आवर्त सारणी में 31। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

मानव जाति के इतिहास में उन्नीसवीं सदी एक ऐसी सदी है जिसमें रसायन विज्ञान सहित कई विज्ञानों में सुधार किया गया। इसी समय प्रकट हुआ था आवधिक प्रणालीमेंडेलीव, और इसके साथ - आवधिक कानून। यह वह था जो आधुनिक रसायन विज्ञान का आधार बना। डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली तत्वों का एक व्यवस्थितकरण है जो रासायनिक और की निर्भरता स्थापित करता है भौतिक गुणपदार्थ के परमाणु की संरचना और आवेश पर।

कहानी

आवधिक की शुरुआत 17 वीं शताब्दी की तीसरी तिमाही में लिखी गई पुस्तक "द कोरिलेशन ऑफ प्रॉपर्टीज विद द एटॉमिक वेट ऑफ एलिमेंट्स" से हुई थी। इसने अपेक्षाकृत ज्ञात रासायनिक तत्वों की मूल अवधारणाओं को प्रदर्शित किया (उस समय उनमें से केवल 63 थे)। इसके अलावा, उनमें से कई के लिए परमाणु द्रव्यमान गलत तरीके से निर्धारित किए गए थे। इसने डी। आई। मेंडेलीव की खोज में बहुत हस्तक्षेप किया।

दिमित्री इवानोविच ने तत्वों के गुणों की तुलना करके अपना काम शुरू किया। सबसे पहले, उन्होंने क्लोरीन और पोटेशियम लिया और उसके बाद ही क्षार धातुओं के साथ काम करना शुरू किया। रासायनिक तत्वों का चित्रण करने वाले विशेष कार्डों से लैस, उन्होंने बार-बार इस "मोज़ेक" को इकट्ठा करने की कोशिश की: उन्होंने आवश्यक संयोजनों और मैचों की तलाश में इसे अपनी मेज पर रख दिया।

बहुत प्रयास के बाद, दिमित्री इवानोविच ने फिर भी वह पैटर्न पाया जिसकी वह तलाश कर रहा था, और तत्वों को आवधिक श्रृंखला में बनाया। परिणामस्वरूप तत्वों के बीच खाली कोशिकाएं प्राप्त करने के बाद, वैज्ञानिक ने महसूस किया कि सभी रासायनिक तत्व रूसी शोधकर्ताओं को ज्ञात नहीं थे, और यह वह था जिसे इस दुनिया को रसायन विज्ञान के क्षेत्र में ज्ञान देना चाहिए जो अभी तक उसके द्वारा नहीं दिया गया था पूर्ववर्तियों।

हर कोई इस मिथक को जानता है कि आवर्त सारणी मेंडेलीव को सपने में दिखाई दी, और उन्होंने स्मृति से तत्वों को एक प्रणाली में एकत्र किया। मोटे तौर पर यह एक झूठ है। तथ्य यह है कि दिमित्री इवानोविच ने अपने काम पर काफी लंबे समय तक और एकाग्रता के साथ काम किया, और इसने उन्हें बहुत थका दिया। तत्वों की प्रणाली पर काम करते हुए मेंडेलीव एक बार सो गए। जब वह उठा, तो उसने महसूस किया कि उसने मेज पूरी नहीं की थी, बल्कि खाली कोठरियों को भरना जारी रखा। उनके एक परिचित, एक निश्चित इनोस्ट्रान्टसेव, एक विश्वविद्यालय के शिक्षक, ने फैसला किया कि मेंडेलीव की मेज एक सपना थी और अपने छात्रों के बीच इस अफवाह को फैलाया। इस प्रकार, इस परिकल्पना का जन्म हुआ।

यश

मेंडेलीव के रासायनिक तत्व 19 वीं शताब्दी (1869) की तीसरी तिमाही में दिमित्री इवानोविच द्वारा बनाए गए आवधिक कानून का प्रतिबिंब हैं। 1869 में रूसी रासायनिक समुदाय की एक बैठक में एक निश्चित संरचना के निर्माण के बारे में मेंडेलीव की अधिसूचना पढ़ी गई थी। और उसी वर्ष, "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" पुस्तक प्रकाशित हुई, जिसमें मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली पहली बार प्रकाशित हुई थी। और किताब में प्राकृतिक प्रणालीतत्वों और गुणों को इंगित करने के लिए इसका उपयोग करना नहीं है खुले तत्व» डी. आई. मेंडेलीव ने सबसे पहले "आवधिक कानून" की अवधारणा का उल्लेख किया।

संरचना और प्लेसमेंट नियम

आवधिक कानून बनाने में पहला कदम 1869-1871 में दिमित्री इवानोविच द्वारा बनाया गया था, उस समय उन्होंने अपने परमाणु के द्रव्यमान पर इन तत्वों के गुणों की निर्भरता स्थापित करने के लिए कड़ी मेहनत की थी। आधुनिक संस्करण तत्वों की द्वि-आयामी तालिका है।

तालिका में किसी तत्व की स्थिति का एक निश्चित रासायनिक और भौतिक अर्थ है। तालिका में तत्व के स्थान से, आप यह पता लगा सकते हैं कि इसकी वैधता क्या है, और अन्य रासायनिक विशेषताओं का निर्धारण करें। दिमित्री इवानोविच ने तत्वों के बीच एक संबंध स्थापित करने की कोशिश की, दोनों गुणों में समान और अलग।

