हाइड्रोक्लोरिक एसिड: पर्यावरण और मानव स्वास्थ्य पर प्रभाव। संदर्भ
हाइड्रोजन क्लोराइड हवा से लगभग 1.3 गुना भारी गैस है। यह रंगहीन होता है, लेकिन तीखी, दम घुटने वाली और विशिष्ट गंध वाला होता है। माइनस 84C के तापमान पर, हाइड्रोजन क्लोराइड गैसीय से तरल अवस्था में चला जाता है, और माइनस 112C पर यह जम जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में घुल जाता है। एक लीटर H2O 500 ml तक गैस सोख सकता है। इसके घोल को हाइड्रोक्लोरिक या हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कहते हैं। 20C पर सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड 38% के बराबर अधिकतम संभव मूल पदार्थ की विशेषता है। समाधान एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है (यह हवा में धूम्रपान करता है, और नमी की उपस्थिति में एक एसिड धुंध बनाता है), इसके अन्य नाम भी हैं: हाइड्रोक्लोरिक एसिड, और यूक्रेनी नामकरण के अनुसार - क्लोराइड एसिड। रासायनिक सूत्र को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: एचसीएल। दाढ़ द्रव्यमान 36.5 ग्राम/मोल है। घनत्व हाइड्रोक्लोरिक एसिड का 20C पर सांद्रण 1.19 ग्राम/सेमी³ है। यह एक हानिकारक पदार्थ है जो दूसरे खतरे वर्ग से संबंधित है।
"शुष्क" रूप में, हाइड्रोजन क्लोराइड सक्रिय धातुओं के साथ भी बातचीत नहीं कर सकता है, लेकिन नमी की उपस्थिति में, प्रतिक्रिया काफी तीव्रता से आगे बढ़ती है। यह मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड वोल्टेज श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर मौजूद सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इसके अलावा, यह क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड, क्षार, साथ ही लवण के साथ परस्पर क्रिया करता है:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
- HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3।
के अलावा सामान्य गुण, प्रत्येक के लिए विशेषता प्रबल अम्ल, हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कम करने वाले गुण होते हैं: केंद्रित रूप में यह विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है, मुक्त क्लोरीन जारी करता है। इस अम्ल के लवणों को क्लोराइड कहा जाता है। उनमें से लगभग सभी पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं और पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाते हैं। थोड़ा घुलनशील हैं: लेड क्लोराइड PbCl2, सिल्वर क्लोराइड AgCl, मोनोवैलेंट मरकरी क्लोराइड Hg2Cl2 (कैलोमेल) और मोनोवैलेंट कॉपर क्लोराइड CuCl। हाइड्रोजन क्लोराइड कार्बनिक यौगिकों के क्लोरीन डेरिवेटिव के निर्माण के साथ, एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड के अतिरिक्त प्रतिक्रिया में प्रवेश करने में सक्षम है।
प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, शुष्क सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क में आने से हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त होता है। में प्रतिक्रिया अलग-अलग स्थितियाँसोडियम लवण (अम्लीय या मध्यम) के निर्माण के साथ आगे बढ़ सकते हैं:
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl।
