आवर्त सारणी में धातु 27। आवधिक कानून डी

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अपरिचित व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना एक बौने के लिए कल्पित बौने के प्राचीन भाग को देखने के समान है। और आवर्त सारणी, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा में आपकी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने के लिए भी अपरिहार्य है। लेकिन इसे कैसे पढ़ें? सौभाग्य से आज हर कोई इस कला को सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझें।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करता है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

अगर कोई ऐसा सोचता है तो दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक साधारण रसायनज्ञ नहीं थे। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, इकोलॉजिस्ट, अर्थशास्त्री, ऑयलमैन, वैमानिकी, उपकरण निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में बहुत सारे मौलिक शोध करने में सफल रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव था जिसने वोदका की आदर्श शक्ति - 40 डिग्री की गणना की थी। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव ने वोदका का इलाज कैसे किया, लेकिन यह निश्चित रूप से ज्ञात है कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और शराब की सांद्रता को 70 डिग्री से माना जाता था। वैज्ञानिक के सभी गुणों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवर्त नियम की खोज - प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार वैज्ञानिक ने आवधिक प्रणाली का सपना देखा था, जिसके बाद उन्हें केवल उस विचार को अंतिम रूप देना था जो प्रकट हुआ था। लेकिन, अगर सब कुछ इतना सरल था .. आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने खुद जवाब दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... यह तैयार है।

उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को सुव्यवस्थित करने के प्रयास एक साथ कई वैज्ञानिकों द्वारा किए गए थे। उदाहरण के लिए, 1862 में एलेक्जेंडर एमिल चेंकोर्टोइस ने तत्वों को हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों के चक्रीय पुनरावृत्ति को नोट किया। रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी के अपने संस्करण का प्रस्ताव रखा। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि तत्वों की व्यवस्था में वैज्ञानिक ने कुछ रहस्यमय संगीत सद्भाव खोजने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में मेंडेलीव का प्रयास था, जिसे सफलता के साथ ताज पहनाया गया।

1869 में, तालिका की पहली योजना प्रकाशित हुई थी, और 1 मार्च, 1869 का दिन आवधिक कानून की खोज का दिन माना जाता है। मेंडेलीव की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने बहुत से बहुत से कार्य किए गैर मानक समाधान. इसलिए, उन्होंने अभी तक अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में एक स्थान छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के तुरंत बाद मेंडेलीव द्वारा व्युत्पन्न कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि की गई थी, जिसके अस्तित्व की वैज्ञानिकों ने भविष्यवाणी की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे टेबल ही है।

आज, परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के बजाय, तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए परमाणु संख्या (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जिन्हें परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूह हैं, और पंक्तियाँ अवधि हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्वों के धात्विक गुण घटते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ते हैं।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं का आकार घटता है।
• समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अपचायक धात्विक गुणों में वृद्धि होती है।
• ऑक्सीकरण और गैर-धात्विक गुण अवधि के साथ बाएं से दाएं बढ़ते हैं।मैं।

तालिका से हम तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, तालिका में तीसरा तत्व लें - लिथियम, और इसे विस्तार से देखें।

सबसे पहले हम तत्व के प्रतीक और उसके नीचे उसके नाम को देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व की परमाणु संख्या है, जिस क्रम में तत्व तालिका में स्थित है। परमाणु संख्या, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, संख्या के बराबर हैनाभिक में प्रोटॉन। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु (आइसोटोप के अपवाद के साथ) में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु संख्या (तालिका के इस संस्करण में) के तहत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक तक गोल करते हैं, तो हमें तथाकथित द्रव्यमान संख्या मिलती है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बताता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो और लिथियम में - चार है।

तो हमारा कोर्स "मेंडेलीव टेबल फॉर डमीज़" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको एक विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करने का प्रश्न आपके लिए स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि एक नया विषय सीखना हमेशा अकेले नहीं बल्कि एक अनुभवी सलाहकार की मदद से अधिक प्रभावी होता है। इसीलिए, आपको उन लोगों के बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए जो खुशी-खुशी अपना ज्ञान और अनुभव आपके साथ साझा करेंगे।

आवर्त सारणी में ईथर

विश्व ईथर किसी भी रासायनिक तत्व का पदार्थ है और इसलिए, किसी भी पदार्थ का, यह सार्वभौमिक तत्व बनाने वाले सार के रूप में पूर्ण सत्य पदार्थ है।विश्व ईथर संपूर्ण वास्तविक आवर्त सारणी का स्रोत और मुकुट है, इसकी शुरुआत और अंत, दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी का अल्फा और ओमेगा है।

में प्राचीन दर्शनईथर (एथर-ग्रीक), पृथ्वी, जल, वायु और अग्नि के साथ, होने के पाँच तत्वों में से एक है (अरस्तू के अनुसार) - पाँचवाँ सार (क्विंटा एसेन्टिया - लैटिन), जिसे बेहतरीन सर्व-मर्मज्ञ के रूप में समझा जाता है मामला। में देर से XIXसदी वैज्ञानिक हलकों में, विश्व ईथर (एमई) की परिकल्पना, जो पूरे विश्व स्थान को भरती है, व्यापक रूप से उपयोग की जाने लगी है। इसे भारहीन और लोचदार तरल पदार्थ के रूप में समझा जाता था जो सभी निकायों में प्रवेश करता है। ईथर के अस्तित्व ने बहुतों को समझाने की कोशिश की भौतिक घटनाएंऔर गुण।

