हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल कैसे तैयार करें। हाइड्रोक्लोरिक एसिड सबसे मजबूत एसिड में से एक है, जो बेहद लोकप्रिय अभिकर्मक है।

सुरक्षा और उपयोग में आसानी के लिए, सबसे पतला एसिड खरीदने की सिफारिश की जाती है, लेकिन कभी-कभी इसे घर पर और भी पतला करना पड़ता है। शरीर और चेहरे की सुरक्षा सुनिश्चित करें क्योंकि केंद्रित एसिड गंभीर रासायनिक जलन पैदा करते हैं। की गणना करना आवश्यक राशिएसिड और पानी, आपको एसिड की मोलरिटी (M) और घोल की मोलरिटी जानने की आवश्यकता होगी।

कदम

सूत्र की गणना कैसे करें

अन्वेषण करें जो आपके पास पहले से है।पैकेजिंग पर या कार्य विवरण में एसिड सांद्रता प्रतीक देखें। आमतौर पर इस मान को मोलरिटी, या मोलर कंसंट्रेशन (संक्षेप में - M) के रूप में दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, 6M एसिड में प्रति लीटर एसिड अणुओं के 6 मोल होते हैं। आइए इसे प्रारंभिक एकाग्रता कहते हैं सी 1.

• सूत्र भी मान का उपयोग करेगा वि 1. यह एसिड की मात्रा है जिसे हम पानी में मिलाएंगे। हमें शायद एसिड की पूरी बोतल की जरूरत नहीं होगी, हालांकि हमें अभी तक सही मात्रा का पता नहीं है।

1. तय करें कि परिणाम क्या होना चाहिए।एसिड की आवश्यक एकाग्रता और मात्रा आमतौर पर रसायन विज्ञान की समस्या के पाठ में इंगित की जाती है। उदाहरण के लिए, हमें अम्ल को 2M के मान तक पतला करने की आवश्यकता है, और हमें 0.5 लीटर पानी की आवश्यकता है। आइए हम आवश्यक एकाग्रता को निरूपित करें सी2, और आवश्यक मात्रा - के रूप में वि 2.

   • यदि आपको अन्य इकाइयाँ दी गई हैं, तो पहले उन्हें मोलरिटी इकाइयों (मोल प्रति लीटर) और लीटर में परिवर्तित करें।
   • यदि आपको नहीं पता कि आपको एसिड की कितनी एकाग्रता या मात्रा की आवश्यकता है, तो किसी शिक्षक या रसायन विज्ञान में पारंगत किसी व्यक्ति से पूछें।

2. सान्द्रता ज्ञात करने का सूत्र लिखिए।हर बार जब आप एक एसिड को पतला करते हैं, तो आप निम्न सूत्र का उपयोग करेंगे: सी 1 वी 1 = सी 2 वी 2. इसका मतलब यह है कि किसी घोल की मूल सांद्रता उसकी मात्रा से गुणा किए गए घोल की मात्रा के बराबर होती है। हम जानते हैं कि यह सत्य है क्योंकि मात्रा का सांद्रण गुणनफल कुल अम्ल के बराबर होता है, और कुल अम्ल समान रहेगा।

   • उदाहरण के डेटा का उपयोग करते हुए, हम इस सूत्र को इस प्रकार लिखते हैं (6M)(V 1)=(2M)(0.5L).

3. समीकरण V 1 को हल करें. V 1 का मान हमें बताएगा कि वांछित सांद्रता और आयतन प्राप्त करने के लिए हमें कितने सांद्र अम्ल की आवश्यकता है। आइए सूत्र को फिर से लिखें वी 1 \u003d (सी 2 वी 2) / (सी 1), फिर ज्ञात संख्याओं को प्रतिस्थापित करें।

   • हमारे उदाहरण में, हमें V 1 =((2M)(0.5L))/(6M) मिलता है। यह लगभग 167 मिलीलीटर के बराबर है।