पहली प्रतिक्रिया कम हीटिंग के साथ पूरी होती है, दूसरी - अधिक के साथ उच्च तापमान. इसलिए, प्रयोगशाला में, पहली विधि द्वारा हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करना बेहतर होता है, जिसके लिए एसिड नमक NaHSO4 प्राप्त करने की गणना से सल्फ्यूरिक एसिड की मात्रा लेने की सिफारिश की जाती है। फिर, हाइड्रोजन क्लोराइड को पानी में घोलकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त किया जाता है। उद्योग में, यह क्लोरीन के वातावरण में हाइड्रोजन को जलाने या सूखे सोडियम क्लोराइड (केवल केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ दूसरा) पर क्रिया करके प्राप्त किया जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड को संतृप्त कार्बनिक यौगिकों के क्लोरीनीकरण के दौरान उप-उत्पाद के रूप में भी प्राप्त किया जाता है। उद्योग में, उपरोक्त तरीकों में से एक द्वारा प्राप्त हाइड्रोजन क्लोराइड को विशेष टावरों में भंग कर दिया जाता है जिसमें तरल ऊपर से नीचे तक पारित किया जाता है, और गैस को नीचे से ऊपर तक आपूर्ति की जाती है, यानी काउंटरफ्लो सिद्धांत के अनुसार।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड को विशेष रबरयुक्त टैंकों या कंटेनरों के साथ-साथ 50 लीटर की क्षमता वाले पॉलीथीन बैरल या 20 लीटर की क्षमता वाली कांच की बोतलों में ले जाया जाता है। जब विस्फोटक हाइड्रोजन-वायु मिश्रण बनने का खतरा हो। इसलिए, हवा के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले हाइड्रोजन के संपर्क के साथ-साथ (जंगरोधी कोटिंग्स की मदद से) धातुओं के साथ एसिड के संपर्क को पूरी तरह से बाहर रखा जाना चाहिए। उपकरण और पाइपलाइनों को हटाने से पहले, जहां इसे मरम्मत के लिए संग्रहीत या परिवहन किया गया था, नाइट्रोजन शुद्धिकरण करना और गैस चरण की स्थिति को नियंत्रित करना आवश्यक है।
हाइड्रोजन क्लोराइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है औद्योगिक उत्पादनऔर प्रयोगशाला अभ्यास में। इसका उपयोग लवण प्राप्त करने और विश्लेषणात्मक अध्ययन में अभिकर्मक के रूप में किया जाता है। तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड GOST 857-95 (पाठ अंतरराष्ट्रीय मानक ISO 905-78 के समान है) के अनुसार निर्मित होता है, अभिकर्मक GOST 3118-77 के अनुसार होता है। तकनीकी उत्पाद की सांद्रता ब्रांड और ग्रेड पर निर्भर करती है और 31.5%, 33% या 35% हो सकती है, और बाहरी रूप से उत्पाद लोहे, क्लोरीन और अन्य की अशुद्धियों की सामग्री के कारण पीले रंग का होता है। रासायनिक पदार्थ. प्रतिक्रियाशील एसिड 35 से 38% के द्रव्यमान अंश के साथ एक रंगहीन और पारदर्शी तरल होना चाहिए।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड तीखी गंध वाला एक सजातीय रंगहीन तरल है। यह एक अत्यंत दाहक पदार्थ है जो अधिकांश धातुओं के साथ क्रिया करता है। इन गुणों के कारण, सामग्री का न केवल उद्योग में, बल्कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
अभिकर्मक सीवर रुकावटों से छुटकारा पाने के विभिन्न साधनों का हिस्सा है, लेकिन इसे सही अनुपात में पानी के साथ पतला करने के बाद, इस उद्देश्य के लिए इसका उपयोग किया जा सकता है।
घर में एसिड समाधान का उपयोग केवल यहीं तक सीमित नहीं है: सामग्री का उपयोग नलसाजी जुड़नार को जंग और लाइमस्केल से साफ करने, कपड़ों से जिद्दी दाग हटाने और यहां तक कि केतली में स्केल हटाने के लिए भी किया जाता है।
एहतियाती उपाय
चूंकि अभिकर्मक अत्यधिक संक्षारक है और हवा के संपर्क में आने पर जहरीला धुआं छोड़ता है, इसलिए इसके साथ काम करते समय सुरक्षात्मक उपकरण का उपयोग करना बहुत महत्वपूर्ण है।
जब यह त्वचा और श्लेष्म झिल्ली के संपर्क में आता है, तो सामग्री रासायनिक जलन का कारण बनती है, और एचसीएल वातावरण में लंबे समय तक संपर्क में रहने से दांतों में सड़न, श्वसन संबंधी सर्दी का विकास और नाक के म्यूकोसा में अल्सर होता है।
सुरक्षा उद्देश्यों के लिए, आपको गैस मास्क, रबरयुक्त एप्रन, काले चश्मे और रबर के दस्ताने का उपयोग करना चाहिए। कार्य केवल अच्छे हवादार क्षेत्रों में ही किया जाना चाहिए। यदि अभिकर्मक त्वचा या श्लेष्म झिल्ली के संपर्क में आता है, तो प्रभावित क्षेत्र को धो लें बड़ी राशिबहता पानी और चिकित्सा की तलाश करें।
रुकावटों से कैसे छुटकारा पाएं?