उन्होंने उस समय ज्ञात रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण के लिए संयोजकता और परमाणु द्रव्यमान को आधार बनाया। तत्वों के सापेक्ष गुणों की तुलना करते हुए, मेंडेलीव ने एक ऐसा पैटर्न खोजने की कोशिश की जो सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को एक प्रणाली में एकजुट करे। उन्हें व्यवस्थित करने के बाद, परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के आधार पर, उन्होंने फिर भी प्रत्येक पंक्ति में आवधिकता प्राप्त की।

प्रणाली का और विकास

1969 में प्रकट हुई आवर्त सारणी को एक से अधिक बार परिष्कृत किया गया है। 1930 के दशक में महान गैसों के आगमन के साथ, तत्वों की नवीनतम निर्भरता को प्रकट करना संभव हो गया - द्रव्यमान पर नहीं, बल्कि क्रम संख्या पर। बाद में, परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या स्थापित करना संभव हो गया, और यह पता चला कि यह तत्व की क्रम संख्या के साथ मेल खाता है। 20वीं सदी के वैज्ञानिकों ने इलेक्ट्रॉन का अध्ययन किया तो पता चला कि यह आवर्तता को भी प्रभावित करता है। इसने तत्वों के गुणों के विचार को बहुत बदल दिया। यह बिंदु मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के बाद के संस्करणों में परिलक्षित हुआ। तत्वों के गुणों और विशेषताओं की प्रत्येक नई खोज व्यवस्थित रूप से तालिका में फिट होती है।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के लक्षण

आवर्त सारणी को अवधियों में विभाजित किया गया है (7 पंक्तियाँ क्षैतिज रूप से व्यवस्थित हैं), जो बदले में, बड़े और छोटे में विभाजित हैं। अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है, और गैर-धातु गुणों वाले तत्व के साथ समाप्त होती है।
लंबवत, दिमित्री इवानोविच की तालिका समूहों (8 कॉलम) में बांटा गया है। आवधिक प्रणाली में उनमें से प्रत्येक में दो उपसमूह होते हैं, अर्थात् मुख्य और द्वितीयक। लंबे विवादों के बाद, डी। आई। मेंडेलीव और उनके सहयोगी डब्ल्यू। रामसे के सुझाव पर, तथाकथित शून्य समूह को पेश करने का निर्णय लिया गया। इसमें अक्रिय गैसें (नियॉन, हीलियम, आर्गन, रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन) शामिल हैं। 1911 में, वैज्ञानिकों एफ। सोड्डी ने आवधिक प्रणाली में तथाकथित आइसोटोप, अविभाज्य तत्वों को रखने का प्रस्ताव दिया - उनके लिए अलग-अलग कोशिकाएं आवंटित की गईं।

आवर्त प्रणाली की निष्ठा और सटीकता के बावजूद, वैज्ञानिक समुदाय लंबे समय तक इस खोज को मान्यता नहीं देना चाहता था। कई महान वैज्ञानिकों ने डी. आई. मेंडेलीव की गतिविधियों का उपहास उड़ाया और उनका मानना ​​था कि उस तत्व के गुणों की भविष्यवाणी करना असंभव था जो अभी तक खोजा नहीं गया था। लेकिन कथित रासायनिक तत्वों की खोज के बाद (और ये थे, उदाहरण के लिए, स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम), मेंडेलीव की प्रणाली और उनका आवधिक कानून रसायन शास्त्र का विज्ञान बन गया।

आधुनिक समय में टेबल

मेंडेलीव की तत्वों की आवधिक प्रणाली परमाणु और आणविक विज्ञान से संबंधित अधिकांश रासायनिक और भौतिक खोजों का आधार है। आधुनिक अवधारणातत्व का निर्माण महान वैज्ञानिक की बदौलत ही हुआ था। मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली के आगमन ने विभिन्न यौगिकों और सरल पदार्थों के बारे में विचारों में मूलभूत परिवर्तन किए हैं। एक वैज्ञानिक द्वारा एक आवधिक प्रणाली के निर्माण का रसायन विज्ञान और उससे संबंधित सभी विज्ञानों के विकास पर बहुत प्रभाव पड़ा।

यदि आवर्त सारणी को समझना आपके लिए कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसके साथ कैसे काम करना है, यह जानने से सीखने में मदद मिलेगी प्राकृतिक विज्ञान. आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी सीखी जा सकती है। तब आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग ---- पहला

तालिका संरचना

आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, शीर्ष बाईं ओर से शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (नीचे दाएं) के अंत में समाप्त होती है। सारणी में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएँ से दाएँ व्यवस्थित किया गया है। परमाणु संख्या आपको बताती है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, वैसे-वैसे परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व के स्थान से, आप उसके परमाणु द्रव्यमान को निर्धारित कर सकते हैं।

जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक अगले तत्व में पूर्ववर्ती तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्या को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। बायें से दायें जाने पर परमाणु संख्या में एक की वृद्धि होती है। चूंकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ टेबल सेल खाली रहते हैं।

• उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है, और हीलियम है, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालाँकि, वे विपरीत छोर पर हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

1. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व शामिल हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित ऊर्ध्वाधर स्तंभ में स्थित हैं। एक नियम के रूप में, उन्हें एक ही रंग द्वारा इंगित किया जाता है, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों में होता है वही संख्याबाहरी खोल में इलेक्ट्रॉन।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के समूह और हलोजन के समूह दोनों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • ज्यादातर मामलों में, समूहों को 1 से 18 तक क्रमांकित किया जाता है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। नंबर रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में दिए जा सकते हैं।
   • स्तंभ के ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते समय, वे कहते हैं कि आप "समूह ब्राउज़ कर रहे हैं"।