प्रस्तावना।
मेंडेलीव की दो मूलभूत वैज्ञानिक खोजें थीं:
1 - रसायन विज्ञान के पदार्थ में आवर्त नियम की खोज,
2 - रसायन विज्ञान के पदार्थ और ईथर के पदार्थ के बीच संबंध की खोज, अर्थात्: ईथर के कण अणु, नाभिक, इलेक्ट्रॉन आदि बनाते हैं, लेकिन रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग नहीं लेते हैं।
ईथर - ~ 10-100 मीटर के आकार वाले पदार्थ के कण (वास्तव में - पदार्थ की "पहली ईंटें")।

आंकड़े। ईथर मूल आवर्त सारणी में था। ईथर के लिए सेल शून्य समूह में अक्रिय गैसों के साथ और शून्य पंक्ति में रासायनिक तत्वों की प्रणाली के निर्माण के लिए मुख्य प्रणाली बनाने वाले कारक के रूप में स्थित था। मेंडेलीव की मृत्यु के बाद, तालिका को विकृत कर दिया गया था, इसमें से ईथर को हटा दिया गया था और शून्य समूह को रद्द कर दिया गया था, जिससे वैचारिक अर्थ की मौलिक खोज को छिपा दिया गया था।
आधुनिक ईथर तालिकाओं में: 1 - दिखाई नहीं देता, 2 - और अनुमानित नहीं (शून्य समूह की कमी के कारण)।

ऐसी जानबूझकर जालसाजी सभ्यता की प्रगति के विकास में बाधा डालती है।
मानव निर्मित आपदाओं (जैसे चेरनोबिल और फुकुशिमा) को बाहर रखा गया होता यदि समयबद्ध तरीके से वास्तविक आवर्त सारणी के विकास में पर्याप्त संसाधनों का निवेश किया गया होता। वैश्विक स्तर पर सभ्यता के "नीचे" जाने के लिए वैचारिक ज्ञान को छुपाया जा रहा है।

परिणाम। स्कूलों और विश्वविद्यालयों में वे एक फसली आवर्त सारणी पढ़ाते हैं।
स्थिति का आकलन। ईथर के बिना आवर्त सारणी वैसी ही है जैसे बच्चों के बिना मानवता - आप जी सकते हैं, लेकिन कोई विकास नहीं होगा और कोई भविष्य नहीं होगा।
सारांश। यदि मानवता के शत्रु ज्ञान को छिपाते हैं, तो हमारा कार्य इस ज्ञान को प्रकट करना है।
निष्कर्ष। पुरानी आवर्त सारणी में कम तत्व हैं और आधुनिक की तुलना में अधिक दूरदर्शिता है।
निष्कर्ष। नया स्तरतभी संभव है जब समाज की सूचना स्थिति बदलती है।

नतीजा। वास्तविक आवर्त सारणी की वापसी अब वैज्ञानिक मुद्दा नहीं है, बल्कि एक राजनीतिक मुद्दा है।

मुख्य क्या था राजनीतिक समझआइंस्टीन का सिद्धांत?इसमें किसी भी तरह से ऊर्जा के अटूट प्राकृतिक स्रोतों तक मानव जाति की पहुंच को रोकना शामिल था, जो विश्व ईथर के गुणों के अध्ययन द्वारा खोले गए थे। इस रास्ते पर सफलता के मामले में, विश्व वित्तीय कुलीनतंत्र ने इस दुनिया में सत्ता खो दी, विशेष रूप से उन वर्षों के पूर्वव्यापी प्रकाश में: रॉकफेलर्स ने एक अकल्पनीय भाग्य बनाया जो तेल अटकलों पर संयुक्त राज्य के बजट को पार कर गया, और नुकसान तेल की भूमिका, जिस पर इस दुनिया में "काले सोने" का कब्जा था - विश्व अर्थव्यवस्था के रक्त की भूमिका - ने उन्हें प्रेरित नहीं किया।

इसने अन्य कुलीन वर्गों - कोयला और इस्पात राजाओं को प्रेरित नहीं किया। इसलिए टाइकूननिकोला टेस्ला के करीब आने पर मॉर्गन ने तुरंत उनके प्रयोगों के लिए धन देना बंद कर दिया वायरलेस ट्रांसमिशनऊर्जा और ऊर्जा का निष्कर्षण "कहीं से भी बाहर" - विश्व ईथर से। उसके बाद, व्यवहार में सन्निहित की एक बड़ी संख्या के मालिक तकनीकी समाधानप्रदान नहीं किया वित्तीय सहायताकोई नहीं - चोरों जैसे वित्तीय टाइकून के बीच एकजुटता और जहां से खतरा आता है, उसके लिए एक अभूतपूर्व नाक। इस कर मानवता के खिलाफ और "सापेक्षता का विशेष सिद्धांत" नामक एक तोड़फोड़ की गई।