4. पानी की आवश्यक मात्रा की गणना करें। V 1, यानी उपलब्ध एसिड की मात्रा और V 2, यानी आपको मिलने वाले घोल की मात्रा को जानकर, आप आसानी से गणना कर सकते हैं कि आपको कितने पानी की आवश्यकता है। वी 2 - वी 1 = पानी की आवश्यक मात्रा।

   • हमारे मामले में, हम प्रति 0.5 लीटर पानी में 0.167 लीटर एसिड प्राप्त करना चाहते हैं। हमें 0.5 लीटर - 0.167 लीटर \u003d 0.333 लीटर, यानी 333 मिलीलीटर चाहिए।

5. सुरक्षा चश्मे, दस्ताने और एक गाउन पहनें।आपको विशेष चश्मे की आवश्यकता होगी जो आपकी आंखों और पक्षों को ढकेंगे। अपनी त्वचा और कपड़ों को जलने से बचाने के लिए दस्ताने और गाउन या एप्रन पहनें।

   एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में काम करें।यदि संभव हो तो शामिल हुड के नीचे काम करें - यह एसिड वाष्पों को आपको और आसपास की वस्तुओं को नुकसान पहुंचाने से रोकेगा। यदि आपके पास हुड नहीं है, तो सभी खिड़कियां और दरवाजे खोल दें या पंखा चालू कर दें।

6. पता करें कि बहते पानी का स्रोत कहां है।यदि एसिड आपकी आँखों में या आपकी त्वचा पर चला जाता है, तो आपको प्रभावित क्षेत्र को ठंडे, बहते पानी में 15 से 20 मिनट तक धोना होगा। तब तक काम शुरू न करें जब तक आपको यह पता न चल जाए कि निकटतम सिंक कहां है।

   • आंखों को धोते समय उन्हें खुला रखें। ऊपर, नीचे, बगल की तरफ देखें ताकि चारों तरफ से आंखें धुल जाएं।

7. जानिए अगर आप एसिड गिराते हैं तो क्या करें।खरीद सकना विशेष सेटस्पिल्ड एसिड को इकट्ठा करने के लिए, जिसमें आपकी ज़रूरत की हर चीज़ शामिल होगी, या न्यूट्रलाइज़र और अवशोषक अलग से खरीदें। नीचे वर्णित प्रक्रिया हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक और फॉस्फोरिक एसिड पर लागू होती है। अन्य एसिड को अलग-अलग हैंडलिंग की आवश्यकता हो सकती है।

   • खिड़कियां और दरवाजे खोलकर और निकास हुड और पंखे को चालू करके कमरे को वेंटिलेट करें।
   • आवेदन करना थोड़ासोडियम कार्बोनेट (बेकिंग सोडा), सोडियम बाइकार्बोनेट, या कैल्शियम कार्बोनेट पोखर के बाहरी किनारों पर एसिड के छींटे को रोकने के लिए।
   • धीरे-धीरे पूरे पोखर को केंद्र की ओर तब तक भरें जब तक कि आप इसे पूरी तरह से न्यूट्रलाइजिंग एजेंट से ढक न दें।
   • प्लास्टिक स्टिक से अच्छी तरह मिलाएं। लिटमस पेपर से पोखर का पीएच मान चेक करें। यदि यह मान 6-8 से अधिक है तो अधिक न्यूट्रलाइजिंग एजेंट जोड़ें और फिर क्षेत्र को धो लें बड़ी राशिपानी।

एसिड को कैसे पतला करें

1. लोगों के साथ मिलकर पानी को ठंडा करें।यह तभी किया जाना चाहिए जब आप एसिड की उच्च सांद्रता के साथ काम कर रहे हों, जैसे कि 18M सल्फ्यूरिक एसिड या 12M हाइड्रोक्लोरिक एसिड। एक कंटेनर में पानी डालें, कंटेनर को बर्फ पर कम से कम 20 मिनट के लिए रखें।