2. पता लगाएं कि टेबल में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनकी परमाणु संख्या के अनुसार, बल्कि समूहों के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं)। इससे यह समझना आसान हो जाता है कि कोई तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं मिलते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ होती हैं, क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु संख्या 21 से पाई जाती हैं।
   • 57 से 102 तक परमाणु संख्या वाले तत्व दुर्लभ पृथ्वी तत्वों से संबंधित हैं, और उन्हें आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में एक अलग उपसमूह में रखा जाता है।

3. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।एक ही आवर्त के सभी तत्वों की संख्या समान होती है परमाणु ऑर्बिटल्सजिस पर परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। ऑर्बिटल्स की संख्या अवधि संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ हैं, अर्थात् 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहले आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षीय होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है।
   • जब आप एक रेखा के साथ बाएँ से दाएँ जाते हैं, तो आपको "पीरियड के माध्यम से स्कैन करना" कहा जाता है।

4. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं के बीच अंतर करना सीखें।यदि आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि यह किस प्रकार का है, तो आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में, धातु, उपधातु और अधातु नामित हैं अलग - अलग रंग. धातुएँ बाईं ओर हैं, और अधातुएँ तालिका के दाईं ओर हैं। उनके बीच मेटलॉइड स्थित हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निरूपित किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। एक प्रतीक एक तत्व के लिए एक संक्षिप्त नाम है जो कि अधिकांश भाषाओं में समान है। प्रयोग और काम करते समय रासायनिक समीकरणतत्व प्रतीकों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना अच्छा होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लिए आशुलिपि होते हैं। लैटिन नाम, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्व, वे सामान्य नाम से प्राप्त हुए हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा दर्शाया जाता है, जो अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। इसी समय, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो कि इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त नाम है।

   2. तालिका में दिए गए तत्व के पूरे नाम पर ध्यान दें।तत्व का यह "नाम" सामान्य ग्रंथों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, पूरे नामतत्वों को उनके रासायनिक प्रतीक के नीचे सूचीबद्ध किया गया है।

      • कभी-कभी तालिका में तत्वों के नाम नहीं दिए जाते हैं और केवल उनके रासायनिक प्रतीक दिए जाते हैं।

   3. परमाणु संख्या ज्ञात कीजिए।आमतौर पर किसी तत्व की परमाणु संख्या संबंधित सेल के शीर्ष पर, मध्य या कोने में स्थित होती है। यह प्रतीक या तत्व के नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु संख्या हमेशा एक पूर्णांक होती है।

   4. याद रखें कि परमाणु संख्या परमाणु में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है।किसी तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। में अन्यथाएक और रासायनिक तत्व निकला होगा!

आवर्त सारणी के गुप्त खंड 15 जून 2018

बहुत से लोगों ने दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के बारे में सुना है और 19 वीं शताब्दी (1869) में उनके द्वारा खोजे गए "समूहों और श्रृंखलाओं द्वारा रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के आवधिक नियम" के बारे में (लेखक का नाम "तत्वों की आवधिक प्रणाली" है। समूहों और श्रृंखला द्वारा")।

आवधिक रासायनिक तत्वों की तालिका की खोज उनमें से एक बन गई है मील के पत्थरएक विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान के विकास के इतिहास में। तालिका के अग्रणी रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव थे। व्यापक वैज्ञानिक क्षितिज वाले एक असाधारण वैज्ञानिक ने रासायनिक तत्वों की प्रकृति के बारे में सभी विचारों को एक सुसंगत अवधारणा में संयोजित करने में कामयाबी हासिल की।

टेबल खोलने का इतिहास

19वीं शताब्दी के मध्य तक, 63 रासायनिक तत्वों की खोज की जा चुकी थी, और दुनिया भर के वैज्ञानिकों ने बार-बार सभी मौजूदा तत्वों को एक अवधारणा में संयोजित करने का प्रयास किया है। तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में रखने और समानता के अनुसार समूहों में विभाजित करने का प्रस्ताव दिया गया था। रासायनिक गुण.

1863 में, रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड ने अपने सिद्धांत का प्रस्ताव रखा, जिन्होंने मेंडेलीव द्वारा खोजे गए रासायनिक तत्वों के समान एक लेआउट प्रस्तावित किया, लेकिन वैज्ञानिक समुदाय द्वारा वैज्ञानिक के काम को इस तथ्य के कारण गंभीरता से नहीं लिया गया कि लेखक थे सद्भाव की खोज और रसायन शास्त्र के साथ संगीत के संबंध से दूर किया गया।

1869 में, मेंडेलीव ने रूसी केमिकल सोसाइटी के जर्नल में आवर्त सारणी की अपनी योजना प्रकाशित की और अग्रणी को खोज की सूचना भेजी दुनिया के वैज्ञानिक. भविष्य में, रसायनज्ञ ने योजना को बार-बार परिष्कृत और सुधारा जब तक कि उसने अपना परिचित रूप प्राप्त नहीं कर लिया।

