अवक्षेप से ढक जाता है। लोहे के नमक के बनने पर घोल का रंग धीरे-धीरे नीले से हल्के हरे रंग में बदल जाता है (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

वीडियो क्लिप:

जब कॉपर क्लोराइड (\ (II \)) एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एल्यूमीनियम क्लोराइड और तांबा बनता है:
2 एएल 3सीयू सीएल 2 → 2एएल सीएल 3 3 क्यू ↓ .

3. साल्ट एसिड के साथ इंटरेक्शन कर सकते हैं।

एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके दौरान रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय अम्ल कम सक्रिय अम्ल को विस्थापित कर देता है।

उदाहरण के लिए, जब बेरियम क्लोराइड का घोल सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बेरियम सल्फेट का अवक्षेप बनता है, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल में रहता है:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl।

जब कैल्शियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, कैल्शियम क्लोराइड और कार्बोनिक एसिड बनता है, जो तुरंत विघटित हो जाता है कार्बन डाईऑक्साइडऔर पानी:

सीएसीओ 3 2 एचसीएल → सीएसीएल 2 एच 2 ओ सीओ 2 एच 2 सीओ 3।

वीडियो क्लिप:

4. पानी में घुलनशील लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं।

एक विनिमय प्रतिक्रिया संभव है, यदि परिणामस्वरूप, उत्पादों में से कम से कम एक व्यावहारिक रूप से अघुलनशील (अवक्षेप) है।

उदाहरण के लिए, जब निकल नाइट्रेट (\ (II \)) सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, सोडियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील निकल हाइड्रॉक्साइड (\ (II \)) बनते हैं:
नी नो 3 2 2 NaOH → नी ओह 2 ↓ 2Na NO 3।

वीडियो क्लिप:

जब सोडियम कार्बोनेट (सोडा) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा चूना) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम हाइड्रॉक्साइड और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट बनता है:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓।

5. पानी में घुलनशील लवण अन्य पानी में घुलनशील लवणों के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं यदि परिणामस्वरूप कम से कम एक व्यावहारिक रूप से अघुलनशील पदार्थ बनता है।

उदाहरण के लिए, जब सोडियम सल्फाइड सिल्वर नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सोडियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील सिल्वर सल्फाइड बनते हैं:
ना 2 एस 2एजी नं 3 → ना नं 3 एजी 2 एस ↓।

वीडियो क्लिप:

जब बेरियम नाइट्रेट पोटेशियम सल्फेट, पोटेशियम नाइट्रेट और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील बेरियम सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करता है:
बा नं 3 2 के 2 एसओ 4 → 2 केएनओ 3 बासो 4 ↓ .

6. गर्म करने पर कुछ लवण विघटित हो जाते हैं।

इसके अलावा, इस मामले में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

• वे अभिक्रियाएँ जिनमें तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलते हैं
• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

एक।नमक अपघटन प्रतिक्रियाएं जो तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होती हैं।

जैसे उदाहरण के तौर पर रासायनिक प्रतिक्रिएंआइए देखें कि कार्बोनेट का अपघटन कैसे होता है।

जब जोरदार गरम किया जाता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, चूना पत्थर, संगमरमर) विघटित हो जाता है, जिससे कैल्शियम ऑक्साइड (जला चूना) और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

वीडियो क्लिप:

सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) मामूली गर्म करने पर सोडियम कार्बोनेट (सोडा), पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है:
2 नाहको 3 टी ° ना 2 सीओ 3 एच 2 ओ सीओ 2।

वीडियो क्लिप:

नमक के क्रिस्टल हाइड्रेट गर्म होने पर पानी खो देते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट (\ (II \)) (कॉपर सल्फेट), धीरे-धीरे पानी खो रहा है, निर्जल कॉपर सल्फेट (\ (II \)) में बदल जाता है:
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O।

सामान्य परिस्थितियों में, गठित निर्जल कॉपर सल्फेट को क्रिस्टलीय हाइड्रेट में परिवर्तित किया जा सकता है:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

वीडियो क्लिप:

कॉपर सल्फेट का विनाश और निर्माण

लवणों के निर्माण के लिए बड़ी संख्या में अभिक्रियाएँ ज्ञात हैं। हम उनमें से सबसे महत्वपूर्ण प्रस्तुत करते हैं।

1. क्षार के साथ अम्ल की प्रतिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया):

एनएओएच + एचनहीं 3 = एनएनहीं 3 + एच 2 के बारे में

अल(ओह) 3 + 3HC1 =अलसीएल 3 + 3एच 2 के बारे में

2. अम्लों के साथ धातुओं की पारस्परिक क्रिया:

एफई + 2एचसीएल = FeCl 2 + एच 2 

Zn+ एच 2 एसके बारे में 4 razb. = ZnSO 4 + एच 2 

3. बुनियादी और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ एसिड की सहभागिता:

साथयू ओ+ एच 2 इसलिए 4 = सीयूएसओ 4 + एच 2 के बारे में

जेडएनओ + 2 एचसीएल = Znसाथएल 2 + एच 2 के बारे में

4. लवण के साथ अम्ल की पारस्परिक क्रिया:

FeCl 2 + एच 2 एस = फेज़ + 2 एचसीएल

AgNO 3 + एचसीआई = एजीसीएल + एचएनओ 3

बा(सं 3 ) 2 + एच 2 इसलिए 4 = बाएसओ 4  + 2HNO 3

5. दो अलग-अलग लवणों के विलयनों की परस्पर क्रिया:

बीएसीएल 2 + ना 2 इसलिए 4 = वाइसलिए 4  + 2एनजैसाएल

पंजाब (सं 3 ) 2 + 2NaCl =आरबीसाथ1 2  + 2नैनो 3

6. अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारों की सहभागिता (एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ क्षार):

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3  + एच 2 के बारे में,

2 एनओर वह (टीवी) + जेडएनओ ना 2 जेडएनओ 2 + एच 2 के बारे में

7. अम्ल वाले के साथ मूल आक्साइड की सहभागिता:

एसएओ + एसआईओ 2 एसएएसआईओ 3

ना 2 ओ + एसओ 3 = ना 2 इसलिए 4

8. अधातुओं के साथ धातुओं की पारस्परिक क्रिया:

2के + सी1 2 = 2KS1

एफई +एस एफइएस

9. लवण के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।

क्यू + एचजी (सं 3 ) 2 = पारा + घन (सं 3 ) 2

पंजाब (सं 3 ) 2 + Zn =आरबी + जेएन (सं 3 ) 2

10. नमक के घोल के साथ क्षार के घोल की परस्पर क्रिया

क्यूसीएल 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

नाहको 3 + नाओएच = ना 2 सीओ 3 + एच 2 हे

1. लवणों का प्रयोग।

जानवरों और पौधों के जीवों (सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम के लवण, साथ ही साथ नाइट्रोजन और फास्फोरस तत्वों वाले लवण) की महत्वपूर्ण गतिविधि को सुनिश्चित करने के लिए कई लवण महत्वपूर्ण मात्रा में आवश्यक यौगिक हैं। नीचे, व्यक्तिगत लवणों के उदाहरणों का उपयोग करते हुए, तेल उद्योग सहित अकार्बनिक यौगिकों के इस वर्ग के प्रतिनिधियों के आवेदन के क्षेत्र दिखाए गए हैं।

एनaC1- सोडियम क्लोराइड (खाद्य नमक, टेबल नमक)। इस नमक के उपयोग की चौड़ाई इस तथ्य से स्पष्ट होती है कि इस पदार्थ का विश्व उत्पादन 200 मिलियन टन से अधिक है।

यह नमक व्यापक रूप से खाद्य उद्योग में उपयोग किया जाता है, क्लोरीन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, सोडा ऐश के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। (ना 2 सीओ 3 ). सोडियम क्लोराइड तेल उद्योग में विभिन्न अनुप्रयोगों को पाता है, उदाहरण के लिए, घनत्व बढ़ाने के लिए ड्रिलिंग तरल पदार्थ में एक योजक के रूप में, अच्छी तरह से ड्रिलिंग के दौरान गुफाओं के गठन को रोकने के लिए, सीमेंट ग्राउटिंग रचनाओं के सेटिंग समय के नियामक के रूप में, ठंडक बिंदु को कम करने के लिए ( एंटीफ्ऱीज़र) ड्रिलिंग और सीमेंट तरल पदार्थ की।