कार्बनिक जमा (वसा, भोजन के अवशेष, बाल, डिटर्जेंट, आदि) से सीवरों की सख्त और लक्षित सफाई के लिए पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग किया जाना चाहिए। यह विधि स्टील, लोहे और प्लास्टिक पाइपों के लिए उपयुक्त नहीं है, क्योंकि कनेक्शन से जंग लग सकती है और यहां तक कि छेद भी बन सकते हैं।
प्रक्रिया शुरू करने से पहले, आपको अन्य नलसाजी में नाली के छेद को बंद करना होगा और कमरे में हवा का प्रवाह सुनिश्चित करना होगा। यह कदम आवश्यक है क्योंकि ऑपरेशन के दौरान, एसिड सक्रिय रूप से जहरीली गैसों का उत्पादन शुरू कर देगा।
3-10% की सांद्रता तक पहुंचने तक रचना को पानी से पतला करने की सिफारिश की जाती है, फिर सीधे सीवर में डालें और 1-2 घंटे के लिए छोड़ दें। फिर आपको पाइपों को खूब पानी से धोना होगा और यदि आवश्यक हो तो प्रक्रिया को दोहराना होगा।
महत्वपूर्ण बिंदु!अन्य नाली क्लीनर के साथ मिश्रण न करें, विशेष रूप से क्षार पर आधारित। में अन्यथाइन यौगिकों की प्रतिक्रिया से पाइपों को गंभीर क्षति होगी।
रोजमर्रा की जिंदगी में एसिड का एक और उपयोग
एक अम्लीय संरचना के साथ, आप फ़ाइनेस प्लंबिंग से लाइमस्केल और जंग को आसानी से साफ कर सकते हैं, मूत्र पथरी और अन्य दूषित पदार्थों को हटा सकते हैं। अधिक प्रभाव के लिए, एजेंट में एक अवरोधक (उदाहरण के लिए, यूरोट्रोपिन) जोड़ा जाता है, जो रासायनिक प्रतिक्रिया को धीमा कर देता है।
प्रक्रिया अपनाई जाती है इस अनुसार: एसिड को 5% सांद्रता तक पहुंचने के लिए पानी से पतला किया जाता है और 0.5 ग्राम प्रति 1 लीटर तरल की दर से एक अवरोधक जोड़ा जाता है। सतह को परिणामी संरचना से उपचारित किया जाता है और 30-40 मिनट (संदूषण की डिग्री के आधार पर) के लिए छोड़ दिया जाता है, जिसके बाद इसे पानी से धोया जाता है।
कपड़ों से बेरी के दाग, स्याही या जंग के दाग हटाने के लिए हल्के एसिड घोल का भी उपयोग किया जाता है। ऐसा करने के लिए, सामग्री को थोड़ी देर के लिए संरचना में भिगोया जाता है, जिसके बाद इसे अच्छी तरह से धोया जाता है और सामान्य तरीके से धोया जाता है।
केतली में स्केल से छुटकारा पाना
इस प्रयोजन के लिए, 3-5% हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का उपयोग किया जाता है, जिसे केतली में डाला जाता है और 60-80 तक गर्म किया जाता है। ° सी 1-2 घंटे के लिए या जब तक स्केल जमा विघटित न हो जाए। उसके बाद, स्केल ढीला हो जाता है और लकड़ी के स्पैटुला से आसानी से हटा दिया जाता है।
विधि की प्रभावशीलता इस तथ्य के कारण है कि अभिकर्मक मैग्नीशियम और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है और उन्हें घुलनशील लवण में परिवर्तित करता है। उसी समय उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड स्केल परत को नष्ट कर देता है और इसे ढीला कर देता है। नमक जमा हटाने के बाद, बर्तनों को साफ पानी से अच्छी तरह धोया जाता है।
महत्वपूर्ण बिंदु!यह विधि चिपके हुए और टूटे हुए इनेमल या एल्युमीनियम केतली को हटाने के लिए उपयुक्त नहीं है: इससे धातु क्षत-विक्षत हो जाएगी और गंभीर रूप से क्षतिग्रस्त हो जाएगी।
निष्कर्ष
यदि सावधानियां और सुरक्षा नियमों का पालन किया जाए तो हाइड्रोक्लोरिक एसिड बन जाएगा अपरिहार्य सहायकघर में। और आप इसे हमारी कंपनी में सबसे किफायती कीमतों पर खरीद सकते हैं।
रसीद। हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलने से बनता है।
बाईं ओर चित्र में दिखाए गए डिवाइस पर ध्यान दें। इसका उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करने की प्रक्रिया के दौरान, गैस आउटलेट ट्यूब की निगरानी करें, यह जल स्तर के करीब होना चाहिए, और इसमें डूबा नहीं होना चाहिए। यदि इसका पालन नहीं किया जाता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड की उच्च घुलनशीलता के कारण, पानी सल्फ्यूरिक एसिड के साथ टेस्ट ट्यूब में प्रवेश करेगा और विस्फोट हो सकता है।
उद्योग में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड आमतौर पर क्लोरीन में हाइड्रोजन को जलाने और प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में घोलने से उत्पन्न होता है।
भौतिक गुण।पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड को घोलकर, 1.19 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व वाला 40% हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल भी प्राप्त किया जा सकता है। हालाँकि, व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड में लगभग 0.37 द्रव्यमान अंश या लगभग 37% हाइड्रोजन क्लोराइड होता है। इस घोल का घनत्व लगभग 1.19 ग्राम/सेमी 3 है। जब किसी अम्ल को पतला किया जाता है तो उसके घोल का घनत्व कम हो जाता है।
सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक अमूल्य समाधान है, जो तीव्र रूप से धू-धू कर जलता है आद्र हवा, जिसमें हाइड्रोजन क्लोराइड के निकलने के कारण तीखी गंध होती है।
रासायनिक गुण।हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कई सामान्य गुण होते हैं जो अधिकांश एसिड की विशेषता होते हैं। इसके अलावा, इसमें कुछ विशिष्ट गुण भी हैं।
अन्य अम्लों के साथ समान एचसीएल के गुण: 1) संकेतकों का रंग परिवर्तन 2) धातुओं के साथ परस्पर क्रिया 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) क्षारों के साथ अन्योन्यक्रिया: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) लवणों के साथ अन्योन्यक्रिया: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
एचसीएल के विशिष्ट गुण: 1) सिल्वर नाइट्रेट के साथ इंटरेक्शन (सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण के लिए एक अभिकर्मक है); अवक्षेप गिरेगा सफेद रंग, जो पानी या एसिड में नहीं घुलता: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3
आवेदन पत्र।इस धातु से बने उत्पादों को अन्य धातुओं (टिन, क्रोमियम, निकल) से कोटिंग करने से पहले आयरन ऑक्साइड को हटाने के लिए भारी मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की खपत होती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड केवल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करे, धातु के साथ नहीं, इसके लिए इसमें विशेष पदार्थ मिलाए जाते हैं, जिन्हें अवरोधक कहा जाता है। इनहिबिटर्स- पदार्थ जो प्रतिक्रियाओं को धीमा कर देते हैं।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग विभिन्न क्लोराइड प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग क्लोरीन के उत्पादन के लिए किया जाता है। अक्सर, गैस्ट्रिक जूस की कम अम्लता वाले रोगियों को हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक समाधान निर्धारित किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड शरीर में सभी में पाया जाता है, यह गैस्ट्रिक जूस का हिस्सा है, जो पाचन के लिए आवश्यक है।
में खाद्य उद्योगहाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग केवल घोल के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग साइट्रिक एसिड, जिलेटिन या फ्रुक्टोज (ई 507) के उत्पादन में अम्लता को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।
यह मत भूलिए कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड त्वचा के लिए खतरनाक है। अधिक बड़ा खतरावह आंखों के सामने पेश करती है. किसी व्यक्ति को प्रभावित करके, यह दांतों में सड़न, श्लेष्मा झिल्ली में जलन और दम घुटने का कारण बन सकता है।
इसके अलावा, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय रूप से इलेक्ट्रोप्लेटिंग और हाइड्रोमेटलर्जी (स्केल हटाने, जंग हटाने, चमड़े के उपचार, रासायनिक अभिकर्मकों, तेल उत्पादन में रॉक विलायक के रूप में, रबर, सोडियम ग्लूटामेट, सोडा, सीएल 2) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में सीएल 2 के पुनर्जनन के लिए किया जाता है (विनाइल क्लोराइड, एल्काइल क्लोराइड आदि प्राप्त करने के लिए) इसका उपयोग डिफेनिलोलप्रोपेन, बेंजीन एल्केलेशन के उत्पादन में उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।
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यह वह है जो भोजन को पचाने में मदद करता है। आम तौर पर, पेट में एसिड 0.3% होता है।
यह रेजर ब्लेड को नष्ट करने के लिए पर्याप्त है। इसमें केवल एक सप्ताह का समय लगता है। बेशक, प्रयोग मानव शरीर के बाहर किए गए थे।
खतरनाक वस्तुअन्नप्रणाली को नुकसान पहुंचाएगा, 7 दिनों तक पेट में नहीं रहेगा।
वैज्ञानिकों द्वारा अन्य कौन से प्रयोग किए गए और उन्होंने हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुणों की सूची में कैसे जोड़ा, हम आगे बताएंगे।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुण
हाइड्रोक्लोरिक एसिड फार्मूलायह पानी और हाइड्रोजन क्लोराइड का मिश्रण है। तदनुसार, तरल कास्टिक है, जो इसे अधिकांश पदार्थों को नष्ट करने की अनुमति देता है।
अभिकर्मक रंगहीन है. यह अपनी सुगंध देता है। यह खट्टा है, दम घोंटने वाला है. सुगंध तीव्र है और, बल्कि, बदबू के रूप में पहचानी जाती है।
अगर हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधानतकनीकी, इसमें डायटोमिक और की अशुद्धियाँ शामिल हैं। वे तरल को एक पीला रंग देते हैं।
इसके विपरीत, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का द्रव्यमानसमाधान में 38% से अधिक नहीं हो सकता.