मेंडेलीव की खोज का सार यह है कि परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों के रासायनिक गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। विभिन्न गुणों वाले तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद, गुण दोहराना शुरू करते हैं। इस प्रकार, पोटेशियम सोडियम के समान है, फ्लोरीन क्लोरीन के समान है, और सोना चांदी और तांबे के समान है।

1871 में, मेंडेलीव ने अंततः आवधिक कानून में विचारों को एकजुट किया। वैज्ञानिकों ने कई नए रासायनिक तत्वों की खोज की भविष्यवाणी की और उनके रासायनिक गुणों का वर्णन किया। इसके बाद, रसायनज्ञ की गणना पूरी तरह से पुष्टि की गई - गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम पूरी तरह से उन गुणों के अनुरूप थे जो मेंडेलीव ने उन्हें जिम्मेदार ठहराया था।

लेकिन सब कुछ इतना आसान नहीं है और कुछ ऐसा है जो हम नहीं जानते।

कुछ लोगों को पता है कि डी। आई। मेंडेलीव 19 वीं शताब्दी के पहले विश्व-प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिकों में से एक थे, जिन्होंने विश्व विज्ञान में एक सार्वभौमिक पर्याप्त इकाई के रूप में ईथर के विचार का बचाव किया, जिसने इसे प्रकट करने में मौलिक वैज्ञानिक और व्यावहारिक महत्व दिया। होने के रहस्य और लोगों के आर्थिक जीवन में सुधार करने के लिए।

एक राय है कि आधिकारिक तौर पर स्कूलों और विश्वविद्यालयों में पढ़ाए जाने वाले रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी नकली है। मेंडेलीव ने खुद अपने काम में "विश्व ईथर की रासायनिक समझ पर एक प्रयास" शीर्षक से थोड़ी अलग तालिका दी।

पिछली बार, एक अविकृत रूप में, वास्तविक आवर्त सारणी ने 1906 में सेंट पीटर्सबर्ग (पाठ्यपुस्तक "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री", VIII संस्करण) में प्रकाश देखा था।

अंतर दिखाई दे रहे हैं: शून्य समूह को 8 वें स्थान पर ले जाया गया है, और तत्व हाइड्रोजन की तुलना में हल्का है, जिसके साथ तालिका शुरू होनी चाहिए और जिसे परंपरागत रूप से न्यूटोनियम (ईथर) कहा जाता है, को आम तौर पर बाहर रखा गया है।

उसी तालिका को "खूनी अत्याचारी" कॉमरेड द्वारा अमर कर दिया गया है। सेंट पीटर्सबर्ग में स्टालिन, Moskovsky Ave. 19. वीएनआईआईएम उन्हें। डी। आई। मेंडेलीवा (मेट्रोलोजी के अखिल रूसी अनुसंधान संस्थान)

स्मारक-तालिका डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी कला अकादमी के प्रोफेसर वी। ए। फ्रोलोव (क्रिचेव्स्की के वास्तुशिल्प डिजाइन) के मार्गदर्शन में मोज़ाइक के साथ बनाई गई थी। स्मारक डी. आई. मेंडेलीव के रसायन विज्ञान के बुनियादी बातों के अंतिम जीवनकाल के 8वें संस्करण (1906) की एक तालिका पर आधारित है। डी। आई। मेंडेलीव के जीवन के दौरान खोजे गए तत्वों को लाल रंग में चिह्नित किया गया है। 1907 से 1934 तक खोजे गए तत्व , नीले रंग में चिह्नित हैं।

ऐसा क्यों और कैसे हुआ कि हम इतने बेशर्मी और खुलेआम झूठ बोल रहे हैं?

डी। आई। मेंडेलीव की सच्ची तालिका में विश्व ईथर का स्थान और भूमिका

बहुत से लोगों ने दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के बारे में सुना है और 19 वीं शताब्दी (1869) में उनके द्वारा खोजे गए "समूहों और श्रृंखलाओं द्वारा रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के आवधिक नियम" के बारे में सुना है (तालिका के लिए लेखक का नाम "आवर्त सारणी" है। समूह और श्रृंखला द्वारा तत्व")।

कई लोगों ने यह भी सुना कि डी.आई. मेंडेलीव रूसी सार्वजनिक वैज्ञानिक संघ के आयोजक और स्थायी नेता (1869-1905) थे, जिसे रूसी केमिकल सोसाइटी (1872 से - रूसी भौतिक-रासायनिक समाज) कहा जाता है, जिसने विश्व प्रसिद्ध पत्रिका ZhRFKhO को अपने पूरे अस्तित्व में प्रकाशित किया। 1930 में यूएसएसआर की एकेडमी ऑफ साइंसेज द्वारा परिसमापन तक - सोसायटी और इसकी पत्रिका दोनों।
लेकिन उनमें से बहुत कम लोग जानते हैं कि डी। आई। मेंडेलीव 19 वीं शताब्दी के अंत के अंतिम विश्व-प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिकों में से एक थे, जिन्होंने विश्व विज्ञान में एक सार्वभौमिक पर्याप्त इकाई के रूप में ईथर के विचार का बचाव किया, जिसने इसे मौलिक वैज्ञानिक और व्यावहारिक महत्व दिया। रहस्य प्रकट करने में और लोगों के आर्थिक जीवन को सुधारने में।