   • अधिकतर, कमरे के तापमान पर पानी पर्याप्त होता है।

2. आसुत जल को एक बड़े फ्लास्क में डालें।उन कार्यों के लिए जिनमें अत्यधिक सटीकता की आवश्यकता होती है (उदाहरण के लिए, टाइट्रिमेट्रिक विश्लेषण), वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क का उपयोग करें। अन्य सभी उद्देश्यों के लिए, एक नियमित शंक्वाकार फ्लास्क करेगा। तरल की पूरी आवश्यक मात्रा कंटेनर में फिट होनी चाहिए, और जगह भी होनी चाहिए ताकि तरल फैल न जाए।

   • यदि कंटेनर की क्षमता ज्ञात है, तो पानी की मात्रा को सटीक रूप से मापने की कोई आवश्यकता नहीं है।

3. थोड़ी मात्रा में एसिड डालें।यदि आप कम मात्रा में पानी के साथ काम कर रहे हैं, तो रबर टिप के साथ अंशांकित या मापने वाले पिपेट का उपयोग करें। यदि मात्रा बड़ी है, तो फ्लास्क में एक कीप डालें और पिपेट के साथ एसिड को छोटे भागों में सावधानी से डालें।

   • रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में पिपेट का उपयोग न करें जिसके लिए मुंह से हवा लेने की आवश्यकता होती है।

- (एचसीएल), पानी का घोलहाइड्रोजन क्लोराइड, एक रंगहीन गैस जिसमें तीखी गंध होती है। सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया गया टेबल नमक, हाइड्रोकार्बन के क्लोरीनीकरण के उप-उत्पाद के रूप में, या हाइड्रोजन और क्लोरीन की प्रतिक्रिया से। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का प्रयोग किया जाता है ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड- - एचसीएल (एससी) (हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड) पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल) का एक घोल है, जो एक एंटीफ्रीज एडिटिव है। यह एक रंगहीन तरल है जिसमें तीखी गंध होती है, बिना निलंबित कणों के। ... ... शर्तों, परिभाषाओं और स्पष्टीकरणों का विश्वकोश निर्माण सामग्री

- (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल; मजबूत अम्ल। हवा में एक रंगहीन तरल धुँआ (तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड Fe, Cl2, आदि की अशुद्धियों के कारण पीला होता है)। अधिकतम एकाग्रता (20 .C पर) द्रव्यमान द्वारा 38%, ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड- (एसिडम म्यूरिएटिकम, एसिड, हाइड्रोक्लोरिकम), पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड (HC1) का घोल। प्रकृति में, यह ज्वालामुखी मूल के कुछ स्रोतों के पानी में होता है, और गैस्ट्रिक जूस (0.5% तक) में भी पाया जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त किया जा सकता है ... बिग मेडिकल इनसाइक्लोपीडिया

हाइड्रोक्लोरिक एसिड- (हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड) तीखी गंध वाला एक मजबूत मोनोबैसिक वाष्पशील एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड का एक जलीय घोल; द्रव्यमान द्वारा अधिकतम एकाग्रता 38% है, ऐसे समाधान का घनत्व 1.19 g/cm3 है। में इस्तेमाल किया... ... श्रम सुरक्षा के रूसी विश्वकोश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड- (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) हाइड्रोजन क्लोराइड का एचसीएल जलीय घोल, मजबूत मोनोबैसिक एसिड, वाष्पशील, तीखी गंध के साथ; लोहे, क्लोरीन की अशुद्धियाँ इसे पीले रंग का दाग देती हैं। बेचने के लिए केंद्रित एस में 37% शामिल हैं ... ... महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

अस्तित्व।, पर्यायवाची की संख्या: 1 अम्ल (171) ASIS पर्यायवाची शब्दकोश। वी.एन. त्रिशिन। 2013 ... पर्यायवाची शब्द

आधुनिक विश्वकोश

हाइड्रोक्लोरिक एसिड- हाइड्रोजेनिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का जलीय घोल; तीखी गंध वाला एक तरल पदार्थ। क्लोरीन, सोडा, रबर, आदि के उत्पादन में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न क्लोराइड, अचार बनाने वाली धातुओं, प्रसंस्करण अयस्कों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इलस्ट्रेटेड एनसाइक्लोपीडिक डिक्शनरी