दिमित्री मेंडेलीव की मेज पर पहला झटका लगा, जिसमें ईथर पहले नंबर पर था, यह ईथर पर प्रतिबिंब था जिसने मेंडेलीव की शानदार अंतर्दृष्टि - तत्वों की उसकी आवर्त सारणी को जन्म दिया।

लेख से अध्याय: वी.जी. रोडियोनोव। डी.आई. की सच्ची तालिका में विश्व ईथर का स्थान और भूमिका। मेंडलीव

6. आर्गुमेंटम विज्ञापन रेम

अब स्कूलों और विश्वविद्यालयों में "डी.आई. के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी" नाम से क्या प्रस्तुत किया जाता है। मेंडेलीव, ”एक सटीक नकली है।

पिछली बार, एक अविकृत रूप में, वास्तविक आवर्त सारणी ने 1906 में सेंट पीटर्सबर्ग (पाठ्यपुस्तक "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री", VIII संस्करण) में प्रकाश देखा था। और विस्मरण के 96 वर्षों के बाद ही, वास्तविक आवर्त सारणी पहली बार राख से उठती है, रूसी भौतिक समाज के ZhRFM पत्रिका में एक शोध प्रबंध के प्रकाशन के लिए धन्यवाद।

बाद अचानक मौतडी। आई। मेंडेलीव और रूसी फिजिकल एंड केमिकल सोसाइटी में उनके वफादार वैज्ञानिक सहयोगियों की मृत्यु ने पहली बार मेंडेलीव की अमर रचना के लिए अपना हाथ उठाया - एक दोस्त और डी। आई। मेंडेलीव के सहयोगी के बेटे - बोरिस निकोलाइविच मेन्शुटकिन। बेशक, मेन्शुतकिन ने अकेले काम नहीं किया - उन्होंने केवल आदेश दिया। आखिरकार, सापेक्षवाद के नए प्रतिमान को विश्व ईथर के विचार की अस्वीकृति की आवश्यकता थी; और इसलिए इस आवश्यकता को हठधर्मिता के पद तक बढ़ा दिया गया था, और डी। आई। मेंडेलीव के कार्य को गलत ठहराया गया था।

तालिका का मुख्य विरूपण तालिका के "शून्य समूह" को उसके अंत में, दाईं ओर और तथाकथित की शुरूआत में स्थानांतरित करना है। "अवधि"। हम इस बात पर जोर देते हैं कि ऐसा (केवल पहली नज़र में - हानिरहित) हेरफेर तार्किक रूप से केवल मेंडेलीव की खोज में मुख्य पद्धति संबंधी लिंक के सचेत उन्मूलन के रूप में समझा जा सकता है: इसकी शुरुआत में तत्वों की आवधिक प्रणाली, स्रोत, अर्थात। तालिका के ऊपरी बाएँ कोने में, एक शून्य समूह और एक शून्य पंक्ति होनी चाहिए, जहाँ तत्व "X" स्थित है (मेंडेलीव के अनुसार - "न्यूटोनियम"), अर्थात। विश्व प्रसारण।
इसके अलावा, व्युत्पन्न तत्वों की संपूर्ण तालिका का एकमात्र आधार तत्व होने के नाते, यह तत्व "X" संपूर्ण आवर्त सारणी का तर्क है। तालिका के शून्य समूह को उसके अंत में स्थानांतरित करने से मेंडेलीव के अनुसार तत्वों की संपूर्ण प्रणाली के इस मूलभूत सिद्धांत का विचार नष्ट हो जाता है।

उपरोक्त की पुष्टि करने के लिए, आइए डी। आई। मेंडेलीव को स्वयं मंजिल दें।

"... यदि आर्गन के एनालॉग बिल्कुल भी यौगिक नहीं देते हैं, तो यह स्पष्ट है कि पहले से ज्ञात तत्वों के किसी भी समूह को शामिल करना असंभव है, और उनके लिए एक विशेष समूह शून्य खोला जाना चाहिए ... यह स्थिति शून्य समूह में आर्गन एनालॉग्स का आवधिक कानून को समझने का एक सख्त तार्किक परिणाम है, और इसलिए (समूह VIII में प्लेसमेंट स्पष्ट रूप से सही नहीं है) न केवल मेरे द्वारा, बल्कि ब्रिसनर, पिकिनी और अन्य लोगों द्वारा भी स्वीकार किया गया था ... अब जब यह जरा भी संदेह से परे हो गया है कि उस I समूह के सामने एक शून्य समूह है, जिसमें हाइड्रोजन को रखा जाना चाहिए, जिनके प्रतिनिधियों का परमाणु भार समूह I के तत्वों के परमाणु भार से कम है, यह मुझे असंभव लगता है हाइड्रोजन से हल्के तत्वों के अस्तित्व को नकारने के लिए।

इनमें से, आइए हम पहले समूह की पहली पंक्ति के तत्व पर ध्यान दें। इसे "y" से निरूपित करते हैं। वह, जाहिर है, आर्गन गैसों के मूलभूत गुणों से संबंधित होगा ... "कोरोनी", हाइड्रोजन के सापेक्ष 0.2 के क्रम के घनत्व के साथ; और यह किसी भी तरह से विश्व ईथर नहीं हो सकता।