उन लोगों में से भी बहुत कम हैं जो जानते हैं कि डी। आई। मेंडेलीव (01/27/1907) की अचानक (!!?) मृत्यु के बाद, तब सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज को छोड़कर दुनिया भर के सभी वैज्ञानिक समुदायों द्वारा एक उत्कृष्ट वैज्ञानिक के रूप में मान्यता प्राप्त थी। , उनकी मुख्य खोज है " आवधिक कानून” - विश्व शैक्षणिक विज्ञान द्वारा जानबूझकर और हर जगह गलत साबित किया गया।

और बहुत कम लोग हैं जो जानते हैं कि उपरोक्त सभी लोगों की भलाई के लिए, सार्वजनिक लाभ के लिए, गैर-जिम्मेदारी की बढ़ती लहर के बावजूद, अमर रूसी भौतिक विचार के सर्वश्रेष्ठ प्रतिनिधियों और वाहकों की बलिदान सेवा के धागे से एक साथ जुड़ा हुआ है। उस समय के समाज के ऊपरी तबके में।

संक्षेप में, यह शोध प्रबंध अंतिम थीसिस के व्यापक विकास के लिए समर्पित है, क्योंकि सच्चे विज्ञान में आवश्यक कारकों की कोई भी उपेक्षा हमेशा गलत परिणाम देती है।

शून्य समूह के तत्व तालिका के बाईं ओर स्थित अन्य तत्वों की प्रत्येक पंक्ति शुरू करते हैं, "... जो आवधिक कानून को समझने का एक सख्त तार्किक परिणाम है" - मेंडेलीव।

आवधिक कानून के अर्थ में विशेष रूप से महत्वपूर्ण और यहां तक ​​​​कि असाधारण, स्थान "एक्स", - "न्यूटनियस", - विश्व ईथर से संबंधित है। और यह विशेष तत्व तथाकथित "शून्य पंक्ति के शून्य समूह" में, संपूर्ण तालिका की शुरुआत में स्थित होना चाहिए। इसके अलावा, आवर्त सारणी के सभी तत्वों का एक प्रणाली-निर्माण तत्व (अधिक सटीक, एक प्रणाली-निर्माण इकाई) होने के नाते, विश्व ईथर आवर्त सारणी के तत्वों की संपूर्ण विविधता के लिए एक ठोस तर्क है। तालिका स्वयं, इस संबंध में, इसी तर्क के एक बंद कार्य के रूप में कार्य करती है।

स्रोत:

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली 1869 में उनके द्वारा खोजे गए आवधिक कानून के आधार पर डी। आई। मेंडेलीव द्वारा निर्मित रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण है।

डी। आई। मेंडेलीव

इस कानून के आधुनिक सूत्रीकरण के अनुसार, उनके परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेश के आरोही क्रम में व्यवस्थित तत्वों की एक सतत श्रृंखला में, समान गुणों वाले तत्व समय-समय पर दोहराए जाते हैं।

तालिका के रूप में प्रस्तुत रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में अवधि, श्रृंखला और समूह शामिल हैं।

प्रत्येक अवधि की शुरुआत में (पहले के अपवाद के साथ) स्पष्ट धातु गुणों (क्षार धातु) के साथ एक तत्व होता है।

रंग तालिका के प्रतीक: 1 - तत्व का रासायनिक संकेत; 2 - नाम; 3 - परमाणु द्रव्यमान (परमाणु भार); 4 - सीरियल नंबर; 5 - परतों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण।

जैसे-जैसे तत्व की क्रमिक संख्या बढ़ती है, उसके परमाणु के नाभिक के धनात्मक आवेश के मान के बराबर, धात्विक गुण धीरे-धीरे कमजोर होते जाते हैं और अधात्विक गुण बढ़ते जाते हैं। प्रत्येक अवधि में अंतिम तत्व उच्चारित गैर-धात्विक गुणों वाला तत्व है (), और अंतिम एक अक्रिय गैस है। अवधि I में 2 तत्व हैं, II और III में - 8 तत्व, IV और V में - 18 तत्व, VI में - 32 और VII (अपूर्ण अवधि) में - 17 तत्व हैं।

पहले तीन अवधियों को छोटी अवधि कहा जाता है, उनमें से प्रत्येक में एक क्षैतिज पंक्ति होती है; बाकी - बड़ी अवधि में, जिनमें से प्रत्येक (VII अवधि को छोड़कर) में दो क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं - सम (ऊपरी) और विषम (निचली)। बड़े आवर्तों की भी पंक्तियों में केवल धातुएँ हैं। इन पंक्तियों में तत्वों के गुणों में क्रम संख्या बढ़ने के साथ थोड़ा परिवर्तन होता है। बड़ी अवधि की विषम श्रृंखला में तत्वों के गुण बदलते हैं। छठी अवधि में, लेण्टेनियुम के बाद 14 तत्व होते हैं जो रासायनिक गुणों में बहुत समान हैं। लैंथेनाइड्स कहे जाने वाले इन तत्वों को मुख्य तालिका के तहत अलग से सूचीबद्ध किया गया है। एक्टिनाइड्स, एक्टिनियम के बाद के तत्व, समान रूप से तालिका में प्रस्तुत किए गए हैं।

तालिका में नौ लंबवत समूह हैं। समूह संख्या, दुर्लभ अपवादों के साथ, इस समूह के तत्वों की उच्चतम सकारात्मक वैलेंस के बराबर है। प्रत्येक समूह, शून्य और आठवें को छोड़कर, उपसमूहों में बांटा गया है। - मुख्य (दाईं ओर स्थित) और पार्श्व। मुख्य उपसमूहों में, क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, तत्वों के धात्विक गुण बढ़ जाते हैं और तत्वों के अधात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं।