KS1- पोटेशियम क्लोराइड। ड्रिलिंग तरल पदार्थ की संरचना में शामिल है जो मिट्टी की चट्टानों में कुओं की दीवारों की स्थिरता बनाए रखने में मदद करता है। महत्वपूर्ण मात्रा में, पोटेशियम क्लोराइड का उपयोग कृषि में मैक्रोफर्टिलाइज़र के रूप में किया जाता है।

ना 2 सीओ 3 - सोडियम कार्बोनेट (सोडा)। कांच, डिटर्जेंट के उत्पादन के लिए मिश्रण में शामिल। पर्यावरण की क्षारीयता बढ़ाने के लिए अभिकर्मक, मिट्टी ड्रिलिंग तरल पदार्थ के लिए मिट्टी की गुणवत्ता में सुधार। उपयोग के लिए इसकी तैयारी के दौरान पानी की कठोरता को दूर करने के लिए उपयोग किया जाता है (उदाहरण के लिए, बॉयलरों में), व्यापक रूप से सफाई के लिए उपयोग किया जाता है प्राकृतिक गैसहाइड्रोजन सल्फाइड से और ड्रिलिंग और ग्राउटिंग स्लरी के लिए अभिकर्मकों के उत्पादन के लिए।

अल 2 (इसलिए 4 ) 3 - एल्युमिनियम सल्फेट। ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक घटक, ठीक निलंबित कणों से जल शोधन के लिए एक कौयगुलांट, तेल और गैस कुओं में हानि क्षेत्रों को अलग करने के लिए विस्कोलेस्टिक मिश्रण का एक घटक।

एनए 2 में 4 के बारे में 7 - सोडियम टेट्राबोरेट (बोरेक्स)। यह एक प्रभावी एजेंट है - सीमेंट मोर्टार की सेटिंग का मंदक, सेल्यूलोज ईथर पर आधारित सुरक्षात्मक अभिकर्मकों के थर्मो-ऑक्सीडेटिव विनाश का अवरोधक।

बीएएसके बारे में 4 - बेरियम सल्फेट (बैराइट, भारी स्पार)। इसका उपयोग वेटिंग एजेंट (  4.5 ग्राम / सेमी 3) के रूप में ड्रिलिंग और सीमेंट स्लरी के लिए किया जाता है।

फ़े 2 इसलिए 4 - फेरस सल्फेट (P) (आयरन विट्रियल)। इसका उपयोग फेरोक्रोम लिग्नोसल्फोनेट की तैयारी के लिए किया जाता है - ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक अभिकर्मक-स्टेबलाइजर, उच्च-प्रदर्शन तेल-आधारित पायस ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक घटक।

एफeC1 3 - आयरन क्लोराइड (III)। क्षार के साथ संयोजन में, इसका उपयोग हाइड्रोजन सल्फाइड से पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है, जब पानी के साथ कुएं ड्रिलिंग करते हैं, हाइड्रोजन सल्फाइड युक्त संरचनाओं में इंजेक्शन के लिए, उनकी पारगम्यता को कम करने के लिए, सीमेंट के लिए एक योजक के रूप में हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए, निलंबित कणों से पानी को शुद्ध करने के लिए।

काको 3 - चाक, चूना पत्थर के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट। यह अनबुझा चूना CaO और बुझा चूना Ca(OH) 2 के उत्पादन के लिए कच्चा माल है। धातु विज्ञान में प्रवाह के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग वेटिंग एजेंट और ड्रिलिंग तरल पदार्थ के भराव के रूप में तेल और गैस कुओं की ड्रिलिंग करते समय किया जाता है। एक निश्चित कण आकार के साथ संगमरमर के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग तेल वसूली को बढ़ाने के लिए उत्पादक संरचनाओं के हाइड्रोलिक फ्रैक्चरिंग में प्रॉपेंट के रूप में किया जाता है।