- (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल; मजबूत अम्ल। हवा में एक रंगहीन तरल "फ्यूमिंग" (Fe, Cl2, आदि की अशुद्धियों के कारण तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड पीला होता है)। द्रव्यमान द्वारा अधिकतम एकाग्रता (20 डिग्री सेल्सियस पर) 38%, ... ... विश्वकोश शब्दकोश

1.2679; G crnt 51.4°C, p crit 8.258 MPa, d crit 0.42 g/cm 3 ; -92.31 kJ /, DH pl 1.9924 kJ / (-114.22 ° C), DH परीक्षण 16.1421 kJ / (-8.05 ° C); 186.79 J / (mol K); (पीए): 133.32 10 -6 (-200.7 डिग्री सेल्सियस), 2.775 10 3 (-130.15 डिग्री सेल्सियस), 10.0 10 4 (-85.1 डिग्री सेल्सियस), 74, 0 10 4 (-40 डिग्री सेल्सियस), 24.95 10 5 (ओ डिग्री सेल्सियस), 76.9 10 5 (50 डिग्री सेल्सियस); तापमान निर्भरता समीकरण lgp (kPa) = -905.53 / T + 1.75lgT- -500.77 10 -5 T + 3.78229 (160-260 K); गुणक 0.00787; जी 23 एमएन / सेमी (-155 डिग्री सेल्सियस); आर 0.29 10 7 ओहम एम (-85 डिग्री सेल्सियस), 0.59 10 7 (-114.22 डिग्री सेल्सियस)। तालिका भी देखें। 1.

25 °C और 0.1 MPa (mol.%) पर HC1 का R-मूल्य: पेंटेन-0.47, हेक्सेन-1.12, हेप्टेन-1.47, ऑक्टेन-1.63 में। उदाहरण के लिए, ऐल्किल और ऐरिल हैलाइड्स में HC1 का p-मान कम होता है। 0.07 / सी 4 एच 9 सी 1 के लिए। -20 से 60 डिग्री सेल्सियस की सीमा में पी-वैल्यू डाइक्लोरोइथेन-ट्राई-क्लोरोइथेन-टेट्राक्लोरोइथेन-ट्राइक्लोरोएथिलीन श्रृंखला में घट जाती है। एक श्रृंखला में 10 डिग्री सेल्सियस पर आर-मान लगभग 1 / , कार्बोक्जिलिक एस्टर में 0.6 / , कार्बोक्जिलिक एस्टर में 0.2 / . स्थिर R2O · НCl में बनते हैं। HC1 का p-मूल्य KCl 2.51 10 -4 (800 ° C), 1.75 10 -4 / (900 ° C) के अधीन है और NaCl 1.90 10 -4 / (900 ° C) के लिए है।

नमक टू-टा। पानी में एचसीएल अत्यधिक एक्ज़ोथिर्मिक है। प्रक्रिया, असीम रूप से razb के लिए। पानी का घोलडी एच 0 एचसीएल -69.9 केजे /, सीएल -- 167.080 केजे/; HC1 पूरी तरह से आयनित है। HC1 की विलेयता t-ry (तालिका 2) और गैस मिश्रण में आंशिक HC1 पर निर्भर करती है। नमक का घनत्व dec. और एच 20 डिग्री सेल्सियस पर तालिका में प्रस्तुत किया गया है। 3 और 4. t-ry h हाइड्रोक्लोरिक में वृद्धि के साथ घट जाती है, उदाहरण के लिए: 23.05% हाइड्रोक्लोरिक के लिए 25 ° C h 1364 mPa s, 35 ° C 1.170 mPa s पर हाइड्रोक्लोरिक युक्त h प्रति 1 HC1, है [kJ/ (किलो के)]: 3.136 (एन = 10), 3.580 (एन = 20), 3.902 (एन = 50), 4.036 (एन = 100), 4.061 (एन = 200)।