यह तत्व "y", हालांकि, मानसिक रूप से उस सबसे महत्वपूर्ण के करीब पहुंचने के लिए आवश्यक है, और इसलिए सबसे तेजी से चलने वाला तत्व "x", जिसे मेरी राय में ईथर माना जा सकता है। मैं इसे अमर न्यूटन के सम्मान में "न्यूटोनियम" कहना चाहूंगा ... गुरुत्वाकर्षण की समस्या और सभी ऊर्जा की समस्या (!!! - वी। रोडियोनोव) की वास्तविक समझ के बिना वास्तव में हल होने की कल्पना नहीं की जा सकती है। ईथर एक विश्व माध्यम के रूप में जो दूरियों में ऊर्जा का संचार करता है। लेकिन ईथर की वास्तविक समझ उसके रसायन की उपेक्षा करके और उस पर विचार न करके प्राप्त नहीं की जा सकती तात्विक पदार्थ; प्राथमिक पदार्थ अब उन्हें आवधिक कानून के अधीन किए बिना अकल्पनीय हैं" ("विश्व ईथर की रासायनिक समझ पर एक प्रयास", 1905, पृष्ठ 27)।

"इन तत्वों ने, अपने परमाणु भार के संदर्भ में, हलाइड्स और क्षार धातुओं के बीच एक सटीक स्थान पर कब्जा कर लिया, जैसा कि 1900 में रामसे द्वारा दिखाया गया था। इन तत्वों से एक विशेष शून्य समूह बनाना आवश्यक है, जिसे पहली बार 1900 में बेल्जियम में हेरेरे द्वारा मान्यता दी गई थी। मैं यहां यह जोड़ना उपयोगी मानता हूं कि, शून्य समूह के तत्वों को संयोजित करने में असमर्थता को देखते हुए, आर्गन के एनालॉग्स को समूह 1 के तत्वों से पहले और आत्मा में रखा जाना चाहिए। आवधिक प्रणालीउनके लिए क्षार धातुओं की तुलना में कम परमाणु भार की अपेक्षा करें।

यह इस तरह निकला। और यदि ऐसा है, तो यह परिस्थिति, एक ओर, आवधिक सिद्धांतों की शुद्धता की पुष्टि के रूप में कार्य करती है, और दूसरी ओर, अन्य पूर्व ज्ञात तत्वों के लिए आर्गन के एनालॉग्स के संबंध को स्पष्ट रूप से दर्शाती है। नतीजतन, पहले की तुलना में अधिक व्यापक रूप से विश्लेषण किए जा रहे सिद्धांतों को लागू करना संभव है, और हाइड्रोजन की तुलना में बहुत कम परमाणु भार वाले शून्य पंक्ति के तत्वों की प्रतीक्षा करें।

इस प्रकार, यह दिखाया जा सकता है कि पहली पंक्ति में, हाइड्रोजन से पहले, 0.4 के परमाणु भार के साथ शून्य समूह का एक तत्व है (शायद यह योंग का कोरोनियम है), और शून्य पंक्ति में, शून्य समूह में, वहाँ नगण्य रूप से छोटे परमाणु भार के साथ एक सीमित तत्व है, रासायनिक बातचीत करने में सक्षम नहीं है और परिणामस्वरूप, एक अत्यंत तेज़ आंशिक (गैस) गति है।

इन गुणों को, शायद, सभी मर्मज्ञ (!!! - वी। रोडियोनोव) विश्व ईथर के परमाणुओं के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए। इसका विचार मेरे द्वारा इस संस्करण की प्रस्तावना में और 1902 के एक रूसी पत्रिका के लेख में इंगित किया गया है ... "(" रसायन विज्ञान के मूल तत्व। VIII संस्करण।, 1906, पृष्ठ 613 et seq।)
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टिप्पणियों से:

रसायन विज्ञान के लिए तत्वों की आधुनिक आवर्त सारणी पर्याप्त है।

परमाणु प्रतिक्रियाओं में ईथर की भूमिका उपयोगी हो सकती है, लेकिन यह भी बहुत महत्वहीन है।
ईथर के प्रभाव के लिए लेखांकन आइसोटोप क्षय की घटना में निकटतम है। हालाँकि, यह लेखांकन अत्यंत जटिल है और नियमितताओं के अस्तित्व को सभी वैज्ञानिक स्वीकार नहीं करते हैं।

एक ईथर के अस्तित्व का सबसे सरल प्रमाण: एक पॉज़िट्रॉन-इलेक्ट्रॉन जोड़ी के विनाश की घटना और इस जोड़ी का निर्वात से उद्भव, साथ ही एक इलेक्ट्रॉन को आराम से पकड़ने की असंभवता। तो विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र और वैक्यूम और ध्वनि तरंगों में फोटॉनों के बीच पूर्ण सादृश्य है - क्रिस्टल में फोनन।