मामले 4 - कैल्शियम सल्फेट। एलाबस्टर (2СаSO 4 · Н 2 О) के रूप में यह निर्माण में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है; यह अवशोषण क्षेत्रों को अलग करने के लिए तेजी से सख्त बांधने वाले मिश्रण का हिस्सा है। एनहाइड्राइट (CaSO 4) या जिप्सम (CaSO 4 · 2H 2 O) के रूप में ड्रिलिंग तरल पदार्थ में डालने पर, यह ड्रिल की गई मिट्टी की चट्टानों को स्थिरता देता है।

सीएसीएल 2 - कैल्शियम क्लोराइड। इसका उपयोग अस्थिर चट्टानों को बाहर निकालने के लिए ड्रिलिंग और ग्राउटिंग समाधान तैयार करने के लिए किया जाता है, समाधान के ठंडक बिंदु (एंटीफ्ऱीज़र) को बहुत कम कर देता है। इसका उपयोग उच्च घनत्व वाली मिट्टी बनाने के लिए किया जाता है जिसमें ठोस चरण नहीं होता है, जो उत्पादक संरचनाओं को खोलने के लिए प्रभावी होता है।

एनए 2 सीके बारे में 3 - सोडियम सिलिकेट (घुलनशील ग्लास)। अवशोषण क्षेत्रों को अलग करने के लिए त्वरित-सेटिंग मिश्रण तैयार करने के लिए अस्थिर मिट्टी को ठीक करने के लिए इसका उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग धातु संक्षारण अवरोधक के रूप में किया जाता है, जो कुछ ड्रिलिंग सीमेंट और बफर समाधानों का एक घटक है।

AgNO 3 - सिल्वर नाइट्रेट। इसका उपयोग रासायनिक विश्लेषण के लिए किया जाता है, जिसमें क्लोरीन आयनों की सामग्री के लिए जल निर्माण और ड्रिलिंग मड फिल्ट्रेट्स शामिल हैं।

ना 2 इसलिए 3 - सोडियम सल्फ़ाइट। इंजेक्शन के दौरान जंग से निपटने के लिए पानी से ऑक्सीजन (डिएएरेशन) को रासायनिक रूप से हटाने के लिए उपयोग किया जाता है अपशिष्ट. सुरक्षात्मक अभिकर्मकों के थर्मो-ऑक्सीडेटिव गिरावट के निषेध के लिए।

ना 2 करोड़ 2 के बारे में 7 - सोडियम बाइक्रोमेट। यह तेल उद्योग में कई अभिकर्मकों की तैयारी के लिए ड्रिलिंग तरल पदार्थ, एक एल्यूमीनियम जंग अवरोधक के लिए उच्च तापमान चिपचिपापन रिड्यूसर के रूप में उपयोग किया जाता है।

1. नमक और पानी बनाने के लिए क्षार अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. एसिड ऑक्साइड के साथ, नमक और पानी बनाना:

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

3. क्षार एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे नमक और पानी बनता है:

2NaOH + Cr 2 O 3 \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

कोह + सीआर (ओएच) 3 = केसीआरओ 2 + 2 एच 2 ओ

4. क्षार घुलनशील लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, या तो एक कमजोर आधार, या एक अवक्षेप, या एक गैस बनाते हैं:

2NaOH + NiCl 2 \u003d Ni (OH) 2 ¯ + 2NaCl

आधार

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 \u003d 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

बा (ओएच) 2 + ना 2 सीओ 3 = बाको 3 ¯ + 2NaOH

5. क्षार कुछ धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो उभयधर्मी ऑक्साइड के अनुरूप होती हैं:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. सूचक पर क्षार की क्रिया:

ओह - + फेनोल्फथेलिन ® रास्पबेरी रंग

ओह - + लिटमस® नीला रंग

7. गर्म करने पर कुछ क्षारों का अपघटन:

सीयू (ओएच) 2 ® क्यूओ + एच 2 ओ

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स – रासायनिक यौगिकजो क्षार और अम्ल दोनों के गुणों को प्रदर्शित करते हैं। एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड्स के अनुरूप होते हैं (अनुभाग 3.1 देखें)।