एचसीएल सी (तालिका 5) बनाता है। एचसीएल-जल प्रणाली में, तीन गलनक्रांतिक होते हैं। अंक: - 74.7 डिग्री सेल्सियस (एचसीएल के द्रव्यमान द्वारा 23.0%); -73.0 डिग्री सेल्सियस (26.5% एचसीएल); -87.5 डिग्री सेल्सियस (24.8% एचसी1, मेटास्टेबल चरण)। HCl nH 2 O ज्ञात हैं, जहाँ n = 8.6 (mp। -40 ° С), 4. 3 (mp। -24.4 ° С), 2 (mp। -17.7 ° С) और 1 (mp। -15.35 ° С) ). -20 पर 10% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से, -30 पर 15% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से, -60 पर 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से और -80 डिग्री सेल्सियस पर 24% हाइड्रोक्लोरिक एसिड से क्रिस्टलीकृत होता है। उनके लिए उपयोग किए जाने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड में एचसीएल बढ़ने के साथ हलाइड्स का पी-वैल्यू घटता है।

रासायनिक गुण। शुद्ध शुष्क एचसीएल 1500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर अलग करना शुरू कर देता है, यह रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। एमएन। , सी, एस, पी बातचीत नहीं करते। तरल एचसीएल के साथ भी। सी, 650 डिग्री सेल्सियस से ऊपर प्रतिक्रिया करता है, जिसमें सी, जीई और बी-इन मौजूद हैं। AlCl 3, संक्रमण धातुओं के साथ - 300 ° C और ऊपर। O2 और HNO3 को Cl2 में ऑक्सीकृत किया जाता है, SO3 के साथ C1SO3 H.O p-tions org के साथ देता है। कनेक्शन देखें।

साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है। सभी ऋणात्मक H 2 के विमोचन के साथ घुल जाता है। ,मेरे साथ। और प्रपत्र, मुक्त आवंटित करता है। आपसे-आप से जैसे, आदि।

रसीद।उद्योग में, एचसीएल एक निशान मिलता है। तरीके-सल्फेट, सिंथेटिक। और कई प्रक्रियाओं के ऑफ-गैस (उप-उत्पाद) से। पहले दो तरीके अपना अर्थ खो देते हैं। इस प्रकार, संयुक्त राज्य अमेरिका में 1965 में ऑफ-गैस नमक की हिस्सेदारी 77.6% थी कुल मात्राउत्पादन, और 1982-94% में।

हाइड्रोक्लोरिक (प्रतिक्रियाशील, सल्फेट विधि, सिंथेटिक, ऑफ-गैस द्वारा प्राप्त) का उत्पादन अंतिम के साथ एचसीएल प्राप्त करने में होता है। उसका । गर्मी हटाने की विधि के आधार पर (72.8 kJ/ तक पहुँचता है), प्रक्रियाओं को इज़ोटेर्मल, एडियाबेटिक में विभाजित किया जाता है। और संयुक्त।

सल्फेट विधि परस्पर क्रिया पर आधारित है। सांद्र के साथ NaCl। एच 2 एसओ 4 500-550 डिग्री सेल्सियस पर। प्रतिक्रिया 50-65% एचसीएल (मफल) से 5% एचसीएल (रिएक्टर के साथ) होते हैं। यह H 2 SO 4 को SO 2 और O 2 (प्रक्रिया तापमान लगभग 540 ° C, cat.-Fe 2 O 3) के मिश्रण से बदलने का प्रस्ताव है।

HCl का प्रत्यक्ष संश्लेषण श्रृंखला p-tion पर आधारित है: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K p की गणना समीकरण के अनुसार की जाती है: lgK p \u003d 9554 / T- 0.5331g T + 2.42।