यह वह महत्वपूर्ण बिंदु है जिस पर पदार्थ आसानी से वाष्पित हो जाता है। हाइड्रोजन क्लोराइड और पानी दोनों निकल जाते हैं।
इस मामले में, ज़ाहिर है, समाधान धूम्रपान करता है। अधिकतम सांद्रता 20 डिग्री वायु तापमान के लिए इंगित की गई है। डिग्री जितनी अधिक होगी, वाष्पीकरण उतना ही तेज़ होगा।
38% एसिड का घनत्व 1 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर से थोड़ा अधिक है।
अर्थात् सांद्र पदार्थ भी बहुत जलीय होता है। यदि आप इस तरल का एक घूंट भी पी लेंगे तो जल जायेंगे।
लेकिन कमजोर 0.4% घोल पिया जा सकता है। स्वाभाविक रूप से, कम मात्रा में। पतला एसिड लगभग कोई गंध नहीं है, और इसका स्वाद तीखा और खट्टा होता है।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड इंटरेक्शनअन्य पदार्थों के साथ, अभिकर्मक की मोनोबेसिक संरचना द्वारा काफी हद तक उचित ठहराया जाता है।
इसका मतलब यह है कि अम्ल सूत्र में केवल एक हाइड्रोजन परमाणु शामिल है। इसका मतलब है कि अभिकर्मक पानी में अलग हो जाता है, यानी पूरी तरह से घुल जाता है।
शेष पदार्थ, एक नियम के रूप में, पहले से ही एसिड में ही घुल जाते हैं। तो, इसमें सभी धातुएँ खड़ी हैं आवधिक प्रणालीहाइड्रोजन से पहले.
अम्ल में घुलकर वे क्लोरीन से बंध जाते हैं। परिणामस्वरूप, क्लोराइड प्राप्त होते हैं, अर्थात्।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रियाधातुओं के अधिकांश ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ-साथ उनमें भी घटित होगा।
मुख्य बात यह है कि बाद वाले कमजोर एसिड से प्राप्त होते हैं। नमक को सबसे मजबूत में से एक माना जाता है, इसे चामोई के बराबर रखा जाता है।
से गैसें हाइड्रोक्लोरिक एसिडअमोनिया के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करता है। इससे अमोनियम क्लोराइड बनता है। यह क्रिस्टलीकृत हो जाता है।
कण इतने छोटे होते हैं और प्रतिक्रिया इतनी सक्रिय होती है कि क्लोराइड ऊपर की ओर चला जाता है। बाह्य रूप से यह धुआँ है।
नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया उत्पाद भी सफेद होता है। यह अंतःक्रिया गुणात्मक रूप से निर्धारित हाइड्रोक्लोरिक को संदर्भित करती है।
प्रतिक्रिया का परिणाम एक जमा हुआ अवक्षेप है। यह क्लोराइड है. अमोनियम क्लोराइड के विपरीत, यह नीचे की ओर जाता है, ऊपर की ओर नहीं।
नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया को गुणात्मक माना जाता है, क्योंकि यह विशिष्ट है, अन्य एक-घटक एसिड की विशेषता नहीं है।
वे उत्कृष्ट धातुओं की उपेक्षा करते हैं, जिनमें अर्जेंटम शामिल है। जैसा कि आपको याद है, यह रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाद आता है और, सिद्धांत रूप में, इसे पानी में घुले हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करनी चाहिए।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन
हाइड्रोक्लोरिक एसिड निकलता हैमें ही नहीं प्रयोगशाला की स्थितियाँबल्कि प्रकृति के प्रति भी। मानव शरीरइसका हिस्सा है.