ईथर एक विभेदित पदार्थ है, इसलिए बोलने के लिए, एक अलग अवस्था में परमाणु, या अधिक सही ढंग से, प्राथमिक कणजिससे भविष्य के परमाणु बनते हैं। इसलिए, आवर्त सारणी में इसका कोई स्थान नहीं है, क्योंकि इस प्रणाली के निर्माण का तर्क इसकी संरचना में गैर-अभिन्न संरचनाओं को शामिल नहीं करता है, जो स्वयं परमाणु हैं। में अन्यथा, इसलिए क्वार्क के लिए कहीं माइनस फर्स्ट पीरियड में जगह ढूंढना संभव है।
ईथर के पास विश्व अस्तित्व में अभिव्यक्ति की एक अधिक जटिल बहु-स्तरीय संरचना है, जितना वह इसके बारे में जानता है आधुनिक विज्ञान. जैसे ही वह इस मायावी ईथर के पहले रहस्यों को उजागर करेगी, बिल्कुल नए सिद्धांतों पर सभी प्रकार की मशीनों के लिए नए इंजनों का आविष्कार किया जाएगा।
दरअसल, टेस्ला शायद एकमात्र ऐसे व्यक्ति थे जो तथाकथित ईथर के रहस्य को उजागर करने के करीब थे, लेकिन उन्हें जानबूझकर अपनी योजनाओं को पूरा करने से रोका गया। इस तरह पहले आजप्रतिभा जो महान आविष्कारक के काम को जारी रखेगी और हम सभी को बताएगी कि वास्तव में रहस्यमय ईथर क्या है और इसे किस आसन पर रखा जा सकता है, अभी तक पैदा नहीं हुआ है।

प्रकृति में, बहुत सारे दोहराए जाने वाले क्रम हैं:

• मौसम के;
• दिन के समय;
• सप्ताह के दिन…

19 वीं शताब्दी के मध्य में, डी. आई. मेंडेलीव ने देखा कि तत्वों के रासायनिक गुणों का भी एक निश्चित क्रम होता है (वे कहते हैं कि यह विचार उन्हें सपने में आया था)। वैज्ञानिक के चमत्कारी सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व की परमाणु संख्या (परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दर्शाया जाता है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) होता है। ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु भार एक पूर्णांक नहीं होता है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान एक तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत है जो प्राकृतिक परिस्थितियों में स्वाभाविक रूप से होते हैं।

तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

धातु, अधातु, उपधातु

वे आवर्त सारणी में चरणबद्ध विकर्ण रेखा के बाईं ओर स्थित हैं जो बोरॉन (B) से शुरू होती है और पोलोनियम (Po) के साथ समाप्त होती है (अपवाद जर्मेनियम (Ge) और सुरमा (Sb) हैं। यह देखना आसान है कि धातुएँ पर कब्जा अधिकांशआवर्त सारणी। धातुओं के मूल गुण: ठोस (पारा को छोड़कर); चमक; अच्छे विद्युत और तापीय चालक; प्लास्टिक; निंदनीय; इलेक्ट्रॉनों को आसानी से दान करें।

चरणबद्ध विकर्ण B-Po के दाईं ओर के तत्व कहलाते हैं गैर धातु. अधातुओं के गुण धातुओं के गुणों के सीधे विपरीत होते हैं: ऊष्मा और विद्युत के कुचालक; कमज़ोर; गैर जाली; गैर-प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।

Metalloids

धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्द्ध धातु(मेटलॉयड्स)। वे धातुओं और अधातुओं दोनों के गुणों की विशेषता रखते हैं। अर्द्धधातुओं ने अर्धचालकों के उत्पादन में अपना मुख्य औद्योगिक अनुप्रयोग पाया है, जिसके बिना कोई भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर अकल्पनीय नहीं है।

काल और समूह

जैसा ऊपर उल्लिखित है, आवर्त सारणीसात काल होते हैं। प्रत्येक आवर्त में तत्वों के परमाणु क्रमांक बाएँ से दाएँ बढ़ते हैं।

अवधियों में तत्वों के गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं: इसलिए सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), जो तीसरी अवधि की शुरुआत में हैं, इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg) दो इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन क्लोरीन (Cl), अवधि के अंत में स्थित है, एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

समूहों में, इसके विपरीत, सभी तत्वों में समान गुण होते हैं। उदाहरण के लिए, IA(1) समूह में, लिथियम (Li) से लेकर फ्रांसियम (Fr) तक के सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम दिए गए हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

ग्रुप आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन दान कर देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) हैं, जैसा कि वे खेलते हैं महत्वपूर्ण भूमिकामानव जीवन की प्रक्रिया में और लवण का हिस्सा हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ली- 1s 2 2s 1;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

समूह आईआईए (2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी छोड़ देते हैं। अधिकांश महत्वपूर्ण तत्व- कैल्शियम (Ca) - हड्डियों और दांतों का आधार।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• होना- 1s 2 2s 2;
• एमजी- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणु आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं, क्योंकि। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर प्रत्येक में पाँच तत्व होते हैं, और एक इलेक्ट्रॉन "पूर्ण सेट" में बस गायब होता है।

इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व हैं: क्लोरीन (Cl) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) एक ऐसा तत्व है जो मानव थायरॉयड ग्रंथि की गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