R-tion प्रकाश, नमी, ठोस झरझरा (, झरझरा Pt) और कुछ खनिकों द्वारा शुरू किया जाता है। आप में ( , )। स्टील, दुर्दम्य ईंटों से बने दहन कक्षों में एच 2 (5-10%) की अधिकता के साथ संश्लेषण किया जाता है। नायब। आधुनिक एचसीएल प्रदूषण निवारण सामग्री - फिनोल-फॉर्मल्ड के साथ गर्भवती ग्रेफाइट। रेजिन। विस्फोटक प्रकृति को रोकने के लिए, उन्हें सीधे बर्नर की लौ में मिलाया जाता है। सबसे ऊपर। प्रतिक्रिया को ठंडा करने के लिए दहन कक्षों का क्षेत्र स्थापित किया गया है। 150-160 डिग्री सेल्सियस तक। आधुनिक की शक्ति ग्रेफाइट 65 टन / दिन (35% हाइड्रोक्लोरिक एसिड के संदर्भ में) तक पहुँच जाता है। एच 2 की कमी के मामले में, डीकंप। प्रक्रिया संशोधन; उदाहरण के लिए, पानी के साथ सीएल 2 का मिश्रण झरझरा तापदीप्त परत के माध्यम से पारित किया जाता है:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 kJ

प्रक्रिया का तापमान (1000-1600 ° C) इसमें अशुद्धियों के प्रकार और उपस्थिति पर निर्भर करता है, जो हैं (जैसे, Fe 2 O 3)। इसके साथ CO के मिश्रण का उपयोग करने का वादा किया गया है:

सीओ + एच 2 ओ + सीएल 2: 2 एचसीएल + सीओ 2

विकसित देशों में 90% से अधिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑफ-गैस एचसीएल से प्राप्त होता है, जो ऑर्ग के डीहाइड्रोक्लोरिनेशन के दौरान बनता है। यौगिक, क्लोरोर्ग। अपशिष्ट, पोटेशियम गैर क्लोरीनयुक्त प्राप्त करना। आदि। HC1 की मात्रा, अक्रिय अशुद्धियाँ (N 2, H 2, CH 4), org में थोड़ा घुलनशील। in-va (, ), पानी में घुलनशील in-va (एसिटिक एसिड), अम्लीय अशुद्धियाँ (Cl 2, HF, O 2) और। इज़ोटेर्मल का उपयोग यह निकास गैसों में एचसी 1 की कम सामग्री के साथ समीचीन है (लेकिन 40% से कम अक्रिय अशुद्धियों की सामग्री के साथ)। नायब। होनहार फिल्म, आपको 65 से 85% एचसीएल से मूल निकास गैस निकालने की अनुमति देती है।

नायब। एडियाबेटिक योजनाओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। . Abgases को निचले में पेश किया जाता है। भाग, और (या तनु हाइड्रोक्लोरिक) - शीर्ष पर प्रतिधारा। HCl की ऊष्मा के कारण नमक को t-ry तक गर्म किया जाता है। t-ry और Hcl में परिवर्तन चित्र में दिया गया है। 1. टी-आरए संबंधित एक के तापमान से निर्धारित होता है (अधिकतम टी-आरए-टी। एज़ोट्रोपिक मिश्रण का उबलना लगभग 110 डिग्री सेल्सियस है)।

अंजीर पर। 2 एक विशिष्ट रुद्धोष्म योजना दिखाता है। (जैसे, उत्पादन) के दौरान उत्पन्न ऑफ-गैसों से एचसीएल। Hcl 1 में अवशोषित हो जाता है, और org में विरल रूप से घुलनशील रहता है। इन-इन को उपकरण 2 के बाद से अलग किया जाता है, टेल कॉलम 4 में और साफ किया जाता है और विभाजक 3, 5 और वाणिज्यिक हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त किया जाता है।