इस प्रकार, तत्वों के रासायनिक और कई भौतिक गुण उस स्थान से निर्धारित होते हैं जो किसी दिए गए तत्व को आवधिक प्रणाली में रखता है।

बायोजेनिक तत्व, यानी ऐसे तत्व जो जीवों को बनाते हैं और उसमें एक निश्चित जैविक भूमिका निभाते हैं, पर कब्जा कर लेते हैं ऊपरी हिस्साआवर्त सारणी। जीवित पदार्थ के थोक (99% से अधिक) बनाने वाले तत्वों द्वारा कब्जा की गई कोशिकाएं नीले रंग की होती हैं। गुलाबी रंग- ट्रेस तत्वों द्वारा कब्जा की गई कोशिकाएं (देखें)।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी सबसे बड़ी उपलब्धि है आधुनिक प्राकृतिक विज्ञानऔर प्रकृति के सबसे सामान्य द्वंद्वात्मक कानूनों की एक विशद अभिव्यक्ति।

परमाणु भार भी देखें।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली 1869 में उनके द्वारा खोजे गए आवधिक कानून के आधार पर डी। आई। मेंडेलीव द्वारा निर्मित रासायनिक तत्वों का एक प्राकृतिक वर्गीकरण है।

मूल सूत्रीकरण में, डी। आई। मेंडेलीव के आवधिक कानून ने कहा: रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही साथ उनके यौगिकों के रूप और गुण, तत्वों के परमाणु भार के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में हैं। बाद में, परमाणु की संरचना के सिद्धांत के विकास के साथ, यह दिखाया गया कि प्रत्येक तत्व की अधिक सटीक विशेषता परमाणु भार (देखें) नहीं है, लेकिन परमाणु के नाभिक के सकारात्मक चार्ज का मूल्य है। तत्व, डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में इस तत्व की क्रमिक (परमाणु) संख्या के बराबर है। एक परमाणु के नाभिक पर सकारात्मक आवेशों की संख्या एक परमाणु के नाभिक के आसपास के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, क्योंकि परमाणु एक पूरे के रूप में विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं। इन आंकड़ों के प्रकाश में, आवधिक कानून निम्नानुसार तैयार किया गया है: रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही साथ उनके यौगिकों के रूप और गुण, उनके परमाणुओं के नाभिक के सकारात्मक चार्ज पर आवधिक निर्भरता में हैं। इसका मतलब यह है कि तत्वों की एक सतत श्रृंखला में, उनके परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेशों के आरोही क्रम में व्यवस्थित होने पर, समान गुणों वाले तत्व समय-समय पर दोहराए जाएंगे।

इसमें रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली का सारणीबद्ध रूप प्रस्तुत किया गया है आधुनिक रूप. इसमें अवधि, श्रृंखला और समूह शामिल हैं। एक अवधि उनके परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेश के आरोही क्रम में व्यवस्थित तत्वों की एक क्रमिक क्षैतिज पंक्ति का प्रतिनिधित्व करती है।

प्रत्येक अवधि की शुरुआत में (पहले के अपवाद के साथ) स्पष्ट धातु गुणों (क्षार धातु) के साथ एक तत्व होता है। फिर, जैसे-जैसे क्रम संख्या बढ़ती है, तत्वों के धात्विक गुण धीरे-धीरे कमजोर होते जाते हैं और तत्वों के अधात्विक गुण बढ़ते जाते हैं। प्रत्येक अवधि में अंतिम तत्व उच्चारित गैर-धात्विक गुणों (हैलोजन) वाला तत्व है, और अंतिम एक अक्रिय गैस है। अवधि I में दो तत्व होते हैं, एक क्षार धातु और एक हलोजन की भूमिका एक साथ हाइड्रोजन द्वारा निभाई जाती है। II और III अवधियों में प्रत्येक में 8 तत्व शामिल हैं, जिन्हें मेंडेलीव विशिष्ट कहा जाता है। IV और V अवधियों में प्रत्येक में 18 तत्व हैं, VI-32। VII अवधि अभी पूरी नहीं हुई है और कृत्रिम रूप से निर्मित तत्वों के साथ फिर से भर दी गई है; इस काल में वर्तमान में 17 तत्व हैं। I, II और III अवधियों को छोटा कहा जाता है, उनमें से प्रत्येक में एक क्षैतिज पंक्ति होती है, IV-VII - बड़ी: वे (VII के अपवाद के साथ) में दो क्षैतिज पंक्तियाँ शामिल होती हैं - सम (ऊपरी) और विषम (निचला)। बड़े आवर्तों की सम पंक्तियों में केवल धातुएँ पाई जाती हैं, और पंक्ति में बाएँ से दाएँ जाने वाले तत्वों के गुणों में परिवर्तन कमजोर रूप से अभिव्यक्त होता है।

बड़ी अवधि की विषम श्रृंखला में, श्रृंखला में तत्वों के गुण उसी तरह बदलते हैं जैसे विशिष्ट तत्वों के गुण। लैंथेनम के बाद छठी अवधि की एक सम संख्या में 14 तत्व [लान्थेनाइड्स (देखें), लैंथेनाइड्स, दुर्लभ पृथ्वी तत्व] का अनुसरण करते हैं, रासायनिक गुणों में लैंथेनम और एक दूसरे के समान हैं। उनकी सूची तालिका के अंतर्गत अलग से दी गई है।