समूह VIII (18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "कर्मचारी" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "आवश्यकता नहीं है"। और वे उन्हें देना नहीं चाहते। इसलिए - इस समूह के तत्व प्रवेश करने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं. कब कायह माना जाता था कि उन्होंने बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं की (इसलिए नाम "निष्क्रिय", अर्थात "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनशास्त्री नील बार्लेट ने पता लगाया कि इनमें से कुछ गैसें कब हैं कुछ शर्तेंवे अभी भी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• नहीं- 1s 2 2s 2 2p 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• क्र- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

समूहों में वैलेंस तत्व

यह देखना आसान है कि प्रत्येक समूह के भीतर, तत्व अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (बाह्य ऊर्जा स्तर पर स्थित एस और पी ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉनों) में एक दूसरे के समान होते हैं।

क्षार धातुओं में प्रत्येक में 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है:

• ली- 1s 2 2s 1;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

क्षारीय पृथ्वी धातुओं में 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• होना- 1s 2 2s 2;
• एमजी- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

हलोजन में 7 संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

अक्रिय गैसों में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• नहीं- 1s 2 2s 2 2p 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• क्र- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

अधिक जानकारी के लिए, अवधियों द्वारा रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की वैलेंसी और इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की तालिका देखें।

आइए अब अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों पर दें में. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुओं.

इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता भरने वाले परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है डी-कक्षाओं:

1. अनुसूचित जाति- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. ती- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

मुख्य तालिका से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सऔर एक्टिनाइड्सतथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातु. इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरते हैं f-ऑर्बिटल्स:

1. सी.ई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. वां- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

उन्होंने रॉबर्ट बॉयल और एंटोनी लावौजियर के काम पर ध्यान आकर्षित किया। प्रथम वैज्ञानिक ने अविघटनीय रासायनिक तत्वों की खोज की वकालत की। उनमें से 15 बॉयल को 1668 में सूचीबद्ध किया गया था।

Lavuzier ने उनमें से 13 और जोड़े, लेकिन एक सदी बाद। खोज में देरी हुई क्योंकि तत्वों के बीच संबंध का कोई सुसंगत सिद्धांत नहीं था। अंत में, दिमित्री मेंडेलीव ने "गेम" में प्रवेश किया। उन्होंने तय किया कि पदार्थों के परमाणु द्रव्यमान और सिस्टम में उनके स्थान के बीच एक संबंध है।

इस सिद्धांत ने वैज्ञानिक को व्यवहार में खोजे बिना दर्जनों तत्वों की खोज करने की अनुमति दी, लेकिन प्रकृति में। इसे भावी पीढ़ी के कंधों पर रखा गया था। लेकिन अब यह उनके बारे में नहीं है। आइए लेख को महान रूसी वैज्ञानिक और उनकी तालिका को समर्पित करें।

आवर्त सारणी के निर्माण का इतिहास

मेंडेलीव तालिका"तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का संबंध" पुस्तक के साथ शुरू हुआ। काम 1870 के दशक में जारी किया गया था। उसी समय, रूसी वैज्ञानिक ने देश के रासायनिक समाज से बात की और विदेश से सहयोगियों को तालिका का पहला संस्करण भेजा।

मेंडेलीव से पहले, 63 तत्वों की खोज विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा की गई थी। हमारे हमवतन ने उनकी संपत्तियों की तुलना करके शुरुआत की। सबसे पहले उन्होंने पोटेशियम और क्लोरीन के साथ काम किया। फिर, उन्होंने क्षारीय समूह की धातुओं का समूह लिया।

केमिस्ट को एक विशेष टेबल और एलिमेंट कार्ड मिले ताकि उन्हें सॉलिटेयर की तरह व्यवस्थित किया जा सके, सही मिलान और संयोजन की तलाश की जा सके। नतीजतन, एक अंतर्दृष्टि आई: - घटकों के गुण उनके परमाणुओं के द्रव्यमान पर निर्भर करते हैं। इसलिए, आवर्त सारणी के तत्वपंक्तियों में पंक्तिबद्ध।

रसायन विज्ञान के उस्ताद की खोज इन रैंकों में खालीपन छोड़ने का निर्णय था। परमाणु द्रव्यमान के बीच अंतर की आवधिकता ने वैज्ञानिक को यह मानने के लिए प्रेरित किया कि सभी तत्व अभी तक मानव जाति के लिए ज्ञात नहीं हैं। कुछ "पड़ोसियों" के बीच वजन में अंतर बहुत बड़ा था।

इसीलिए, मेंडेलीव की आवर्त सारणी"श्वेत" कोशिकाओं की बहुतायत के साथ, शतरंज की बिसात की तरह बन गया। समय ने दिखाया है कि वे वास्तव में अपने "मेहमानों" की प्रतीक्षा कर रहे थे। उदाहरण के लिए, वे अक्रिय गैसें बन गईं। हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, रेडियोएक्ट और क्सीनन की खोज 20वीं शताब्दी के 30 के दशक में ही हुई थी।

अब मिथकों के बारे में। ऐसा व्यापक रूप से माना जाता है रसायन विज्ञान की आवर्त सारणीउसे स्वप्न में दिखाई दिया। ये विश्वविद्यालय के शिक्षकों की साज़िश हैं, अधिक सटीक रूप से, उनमें से एक - अलेक्जेंडर इनोस्ट्रान्टसेव। यह एक रूसी भूविज्ञानी है जिसने सेंट पीटर्सबर्ग खनन विश्वविद्यालय में व्याख्यान दिया था।