चावल। 1. वितरण योजना टी-आर (वक्र 1) और

हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) - हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का एक जलीय घोल, हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध वाला एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है। क्लोरीन और लौह लवण की अशुद्धियों के कारण तकनीकी अम्ल का रंग पीला-हरा होता है। अधिकतम एकाग्रता हाइड्रोक्लोरिक एसिड कीलगभग 36% एचसीएल; इस तरह के घोल का घनत्व 1.18 g/cm3 है। केंद्रित एसिड हवा में "धूम्रपान" करता है, क्योंकि बचने वाली गैसीय एचसीएल जल वाष्प के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की छोटी बूंदों का निर्माण करती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड ज्वलनशील नहीं है, विस्फोटक नहीं है। यह सबसे मजबूत एसिड में से एक है, घुल जाता है (हाइड्रोजन की रिहाई और लवण - क्लोराइड के निर्माण के साथ) हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में सभी धातुएं। धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया के दौरान क्लोराइड भी बनते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ, यह एक कम करने वाले एजेंट की तरह व्यवहार करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण - क्लोराइड, AgCl, Hg2Cl2 के अपवाद के साथ, पानी में अत्यधिक घुलनशील हैं। ग्लास, चीनी मिट्टी की चीज़ें, चीनी मिट्टी के बरतन, ग्रेफाइट, फ्लोरोप्लास्ट इसके प्रतिरोधी हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर प्राप्त किया जाता है, जो या तो सीधे हाइड्रोजन और क्लोरीन से संश्लेषित होता है या सोडियम क्लोराइड पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया से प्राप्त होता है।

उत्पादित तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कम से कम 31% HCl (सिंथेटिक) और 27.5% HCl (NaCl से) की ताकत होती है। कमर्शियल एसिड को सांद्रित कहा जाता है यदि इसमें 24% या अधिक HCl होता है, यदि HCl की मात्रा कम होती है, तो एसिड को तनु कहा जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न धातुओं, कार्बनिक मध्यवर्ती और सिंथेटिक रंगों के क्लोराइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है। एसीटिक अम्ल, सक्रिय कार्बन, विभिन्न चिपकने वाले, हाइड्रोलिसिस अल्कोहल, इलेक्ट्रोफॉर्मिंग में। इसका उपयोग धातुओं की नक़्क़ाशी के लिए, विभिन्न जहाजों की सफाई के लिए, कार्बोनेट्स, ऑक्साइड और अन्य तलछट और प्रदूषकों से बोरहोल के आवरण पाइपों के लिए किया जाता है। धातु विज्ञान में, अयस्कों को एसिड के साथ, चमड़ा उद्योग में - चमड़े को कमाना और रंगाई से पहले संसाधित किया जाता है। कपड़ा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाता है, खाद्य उद्योग, चिकित्सा में, आदि।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पाचन प्रक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, यह है अभिन्न अंगआमाशय रस। पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड मुख्य रूप से गैस्ट्रिक जूस की अपर्याप्त अम्लता से जुड़े रोगों के लिए मौखिक रूप से निर्धारित किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड को कांच की बोतलों या गोंद (रबर की एक परत के साथ लेपित) धातु के बर्तनों के साथ-साथ प्लास्टिक के कंटेनरों में ले जाया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड मानव स्वास्थ्य के लिए बहुत खतरनाक. त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन होती है। नेत्र संपर्क विशेष रूप से खतरनाक है।

यदि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा पर लग जाता है, तो इसे तुरंत पानी की भरपूर धारा से धोना चाहिए।

सान्द्र अम्ल के वायु के संपर्क में आने पर बनने वाली हाइड्रोजन क्लोराइड की धुंध और वाष्प बहुत खतरनाक होती है। वे श्लेष्म झिल्ली और श्वसन पथ को परेशान करते हैं। एचसीएल के लंबे समय तक संपर्क में रहने से जुकाम हो जाता है श्वसन तंत्र, दांतों की सड़न, आंखों के कॉर्निया का धुंधलापन, नाक के म्यूकोसा का अल्सरेशन, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल विकार।
तीव्र जहर घोरपन, घुटन, बहती नाक, खांसी के साथ है।

रिसाव या छलकने की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड महत्वपूर्ण कारण बन सकता है आघात पर्यावरण . सबसे पहले, यह पदार्थ के वाष्पों की रिहाई की ओर जाता है वायुमंडलीय हवासैनिटरी और हाइजीनिक मानकों से अधिक मात्रा में, जिससे सभी जीवित चीजों के साथ-साथ उपस्थिति भी जहरीली हो सकती है अम्ल वर्षा, जिससे बदलाव हो सकता है रासायनिक गुणमिट्टी और पानी।