लेकिन, पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिडपहले ही चर्चा हो चुकी है. हालाँकि, यह एकमात्र नहीं है प्राकृतिक स्रोत, और, शाब्दिक अर्थ में।
अभिकर्मक कुछ गीजर और ज्वालामुखी मूल के अन्य जल आउटलेट में पाया जाता है।
जहाँ तक अलग से हाइड्रोजन क्लोराइड की बात है, यह बिशोफ़ाइट, सिल्विन, हैलाइट का हिस्सा है। ये सभी खनिज हैं।
"हैलाइट" शब्द के नीचे खाया जाने वाला साधारण नमक यानी सोडियम क्लोराइड छिपा हुआ है।
सिल्विन क्लोराइड है, यह आकार में एक जैसा होता है पासा. बिस्कोफ़ाइट - क्लोराइड, वोल्गा क्षेत्र की भूमि पर प्रचुर मात्रा में मौजूद है।
सभी सूचीबद्ध खनिज अभिकर्मक के औद्योगिक उत्पादन के लिए उपयुक्त हैं।
हालाँकि, सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला क्लोराइड सोडियम. हाइड्रोक्लोरिक एसिडकब प्राप्त होता है टेबल नमकसांद्र सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित।
विधि का सार पानी में गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड के विघटन में कम हो गया है। दो और दृष्टिकोण इसी पर आधारित हैं।
पहला सिंथेटिक है. हाइड्रोजन को क्लोरीन में जलाया जाता है। दूसरा है ऑफ-गैस यानी पासिंग।
हाइड्रोजन क्लोराइड का उपयोग किया जाता है, जो कार्बनिक यौगिकों, यानी हाइड्रोकार्बन के साथ काम करते समय एक साथ प्राप्त होता है।
ऑफ-गैस हाइड्रोजन क्लोराइड का निर्माण डीहाइड्रोक्लोरिनेशन और कार्बनिक पदार्थों के क्लोरीनीकरण के दौरान होता है।
पदार्थ को ऑर्गेनोक्लोरिन अपशिष्ट के पायरोलिसिस के दौरान भी संश्लेषित किया जाता है। रसायनशास्त्री पायरोलिसिस को ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में हाइड्रोकार्बन का अपघटन कहते हैं।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लिए संबद्ध कच्चे माल का उपयोग काम करते समय भी किया जा सकता है अकार्बनिक पदार्थजैसे धातु क्लोराइड.
उदाहरण के लिए, वही सिल्विन पोटाश उर्वरकों के उत्पादन में जाता है। पौधों को भी मैग्नीशियम की आवश्यकता होती है।
इसलिए, बिस्कोफ़ाइट निष्क्रिय नहीं रहता है। परिणामस्वरूप, वे न केवल शीर्ष ड्रेसिंग, बल्कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड भी उत्पन्न करते हैं।
ऑफ-गैस विधि हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए अन्य तरीकों को विस्थापित करती है। उत्पादित अभिकर्मक का 90% हिस्सा "पक्ष" उद्योग का है। हम पता लगाएंगे कि इसे क्यों बनाया जाता है, इसका इस्तेमाल कहां किया जाता है.
हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का उपयोग धातुकर्मचारियों द्वारा किया जाता है। धातुओं के क्षय के लिए अभिकर्मक की आवश्यकता होती है।
यह स्केल, जंग, ऑक्साइड और सिर्फ गंदगी को हटाने की प्रक्रिया का नाम है। तदनुसार, निजी कारीगर भी एसिड का उपयोग करते हैं, उदाहरण के लिए, पुरानी वस्तुओं के साथ काम करते हैं जिनमें धातु के हिस्से होते हैं।
अभिकर्मक उनकी सतह को विघटित कर देगा। समस्याग्रस्त परत का कोई निशान नहीं रहेगा. लेकिन वापस धातुकर्म पर।
इस उद्योग में, अयस्कों से दुर्लभ धातुओं को निकालने के लिए एसिड का उपयोग किया जाने लगा है।
पुरानी विधियाँ उनके ऑक्साइड के उपयोग पर आधारित हैं। लेकिन, उन सभी को संभालना आसान नहीं है।
इसलिए, ऑक्साइड को क्लोराइड में परिवर्तित किया जाने लगा और फिर बहाल किया गया। अब, उदाहरण के लिए, उन्हें इसी तरह मिलता है, और।
चूंकि गैस्ट्रिक जूस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड होता है, और कम सांद्रता का घोल पिया जा सकता है, इसका मतलब है कि अभिकर्मक का उपयोग खाद्य उद्योग में भी किया जा सकता है।
क्या आपने उत्पाद पैकेजिंग पर E507 एडिटिव देखा? जानिए यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है। यह कुछ केक, सॉसेज को बहुत खट्टापन और कसैलापन देता है।
लेकिन, अक्सर, फ्रुक्टोज, जिलेटिन और साइट्रिक एसिड में एक खाद्य इमल्सीफायर मिलाया जाता है।
E507 की आवश्यकता न केवल स्वाद के लिए, बल्कि अम्लता नियामक, यानी उत्पाद के Ph के रूप में भी होती है।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग दवा में किया जा सकता है। पेट की कम अम्लता वाले रोगियों के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कमजोर घोल निर्धारित किया जाता है।
यह ऊंचे से कम खतरनाक नहीं है। खासतौर पर पेट के कैंसर की संभावना बढ़ जाती है।
यदि कोई व्यक्ति विटामिन लेता है और ठीक से खाता है तो भी शरीर को उपयोगी तत्व नहीं मिलते हैं।
तथ्य यह है कि पर्याप्त, पूर्ण अवशोषण के लिए उपयोगी पदार्थ, आपको मानक अम्लता की आवश्यकता है।
अंतिम आवेदनअभिकर्मक स्पष्ट रूप से. क्लोरीन अम्ल से प्राप्त होता है। यह घोल को वाष्पित करने के लिए पर्याप्त है।
शुद्धिकरण के लिए क्लोरीन का उपयोग किया जाता है पेय जल, कपड़ों का विरंजन, कीटाणुशोधन, प्लास्टिक यौगिकों का उत्पादन और।
यह पता चला है, सक्रिय और आक्रामक होने के नाते, हाइड्रोक्लोरिक एसिड मानव जाति के लिए आवश्यक है। मांग है, आपूर्ति है. आइए जानें इश्यू की कीमत.
हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कीमत
कीमतउत्पाद प्रकार पर निर्भर करता है. तकनीकी एसिड सस्ता है, शुद्ध एसिड अधिक महंगा है। पहले एक लीटर के लिए वे 20-40 रूबल मांगते हैं।
लागत एकाग्रता पर निर्भर करती है. एक लीटर शुद्ध अभिकर्मक के लिए वे लगभग 20 रूबल अधिक देते हैं।
मूल्य टैग कंटेनर, पैकेजिंग, बिक्री के रूप पर भी निर्भर करता है। 25-40 लीटर के प्लास्टिक कनस्तरों में एसिड प्राप्त करना अधिक लाभदायक है।
चिकित्सा क्षेत्र में, खुदरा क्षेत्र में, पदार्थ कांच में पेश किया जाता है।
50 मिलीलीटर के लिए आप 100-160 रूबल देंगे। ये सबसे महंगा है हाइड्रोक्लोरिक एसिड।
खरीदनाएक लीटर कंटेनर में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल भी सस्ता नहीं है। पैकेजिंग एक निजी उपभोक्ता के लिए डिज़ाइन की गई है, इसलिए, वे प्रति बोतल लगभग 400-500 रूबल मांगते हैं।
तकनीकी एसिड खुदरा में कम आम है, इसकी कीमत लगभग 100 रूबल सस्ती है। मुख्य है थोक।
खरीदी बड़े उद्यम. यह उनके लिए है कि अध्याय की शुरुआत में बताई गई कीमतें प्रासंगिक हैं। दिग्गज खुदरा बिक्री नहीं करते हैं।
तदनुसार, छोटी दुकानों में किसी पदार्थ की कीमत दुकान मालिकों की "भूख" का प्रतिबिंब है।
वैसे, भूख के बारे में। पेट में एसिडिटी बढ़ने पर खाना तेजी से पचता है, बार-बार खाने का मन करता है।
इससे दुबलापन, गैस्ट्राइटिस और अल्सर हो जाता है। कम अम्लता वाले लोगों में स्लैगिंग का खतरा होता है, क्योंकि भोजन लंबे समय तक पेट में "घूमता" है, खराब रूप से अवशोषित होता है।
यह त्वचा पर आमतौर पर मुंहासों और दाग-धब्बों के रूप में दिखाई देता है। क्या ऐसी कोई समस्या है?
महंगे सौंदर्य प्रसाधनों के बारे में नहीं, बल्कि जठरांत्र संबंधी मार्ग की जाँच के बारे में सोचें।
एसिड की तरह. शिक्षा कार्यक्रम इस समूह के छह प्रतिनिधियों के नाम और सूत्रों को छात्रों द्वारा याद रखने का प्रावधान करता है। और, पाठ्यपुस्तक द्वारा प्रदान की गई तालिका को देखते हुए, आप एसिड की सूची में वह देखते हैं जो सबसे पहले आता है और जिसमें आपकी रुचि पहले स्थान पर है - हाइड्रोक्लोरिक एसिड। अफ़सोस, स्कूल की कक्षा में न तो संपत्ति का अध्ययन किया जाता है और न ही उसके बारे में किसी अन्य जानकारी का। अत: जो लोग बाहर ज्ञान प्राप्त करने के इच्छुक होते हैं स्कूल के पाठ्यक्रमसभी प्रकार के स्रोतों में अतिरिक्त जानकारी देखें। लेकिन अक्सर बहुतों को नहीं मिलता आवश्यक जानकारी. और इसलिए आज के लेख का विषय इसी विशेष अम्ल को समर्पित है।
परिभाषा
हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है। कुछ स्रोतों में, इसे हाइड्रोक्लोरिक और हाइड्रोक्लोरिक, साथ ही हाइड्रोजन क्लोराइड भी कहा जा सकता है।
भौतिक गुणयह हवा में एक रंगहीन और धूआं देने वाला कास्टिक तरल है (दाईं ओर फोटो)। हालाँकि, आयरन, क्लोरीन और अन्य एडिटिव्स की उपस्थिति के कारण तकनीकी एसिड का रंग पीला होता है। 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इसकी सबसे बड़ी सांद्रता 38% है। ऐसे मापदंडों के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घनत्व 1.19 ग्राम/सेमी 3 है। लेकिन ये कनेक्शन है बदलती डिग्रीसंतृप्ति में पूरी तरह से अलग डेटा है। जैसे-जैसे एकाग्रता घटती है, कमी आती जाती है अंकीय मूल्यमोलरता, श्यानता और गलनांक, लेकिन बढ़ जाता है विशिष्ट ऊष्माऔर क्वथनांक. किसी भी सांद्रता के हाइड्रोक्लोरिक एसिड के जमने से विभिन्न क्रिस्टलीय हाइड्रेट मिलते हैं।