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स आमतौर पर एक आधार के रूप में लिखे जाते हैं, लेकिन उन्हें एक एसिड के रूप में भी दर्शाया जा सकता है:

जेएन (ओएच) 2 Û एच 2 जेडएनओ 2

को आधार

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के रासायनिक गुण

1. एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के क्षार और मूल आक्साइड के साथ बातचीत करें:

अल (ओएच) 3 + नाओएच = नाएलओ 2 + 2 एच 2 ओ;

एच 3 एलओ 3 एसिड सोडियम मेटाल्यूमिनेट

(H 3 AlO 3® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

सभी एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्सकमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं

नमक

नमक- ये जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु आयन और एक अम्ल अवशेष होता है। लवण एसिड में धातु (या अमोनियम) आयनों द्वारा हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। लवण के प्रकार: मध्यम (सामान्य), अम्ल और क्षारीय।

मध्यम लवण- ये धातु (या अमोनियम) आयनों के साथ एसिड में हाइड्रोजन केशन के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: Na 2 CO 3, NiSO 4, NH 4 Cl, आदि।

मध्यम लवण के रासायनिक गुण

1. लवण अम्ल, क्षार और अन्य लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, या तो एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट या अवक्षेप बनाते हैं; या गैस:

बा (एनओ 3) 2 + एच 2 एसओ 4 = बासो 4 ¯ + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ¯ + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl¯ + Ca (NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH \u003d Ni (OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

आधार

NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. लवण अधिक सक्रिय धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। एक अधिक सक्रिय धातु एक कम सक्रिय धातु को नमक के घोल से विस्थापित करती है (परिशिष्ट 3)।

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

अम्लीय लवण- ये धातु (या अमोनियम) आयनों के साथ एसिड में हाइड्रोजन केशन के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, Na 2 HPO 4, आदि। एसिड लवण केवल पॉलीबेसिक एसिड द्वारा ही बनाया जा सकता है। लगभग सभी अम्लीय लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।

अम्ल लवण प्राप्त करना और उन्हें माध्यम में परिवर्तित करना

1. अम्लीय लवण एक क्षार के साथ अम्ल या अम्ल ऑक्साइड की अधिकता पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है:

एच 2 सीओ 3 + नाओएच = नाहको 3 + एच 2 ओ

सीओ 2 + नाओएच = नाहको 3

2. जब अम्ल की अधिकता एक मूल ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करती है:

2 एच 2 सीओ 3 + सीएओ \u003d सीए (एचसीओ 3) 2 + एच 2 ओ

3. अम्ल लवण मध्यम लवणों से अम्ल मिलाकर प्राप्त किए जाते हैं:

नामस्रोत

ना 2 एसओ 3 + एच 2 एसओ 3 \u003d 2 एनएएचएसओ 3;

ना 2 एसओ 3 + एचसीएल \u003d नाएचएसओ 3 + एनएसीएल

4. अम्लीय लवणों को क्षार के प्रयोग से माध्यम में परिवर्तित किया जाता है:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

मूल लवणहाइड्रॉक्सो समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं (OH - ) एक अम्लीय अवशेष के साथ आधार: MgOHCl, AlOHSO 4, आदि। मूल लवण केवल बहुसंयोजी धातुओं के दुर्बल क्षारों द्वारा ही बनाए जा सकते हैं। ये लवण आमतौर पर विरल रूप से घुलनशील होते हैं।

क्षारकीय लवण प्राप्त करना और उन्हें माध्यम में परिवर्तित करना

1. अम्ल या अम्ल ऑक्साइड के साथ क्षार की अधिकता पर प्रतिक्रिया करके मूल लवण प्राप्त किए जाते हैं:

एमजी (ओएच) 2 + एचसीएल = एमजीओएचसीएल¯ + एच 2 ओ

हाइड्रॉक्सो-

मैग्नीशियम क्लोराइड

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 ¯ + H 2 O

हाइड्रॉक्सो-

लोहा (III) सल्फेट

2. क्षार की कमी को मिलाकर एक औसत नमक से मूल लवण बनते हैं:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH \u003d 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. मूल लवण को एक अम्ल जोड़कर मध्यम में परिवर्तित किया जाता है (अधिमानतः वह जो नमक से मेल खाता है):

MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + एच 2 एसओ 4 \u003d एमजीसीएल 2 + एमजीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

इलेक्ट्रोलाइट्स

इलेक्ट्रोलाइट्स- ये ऐसे पदार्थ हैं जो ध्रुवीय विलायक अणुओं (H 2 O) के प्रभाव में विलयन में आयनों में विघटित हो जाते हैं। अलग करने की क्षमता (आयनों में क्षय) के अनुसार, इलेक्ट्रोलाइट्स को सशर्त रूप से मजबूत और कमजोर में विभाजित किया जाता है। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट लगभग पूरी तरह से (पतला समाधान में) अलग हो जाते हैं, जबकि कमजोर केवल आंशिक रूप से आयनों में विघटित होते हैं।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

· मजबूत अम्ल(पृष्ठ 20 देखें);

मजबूत आधार - क्षार (पृष्ठ 22 देखें);

लगभग सभी घुलनशील लवण।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

कमजोर एसिड (पृष्ठ 20 देखें);

आधार क्षार नहीं हैं;

एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की मुख्य विशेषताओं में से एक है पृथक्करण निरंतर – को . उदाहरण के लिए, एक मोनोबैसिक एसिड के लिए,

हा Û एच + + ए - ,

जहाँ, H + आयनों की साम्यावस्था सान्द्रता है;

एसिड आयनों ए की संतुलन एकाग्रता है - ;

एसिड अणुओं की संतुलन एकाग्रता है,

या कमजोर नींव के लिए,

एमओएच Û एम + + ओह - ,

,

जहाँ, धनायनों की साम्यावस्था सान्द्रता M + है;

- हाइड्रॉक्साइड आयनों की संतुलन सांद्रता OH - ;

कमजोर आधार अणुओं की संतुलन एकाग्रता है।

कुछ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण स्थिरांक (टी = 25 डिग्री सेल्सियस पर)

पदार्थ	को	पदार्थ	को
हकूह	के = 1.8×10 -4	H3PO4	के 1 \u003d 7.5 × 10 -3
CH3COOH	के = 1.8×10 -5		के 2 \u003d 6.3 × 10 -8
एचसीएन	के = 7.9×10 -10		के 3 \u003d 1.3 × 10 -12
H2CO3	के 1 \u003d 4.4 × 10 -7	एचसीएलओ	के = 2.9×10 -8
	के 2 \u003d 4.8 × 10 -11	H3BO3	के 1 \u003d 5.8 × 10 -10
एचएफ	के = 6.6×10 -4		के 2 \u003d 1.8 × 10 -13
एचएनओ 2	के = 4.0 × 10 -4		के 3 \u003d 1.6 × 10 -14
H2SO3	के 1 \u003d 1.7 × 10 -2	H2O	के = 1.8×10 -16
	के 2 \u003d 6.3 × 10 -8	एनएच 3 × एच 2 ओ	के = 1.8×10 -5
एच 2 एस	के 1 \u003d 1.1 × 10 -7	अल (ओएच) 3	के 3 \u003d 1.4 × 10 -9
	के 2 \u003d 1.0 × 10 -14	जेएन (ओएच) 2	के 1 \u003d 4.4 × 10 -5
H2SiO3	के 1 \u003d 1.3 × 10 -10		के 2 \u003d 1.5 × 10 -9
	के 2 \u003d 1.6 × 10 -12	सीडी (ओएच) 2	के 2 \u003d 5.0 × 10 -3
फे (ओएच) 2	के 2 \u003d 1.3 × 10 -4	सीआर (ओएच) 3	के 3 \u003d 1.0 × 10 -10
फे (ओएच) 3	के 2 \u003d 1.8 × 10 -11	एजी (ओएच)	के = 1.1×10 -4
	के 3 \u003d 1.3 × 10 -12	पीबी (ओएच) 2	के 1 \u003d 9.6 × 10 -4
क्यू (ओएच) 2	के 2 \u003d 3.4 × 10 -7		के 2 \u003d 3.0 × 10 -8
नी (ओएच) 2	के 2 \u003d 2.5 × 10 -5