दूसरे, यह भूजल में रिस सकता है, जिसके परिणामस्वरूप प्रदूषण होता है। अंतर्देशीय जल.
जहां नदियों और झीलों का पानी काफी अम्लीय (पीएच 5 से कम) हो जाता है, वहां मछलियां गायब हो जाती हैं। जब ट्राफिक श्रृंखलाओं में गड़बड़ी होती है, तो जलीय जंतु प्रजातियों, शैवाल और जीवाणुओं की संख्या कम हो जाती है।

शहरों में अम्ल वर्षासंगमरमर और कंक्रीट, स्मारकों और मूर्तियों से बनी संरचनाओं के विनाश में तेजी लाना। हाइड्रोक्लोरिक एसिड धातुओं के लिए संक्षारक है और विषाक्त क्लोरीन गैस बनाने के लिए ब्लीच, मैंगनीज डाइऑक्साइड, या पोटेशियम परमैंगनेट जैसे पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

छलकने की स्थिति में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सतहों को बहुत सारे पानी या एक क्षारीय घोल से धोया जाता है जो एसिड को बेअसर कर देता है।

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अनुदेश

एक टेस्ट ट्यूब लें जिसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) होना चाहिए। इस डिब्बे में कुछ डालें। समाधानसिल्वर नाइट्रेट (AgNO3)। सावधानी से संभालें और त्वचा के संपर्क से बचें। सिल्वर नाइट्रेट त्वचा पर काले निशान छोड़ सकता है, जिसे कुछ दिनों के बाद ही हटाया जा सकता है और नमकीन त्वचा के संपर्क में आने पर अम्लगंभीर जलन पैदा कर सकता है।

देखें कि परिणामी समाधान के साथ क्या होगा। यदि ट्यूब की सामग्री का रंग और स्थिरता अपरिवर्तित रहती है, तो इसका मतलब यह होगा कि पदार्थों ने प्रतिक्रिया नहीं की है। इस मामले में, यह निष्कर्ष निकालना संभव होगा कि परीक्षण पदार्थ नहीं था।

अगर टेस्ट ट्यूब में दिखाई देता है सफेद अवक्षेप, पनीर या दही वाले दूध की संगति में, यह इंगित करेगा कि पदार्थों ने प्रतिक्रिया की है। इस अभिक्रिया का प्रत्यक्ष परिणाम सिल्वर क्लोराइड (AgCl) का बनना था। यह इस सफेद पनीर के अवक्षेप की उपस्थिति है जो प्रत्यक्ष प्रमाण होगा कि शुरू में आपकी परखनली में वास्तव में हाइड्रोक्लोरिक एसिड था, न कि कोई अन्य एसिड।

एक अलग कंटेनर में थोड़ा सा जांचा हुआ तरल डालें और थोड़ा सा लापीस घोल डालें। इस मामले में, अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का "दहीदार" सफेद अवक्षेप तुरन्त बाहर गिर जाएगा। अर्थात किसी पदार्थ के अणु के संघटन में क्लोराइड आयन अवश्य होता है। लेकिन शायद यह अभी भी नहीं है, लेकिन किसी प्रकार के क्लोरीन युक्त नमक का समाधान है? सोडियम क्लोराइड की तरह?

एसिड की एक और संपत्ति याद रखें। मजबूत एसिड (और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, निश्चित रूप से उनमें से एक है) उनसे कमजोर एसिड को विस्थापित कर सकता है। थोड़ा सोडा पाउडर - Na2CO3 एक फ्लास्क या बीकर में रखें और धीरे-धीरे टेस्ट लिक्विड डालें। यदि एक फुफकार तुरंत सुनाई देती है और पाउडर का शाब्दिक रूप से "फोड़ा" होता है - तो इसमें कोई संदेह नहीं रह जाएगा - यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।

क्यों? क्योंकि ऐसी प्रतिक्रिया: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3। कार्बोनिक एसिड बनाया गया था, जो इतना कमजोर है कि यह तुरंत पानी में विघटित हो जाता है और कार्बन डाईऑक्साइड. यह उसका बुलबुला था जिसके कारण यह "उबलने और फुफकारने" का कारण बना।