रासायनिक गुण
वे सभी धातुएँ जो अपने वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले आती हैं, इस यौगिक के साथ परस्पर क्रिया कर सकती हैं, लवण बना सकती हैं और हाइड्रोजन गैस छोड़ सकती हैं। यदि उन्हें धातु आक्साइड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो प्रतिक्रिया उत्पाद घुलनशील नमक और पानी होंगे। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया में भी यही प्रभाव होगा। हालाँकि, यदि इसमें कोई धातु नमक (उदाहरण के लिए, सोडियम कार्बोनेट) मिलाया जाता है, जिसका अवशेष कमजोर एसिड (कार्बोनिक) से लिया गया है, तो इस धातु (सोडियम) के क्लोराइड, एसिड अवशेष के अनुरूप पानी और गैस (इस मामले में, कार्बन डाइऑक्साइड) बनते हैं।
रसीद
अब चर्चा किया गया यौगिक तब बनता है जब हाइड्रोजन क्लोराइड गैस, जिसे क्लोरीन में हाइड्रोजन जलाने से प्राप्त किया जा सकता है, पानी में घुल जाती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, जो इस विधि का उपयोग करके प्राप्त किया गया था, सिंथेटिक कहा जाता है। ऑफ-गैसें भी इस पदार्थ को प्राप्त करने के स्रोत के रूप में काम कर सकती हैं। और ऐसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड को ऑफ-गैस कहा जाएगा। में हाल तकइस विधि का उपयोग करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन का स्तर सिंथेटिक तरीके से इसके उत्पादन की तुलना में बहुत अधिक है, हालांकि बाद वाला यौगिक को अधिक मात्रा में देता है शुद्ध फ़ॉर्म. ये सभी इसे उद्योग में लाने के तरीके हैं। हालाँकि, प्रयोगशालाओं में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड तीन तरीकों से प्राप्त किया जाता है (पहले दो केवल तापमान और प्रतिक्रिया उत्पादों में भिन्न होते हैं)। विभिन्न प्रकाररासायनिक अंतःक्रिया जैसे:
- 150°C पर सोडियम क्लोराइड पर संतृप्त सल्फ्यूरिक एसिड का प्रभाव।
- 550 डिग्री सेल्सियस और उससे ऊपर के तापमान वाली परिस्थितियों में उपरोक्त पदार्थों की परस्पर क्रिया।
- एल्यूमीनियम या मैग्नीशियम क्लोराइड का हाइड्रोलिसिस।
टिनिंग और सोल्डरिंग के दौरान धातुओं की सतह को साफ करने और मैंगनीज, लोहा, जस्ता और अन्य धातुओं के क्लोराइड प्राप्त करने के लिए हाइड्रोमेटलर्जी और इलेक्ट्रोफॉर्मिंग हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उपयोग के बिना नहीं कर सकते, जहां इसकी आवश्यकता होती है। खाद्य उद्योग में, इस यौगिक को खाद्य योज्य E507 के रूप में जाना जाता है - वहां यह सेल्टज़र (सोडा) पानी बनाने के लिए आवश्यक अम्लता नियामक है। सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड किसी भी व्यक्ति के गैस्ट्रिक जूस में भी पाया जाता है और भोजन को पचाने में मदद करता है। इस प्रक्रिया के दौरान, इसकी संतृप्ति की डिग्री कम हो जाती है, क्योंकि। यह रचना भोजन से पतला है। हालांकि, लंबे समय तक उपवास करने से पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता धीरे-धीरे बढ़ जाती है। और चूंकि यह यौगिक बहुत कास्टिक है, इसलिए इससे पेट में अल्सर हो सकता है।
निष्कर्ष
हाइड्रोक्लोरिक एसिड इंसानों के लिए फायदेमंद और हानिकारक दोनों हो सकता है। त्वचा के साथ इसके संपर्क से गंभीर रासायनिक जलन होती है, और इस यौगिक के वाष्प जलन पैदा करते हैं एयरवेजऔर आँखें. लेकिन अगर आप इस पदार्थ को सावधानी से संभालें तो यह एक से अधिक बार काम आ सकता है