अलग-अलग, एक्टिनियम-एक्टिनाइड्स (एक्टिनाइड्स) के बाद के तत्व लिखे गए हैं और तालिका के नीचे दिए गए हैं।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में नौ ऊर्ध्वाधर समूह हैं। समूह संख्या इस समूह के तत्वों की उच्चतम सकारात्मक संयोजकता (देखें) के बराबर है। अपवाद फ्लोरीन हैं (यह केवल नकारात्मक रूप से मोनोवैलेंट होता है) और ब्रोमीन (यह हेप्टावैलेंट नहीं होता है); इसके अलावा, तांबा, चांदी, सोना +1 (Cu-1 और 2, Ag और Au-1 और 3) से अधिक वैलेंस प्रदर्शित कर सकता है, और समूह VIII के तत्वों में, केवल ऑस्मियम और रूथेनियम की वैलेंस +8 है . आठवें और शून्य के अपवाद के साथ प्रत्येक समूह को दो उपसमूहों में बांटा गया है: मुख्य (दाईं ओर स्थित) और माध्यमिक। मुख्य उपसमूहों में विशिष्ट तत्व और बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं, माध्यमिक - केवल बड़ी अवधि के तत्व और, इसके अलावा, धातु।

रासायनिक गुणों के संदर्भ में, इस समूह के प्रत्येक उपसमूह के तत्व एक दूसरे से महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होते हैं, और इस समूह के सभी तत्वों के लिए केवल उच्चतम सकारात्मक संयोजकता समान होती है। मुख्य उपसमूहों में, ऊपर से नीचे तक, तत्वों के धात्विक गुणों में वृद्धि होती है और गैर-धातु वाले कमजोर होते हैं (उदाहरण के लिए, फ्रेंशियम सबसे स्पष्ट धातु गुणों वाला तत्व है, और फ्लोरीन गैर-धातु है)। इस प्रकार, मेंडेलीव (क्रम संख्या) की आवधिक प्रणाली में एक तत्व का स्थान उसके गुणों को निर्धारित करता है, जो लंबवत और क्षैतिज रूप से पड़ोसी तत्वों के गुणों का औसत है।

तत्वों के कुछ समूहों के विशेष नाम होते हैं। तो, समूह I के मुख्य उपसमूहों के तत्वों को क्षार धातु, समूह II - क्षारीय पृथ्वी धातु, समूह VII - हैलोजन, यूरेनियम के पीछे स्थित तत्व - ट्रांसयूरेनियम कहा जाता है। तत्व जो जीवों का हिस्सा हैं, चयापचय प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं और स्पष्ट होते हैं जैविक भूमिकाबायोजेनिक तत्व कहलाते हैं। ये सभी डी। आई। मेंडेलीव की तालिका के ऊपरी भाग पर कब्जा कर लेते हैं। यह मुख्य रूप से O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg और Fe हैं, जो जीवित पदार्थ का बड़ा हिस्सा (99% से अधिक) बनाते हैं। आवर्त सारणी में इन तत्वों द्वारा व्याप्त स्थानों को हल्के नीले रंग में रंगा गया है। बायोजेनिक तत्व, जो शरीर में बहुत कम हैं (10 -3 से 10 -14% तक), माइक्रोलेमेंट्स (देखें) कहलाते हैं। आवधिक प्रणाली की कोशिकाओं में, दागदार पीला, रखा ट्रेस तत्व, महत्वपूर्ण महत्त्वजो मनुष्यों के लिए सिद्ध हो चुके हैं।

परमाणुओं की संरचना के सिद्धांत के अनुसार (परमाणु देखें), तत्वों के रासायनिक गुण मुख्य रूप से बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं। परमाणु नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन को परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल (ऊर्जा स्तर) की संरचना की आवधिक पुनरावृत्ति द्वारा समझाया गया है।

छोटी अवधि में, नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अवधि I में 1 से 2 तक और अवधि II और III में 1 से 8 तक बढ़ जाती है। इसलिए एक क्षार धातु से एक अक्रिय गैस की अवधि में तत्वों के गुणों में परिवर्तन। बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल, जिसमें 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, पूर्ण और ऊर्जावान रूप से स्थिर होते हैं (शून्य समूह के तत्व रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं)।

बड़ी अवधि में समान पंक्तियों में, नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर (1 या 2) रहती है और दूसरा बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है। इसलिए सम पंक्तियों में तत्वों के गुणों में धीमा परिवर्तन। लंबी अवधि की विषम श्रृंखला में, नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी आवरण इलेक्ट्रॉनों (1 से 8 तक) से भर जाता है और तत्वों के गुण उसी तरह बदल जाते हैं जैसे कि विशिष्ट तत्वों के लिए।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या आवर्त संख्या के बराबर होती है। मुख्य उपसमूहों के तत्वों के परमाणुओं में समूह संख्या के बराबर उनके बाहरी गोले पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी गोले पर एक या दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के गुणों में अंतर की व्याख्या करता है। समूह संख्या उन इलेक्ट्रॉनों की संभावित संख्या को इंगित करती है जो रासायनिक (वैलेंस) बॉन्ड (अणु देखें) के निर्माण में भाग ले सकते हैं, इसलिए ऐसे इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस कहा जाता है। द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए, न केवल बाहरी गोले के इलेक्ट्रॉन, बल्कि अंतिम वाले भी वैलेंस हैं। रासायनिक तत्वों की संलग्न आवर्त सारणी में इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या और संरचना का संकेत दिया गया है।