इनोस्ट्रान्टसेव मेंडेलीव को जानता था और उससे मिलने गया था। एक बार, खोज से थककर, दिमित्री सिकंदर के ठीक सामने सो गया। वह तब तक इंतजार करता रहा जब तक कि केमिस्ट जाग नहीं गया और उसने देखा कि कैसे मेंडेलीव कागज के एक टुकड़े को पकड़ लेता है और तालिका के अंतिम संस्करण को लिख देता है।

वास्तव में, मॉर्फियस द्वारा उसे पकड़ने से पहले वैज्ञानिक के पास ऐसा करने का समय नहीं था। हालाँकि, इनोस्ट्रान्टसेव अपने छात्रों का मनोरंजन करना चाहता था। उसने जो देखा उसके आधार पर, भूविज्ञानी एक बाइक के साथ आया, जो आभारी श्रोताओं ने तेजी से जन-जन तक फैलाया।

आवर्त सारणी की विशेषताएं

1969 में पहले संस्करण के बाद से क्रमसूचक आवर्त सारणीकई बार सुधार हुआ। इसलिए, 1930 के दशक में महान गैसों की खोज के साथ, तत्वों की एक नई निर्भरता प्राप्त करना संभव था - उनके सीरियल नंबरों पर, न कि द्रव्यमान पर, जैसा कि सिस्टम के लेखक ने कहा था।

"परमाणु भार" की अवधारणा को "परमाणु संख्या" से बदल दिया गया था। परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या का अध्ययन करना संभव था। यह संख्या तत्व की क्रम संख्या है।

20वीं सदी के वैज्ञानिकों ने परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का भी अध्ययन किया। यह तत्वों की आवधिकता को भी प्रभावित करता है और बाद के संस्करणों में परिलक्षित होता है। आवर्त सारणी। तस्वीरसूची से पता चलता है कि इसमें पदार्थ परमाणु भार बढ़ने पर व्यवस्थित होते हैं।

मौलिक सिद्धांत नहीं बदला गया था। मास बाएं से दाएं बढ़ता है। इसी समय, तालिका एकल नहीं है, बल्कि 7 अवधियों में विभाजित है। इसलिए सूची का नाम। अवधि एक क्षैतिज पंक्ति है। इसकी शुरुआत विशिष्ट धातु है, अंत गैर-धात्विक गुणों वाले तत्व हैं। गिरावट क्रमिक है।

बड़ी और छोटी अवधि होती है। पहले तालिका की शुरुआत में हैं, उनमें से 3 हैं। यह 2 तत्वों की अवधि के साथ एक सूची खोलता है। निम्नलिखित दो कॉलम हैं, जिनमें 8 आइटम हैं। शेष 4 काल बड़े हैं। छठा सबसे लंबा है, इसमें 32 तत्व हैं। चौथे और पांचवें में उनमें से 18 हैं, और 7 वें - 24 में हैं।

गिना जा सकता है तालिका में कितने तत्वमेंडेलीव। कुल 112 शीर्षक हैं। names. 118 सेल हैं, लेकिन 126 फ़ील्ड के साथ सूची की विविधताएँ हैं। अनदेखे तत्वों के लिए अभी भी खाली कक्ष हैं जिनके नाम नहीं हैं।

सभी अवधियाँ एक पंक्ति में फिट नहीं होतीं। बड़ी अवधि में 2 पंक्तियाँ होती हैं। उनमें धातुओं की मात्रा अधिक होती है। इसलिए, नीचे की रेखाएँ पूरी तरह से उनके लिए समर्पित हैं। ऊपरी पंक्तियों में धातुओं से अक्रिय पदार्थों में धीरे-धीरे कमी देखी जाती है।

आवर्त सारणी के चित्रलंबवत विभाजित। यह आवर्त सारणी में समूह, उनमें से 8 हैं। तत्वों में समान रासायनिक गुण. वे मुख्य और माध्यमिक उपसमूहों में विभाजित हैं। उत्तरार्द्ध केवल चौथी अवधि से शुरू होता है। मुख्य उपसमूहों में छोटी अवधि के तत्व भी शामिल हैं।

आवर्त सारणी का सार

आवर्त सारणी में तत्वों के नाम 112 पद हैं। में उनकी व्यवस्था का सार एकल सूची- प्राथमिक तत्वों का व्यवस्थितकरण। वे प्राचीन काल में भी इस पर लड़ने लगे।

अरस्तू सबसे पहले यह समझने वालों में से एक था कि जो कुछ भी मौजूद है वह किस चीज से बना है। उन्होंने पदार्थों के गुणों - ठंड और गर्मी को एक आधार के रूप में लिया। एम्पिडोकल्स ने तत्वों के अनुसार 4 मूलभूत सिद्धांतों को अलग किया: जल, पृथ्वी, अग्नि और वायु।

आवर्त सारणी में धातुएँ, अन्य तत्वों की तरह, बहुत ही मौलिक सिद्धांत हैं, लेकिन आधुनिक दृष्टिकोण से। रूसी रसायनज्ञ हमारी दुनिया के अधिकांश घटकों की खोज करने और अभी भी अज्ञात प्राथमिक तत्वों के अस्तित्व का सुझाव देने में कामयाब रहे।

यह पता चला है कि आवर्त सारणी का उच्चारण- हमारी वास्तविकता के एक निश्चित मॉडल को आवाज़ देना, इसे घटकों में विघटित करना। हालांकि, इन्हें सीखना आसान नहीं है। आइए कुछ प्रभावी तरीकों का वर्णन करके कार्य को आसान बनाने का प्रयास करें।

आवर्त सारणी कैसे सीखें

चलो साथ - साथ शुरू करते हैं आधुनिक तरीका. कंप्यूटर वैज्ञानिकों ने कई फ़्लैश गेम्स विकसित किए हैं जो मेंडेलीव की सूची को याद रखने में मदद करते हैं। प्रोजेक्ट प्रतिभागियों को विभिन्न विकल्पों द्वारा तत्वों को खोजने की पेशकश की जाती है, उदाहरण के लिए, नाम, परमाणु द्रव्यमान, अक्षर पदनाम।

खिलाड़ी को गतिविधि का क्षेत्र चुनने का अधिकार है - तालिका का केवल एक हिस्सा, या यह सब। हमारी वसीयत में, तत्वों के नाम, अन्य मापदंडों को भी शामिल नहीं किया गया है। यह खोज को जटिल बनाता है। उन्नत के लिए, एक टाइमर भी प्रदान किया जाता है, अर्थात प्रशिक्षण गति से किया जाता है।

खेल की स्थिति सीखने बनाती है आवर्त सारणी में तत्व संख्याएँउबाऊ नहीं, बल्कि मनोरंजक। उत्साह जागता है, और ज्ञान को सिर में व्यवस्थित करना आसान हो जाता है। जो लोग कंप्यूटर फ्लैश परियोजनाओं को स्वीकार नहीं करते हैं वे सूची को याद रखने का अधिक पारंपरिक तरीका प्रदान करते हैं।

यह 8 समूहों, या 18 (1989 के संस्करण के अनुसार) में बांटा गया है। याद रखने में आसानी के लिए, पूरे संस्करण पर काम करने के बजाय कई अलग-अलग टेबल बनाना बेहतर है। प्रत्येक तत्व से मेल खाने वाली दृश्य छवियां भी मदद करती हैं। अपने स्वयं के संघों पर भरोसा करें।

तो, मस्तिष्क में लोहे को सहसंबद्ध किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, एक कील के साथ, और पारा थर्मामीटर के साथ। तत्व का नाम अपरिचित है? हम विचारोत्तेजक संघों की पद्धति का उपयोग करते हैं। , उदाहरण के लिए, हम "टाफी" और "स्पीकर" शब्दों की शुरुआत से रचना करेंगे।

आवर्त सारणी के लक्षणएक बैठक में अध्ययन न करें। दिन में 10-20 मिनट के लिए पाठ की सिफारिश की जाती है। केवल बुनियादी विशेषताओं को याद करके शुरू करने की सिफारिश की जाती है: तत्व का नाम, इसका पदनाम, परमाणु द्रव्यमान और क्रम संख्या।

स्कूली बच्चे आवर्त सारणी को डेस्कटॉप के ऊपर या दीवार पर लटकाना पसंद करते हैं, जिसे अक्सर देखा जाता है। दृश्य स्मृति की प्रबलता वाले लोगों के लिए यह विधि अच्छी है। सूची से डेटा अनैच्छिक रूप से रटते बिना भी याद किया जाता है।

इसे शिक्षकों ने भी ध्यान में रखा है। एक नियम के रूप में, वे आपको सूची को याद रखने के लिए मजबूर नहीं करते हैं, वे आपको नियंत्रण वाले पर भी इसे देखने की अनुमति देते हैं। लगातार टेबल को देखते रहना दीवार पर छपाई या परीक्षा से पहले चीट शीट लिखने के प्रभाव के समान है।

अध्ययन शुरू करते हुए, आइए याद करें कि मेंडेलीव को तुरंत अपनी सूची याद नहीं थी। एक बार, जब वैज्ञानिक से पूछा गया कि उसने टेबल कैसे खोली, तो जवाब था: "मैं इसके बारे में शायद 20 साल से सोच रहा था, लेकिन आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक, यह तैयार हो गया।" आवधिक प्रणाली श्रमसाध्य कार्य है जिसे थोड़े समय में पूरा नहीं किया जा सकता है।

विज्ञान जल्दबाजी को बर्दाश्त नहीं करता है, क्योंकि इससे भ्रम और परेशान करने वाली गलतियाँ होती हैं। इसलिए, उसी समय मेंडेलीव के रूप में, तालिका को लोथर मेयर द्वारा संकलित किया गया था। हालाँकि, जर्मन ने सूची को थोड़ा पूरा नहीं किया और अपनी बात को साबित करने में आश्वस्त नहीं थे। इसलिए, जनता ने रूसी वैज्ञानिक के काम को मान्यता दी, न कि जर्मनी के उनके साथी रसायनज्ञ को।