डी। आई। मेंडेलीव का आवधिक कानून और उस पर आधारित प्रणाली विशेष रूप से है बडा महत्वविज्ञान और व्यवहार में। आवधिक कानून और प्रणाली नए रासायनिक तत्वों की खोज का आधार थे, सटीक परिभाषाउनके परमाणु भार, परमाणुओं की संरचना के सिद्धांत का विकास, पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों के वितरण के लिए भू-रासायनिक कानूनों की स्थापना और जीवित पदार्थ के बारे में आधुनिक विचारों का विकास, जिसकी रचना और इससे जुड़े कानून हैं आवधिक प्रणाली के अनुसार। तत्वों की जैविक गतिविधि और शरीर में उनकी सामग्री भी काफी हद तक मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में उनके स्थान से निर्धारित होती है। तो, कई समूहों में क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, तत्वों की विषाक्तता बढ़ जाती है और शरीर में उनकी सामग्री कम हो जाती है। आवधिक कानून प्रकृति के विकास के सबसे सामान्य द्वंद्वात्मक कानूनों की एक विशद अभिव्यक्ति है।

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? और आवर्त सारणी, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा में आपकी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने के लिए भी अपरिहार्य है। लेकिन इसे कैसे पढ़ें? सौभाग्य से आज हर कोई इस कला को सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझें।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करता है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

अगर कोई ऐसा सोचता है तो दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक साधारण रसायनज्ञ नहीं थे। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, इकोलॉजिस्ट, अर्थशास्त्री, ऑयलमैन, वैमानिकी, उपकरण निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में बहुत सारे मौलिक शोध करने में सफल रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव था जिसने वोदका की आदर्श शक्ति - 40 डिग्री की गणना की थी। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव ने वोदका का इलाज कैसे किया, लेकिन यह निश्चित रूप से ज्ञात है कि "शराब के साथ पानी के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और शराब की सांद्रता को 70 डिग्री से माना जाता था। वैज्ञानिक की सभी खूबियों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार वैज्ञानिक ने आवधिक प्रणाली का सपना देखा था, जिसके बाद उन्हें केवल उस विचार को अंतिम रूप देना था जो प्रकट हुआ था। लेकिन, अगर सब कुछ इतना सरल था .. आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने खुद जवाब दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... यह तैयार है।

उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को सुव्यवस्थित करने के प्रयास एक साथ कई वैज्ञानिकों द्वारा किए गए थे। उदाहरण के लिए, 1862 में एलेक्जेंडर एमिल चेंकोर्टोइस ने तत्वों को हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों के चक्रीय पुनरावृत्ति को नोट किया। रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी के अपने संस्करण का प्रस्ताव रखा। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि तत्वों की व्यवस्था में वैज्ञानिक ने कुछ रहस्यमय संगीत सद्भाव खोजने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में मेंडेलीव का प्रयास था, जिसे सफलता के साथ ताज पहनाया गया।

1869 में, तालिका की पहली योजना प्रकाशित हुई थी, और 1 मार्च, 1869 का दिन आवधिक कानून की खोज का दिन माना जाता है। मेंडेलीव की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने बहुत से बहुत से कार्य किए गैर मानक समाधान. इसलिए, उन्होंने अभी तक अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में एक स्थान छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के तुरंत बाद मेंडेलीव द्वारा व्युत्पन्न कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि की गई, जिसके अस्तित्व की वैज्ञानिकों ने भविष्यवाणी की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे टेबल ही है।

आज, परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के बजाय, तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए परमाणु संख्या (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जिन्हें परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूह हैं, और पंक्तियाँ अवधि हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्वों के धात्विक गुण घटते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ते हैं।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं का आकार घटता है।
• समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अपचायक धात्विक गुणों में वृद्धि होती है।
• ऑक्सीकरण और गैर-धात्विक गुण अवधि के साथ बाएं से दाएं बढ़ते हैं।मैं।

तालिका से हम तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, तालिका में तीसरा तत्व लें - लिथियम, और इसे विस्तार से देखें।

सबसे पहले हम तत्व के प्रतीक और उसके नीचे उसके नाम को देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व की परमाणु संख्या है, जिस क्रम में तत्व तालिका में स्थित है। परमाणु संख्या, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, संख्या के बराबर हैनाभिक में प्रोटॉन। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु (आइसोटोप के अपवाद के साथ) में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु संख्या (तालिका के इस संस्करण में) के तहत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक तक गोल करते हैं, तो हमें तथाकथित द्रव्यमान संख्या मिलती है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बताता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो और लिथियम में - चार है।

तो हमारा कोर्स "मेंडेलीव टेबल फॉर डमीज़" समाप्त हो गया है। अंत में, हम सुझाव देते हैं कि आप एक विषयगत वीडियो देखें, और हम आशा करते हैं कि इसका उपयोग कैसे करें आवर्त सारणीमेंडेलीव, आपके लिए और अधिक समझने योग्य हो गया। हम आपको याद दिलाते हैं कि एक नया विषय सीखना हमेशा अकेले नहीं बल्कि एक अनुभवी सलाहकार की मदद से अधिक प्रभावी होता है। इसीलिए, आपको उन लोगों के बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए जो खुशी-खुशी अपना ज्ञान और अनुभव आपके साथ साझा करेंगे।